Менделевий металл или неметалл

Обновлено: 07.01.2025

Менделевий — трансфермиевый химический элемент с атомным номером 101 в периодической системе, обозначается символом Md.
Go to Article

Менделевий

Менделевий / Mendelevium (Md), 101

1.3 (шкала Полинга)

Md←Md 3+ -1.7В
Md←Md 2+ -2.4В

Менделевий — трансфермиевый химический элемент с атомным номером 101 в периодической системе, обозначается символом Md.

Содержание

История

Первые атомы менделевия синтезировали в 1955 американские учёные А. Гиорсо, Б. Харви, Г. Чоппин, С. Томпсон и Г. Сиборг, которые облучали ядра изотопа эйнштейния 253 Es сильно разогнанными ядрами гелия (α-частицами). При этом протекала ядерная реакция 253 Es (α, n) 256 Md. Учёными Объединённого института ядерных исследований в Дубне в 1962 году и позже для химических исследований были получены сотни атомов Md по реакции 238 U ( 22 Ne, р Зn) 256 Md. В первых опытах американские ученые располагали всего 17 атомами нового элемента. Тем не менее удалось определить некоторые химические свойства нового элемента и установить его положение в периодической системе. Элемент назван в честь Д. И. Менделеева. Известны изотопы Md с массовыми числами 252, 254-258. Наиболее устойчив "-радиоактивный изотоп 258 Md, период полураспада которого Т_½54 сут. Как и другие тяжелые актиноиды, Md в растворах способен проявлять степень окисления + 3. Кроме того, Md может иметь степени окисления + 2 и, как в 1972 году установили советские химики, +1.

Происхождение названия

Получение

Бомбардировка в циклотроне атомов эйнштейния ионами гелия (альфа-частицами).

Изотопы

В настоящее время известно 16 изотопов с массовыми числами 245—260, среди которых наиболее долгоживущие: 256 Md (электронный захват и α-распад, Т_1/2 = 75 мин), 257 Md (электронный захват, α-распад и спонтанное деление; Т_1/2 = 5 ч), 258 Md (α-излучатель, изредка β + и β - ; Т_1/2 = 56 дней), 259 Md (спонтанное деление и α-распад, Т_1/2 = 1,6 ч), 260 Md (электронный захват, α-распад, β - -распад и спонтанное деление; Т_1/2 = 32 дня). Элемент имеет пять метастабильных состояний, из которых наиболее устойчивым является 258m Md (t_½ = 57 мин) [1] [2] .

Химические свойства

Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена.
Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники.
Эта отметка установлена 31 июля 2011 года.

Ещё до открытия менделевия, в 1954 году учёные высказали предположение, что элемент будет по своим химическим свойствам напоминать другие актиноиды и, в частности, наиболее характерной для него степенью окисления будет +3. Позднее, в конце 1950-х — середине 1960-х годов эта догадка была подтверждена экспериментально. Были впервые получены и изучены растворы трёхвалентного менделевия, а также осаждены нерастворимые в воде гидроксид и фторид элемента [3] . В 1967 году при исследовании растворов Md 3+ в восстановительной среде было обнаружено, что менделевий достаточно легко превращается в довольно устойчивый ион Md 2+ . Наконец, в 70-80-х годах прошлого столетия советскими учёными был проведён ряд экспериментов, доказывающих существование соединений одновалентного менделевия. Попытки окислить Md 3+ до Md 4+ , несмотря на ожидания исследователей, успехом не увенчались. Радиус иона Md + = 0,117 нм, Md 3+ = 0,0934 нм.

См. также

This article uses material from the Wikipedia article "Менделевий", which is released under the Creative Commons Attribution-Share-Alike License 3.0. There is a list of all authors in Wikipedia

(Mendelevium) Md, искусств. радиоактивный хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 101; относится к актиноидам. Стабильных изотопов не имеет. Известно 13 изотопов с маc. ч. 247-252, 254-260. Наиб. долгоживущие: 258 Md (T 1 / 2 56 сут, a-излучатель), 260 Md (T 1 / 2 32 сут), 257 Md [T 1 / 2 5,0 ч, электронный захват (90%), a-излучение (10%)] и 256 Md [T 1 / 2 75 мин, электронный захват (90%), а-излучение (10%)]. Конфигурация внешних электронных оболочек l3 6s 2 6p 6 7s 2 ;> степень окисления +1, + 2, +3 (наиб. устойчива); электроотрицательность по Полингу 1,2; ионный радиус Md 3+ по оценке 0,0934 нм.

Все исследования св-в М. проводились со следовыми кол-вами 256 Md [C 0 p 28 Дж/(моль . К), S° 298 75 Дж/(моль . . К)]. В водных р-рах стандартные окислит. потенциалы -0,15 В для Md(III)/Md(II), -2,4 В для Md (II)/Md (0); D 0 обр иона Md 3+ для бесконечно разб. водного р-ра -539,68 кДж/моль. Md 3+ соосаждается с LaF 3 , гидроксида-ми и карбонатами металлов, а при ионообменном разделении на смоле дауэкс-50 вымывается перед Fm молочной, лимонной или a-гидроксиизомасляной к-той. Экстрагируется трибутилфосфатом из конц. р-ров в HNO 3 и НСl. В отличие от др. актиноидов, Md 3+ под действием Zn, амальгам Na и Zn, а также ионов Сг 2+ , Eu 2+ , V 2+ и Yb 2 + переходит в Md 2+ , к-рый в значит. степени соосаждается с BaSO 4 ; коэф. разделения Md 3 + и Md 2+ при экстракц. хроматографии с использованием бис-(2-этилгексил)фос-форной к-ты равен неск. сотням, тогда как коэф. разделения Md 3+ и Fm 3+ не превьппает 2. Ион Md + получен в спиртовых солянокислых р-рах при действии металлич. Mg на Md 3+ . Из этих р-ров Md + соосаждается с CsCl, RbCl и Rb 2 [PtCl 3 ].

256 Md получают при облучении Es a-частицами, а также U-ускоренными ионами Ne (с энергией ок. 130 МэВ): 238 U( 22 Ne,p3n) 256 Md. Выделяют изотопы экстракцией. Определяют радиометрически: 256 Md-считая нейтроны спонтанного деления его дочернего продукта распада 256 Fm или по собственному a-излучению с энергией 7,202 МэВ.

Впервые М. получен А. Гиорсо, Г. Сиборгом и др. в 1955 при облучении 253 Es a-частицами; всего получено 17 атомов нового элемента, назван в честь Д. И. Менделеева. Однако группа Сиборга определила T 1 / 2 (30 мин) изотопа 256 Md неправильно; др. группа амер. ученых во главе с Л. Филлип-сом в 1958 установила для 256 Md Т 1 / 2

Лит. см. при ст. Актиноиды. Б. Ф. Мясоедов,

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия . Под ред. И. Л. Кнунянца . 1988 .

Полезное

Смотреть что такое "МЕНДЕЛЕВИЙ" в других словарях:

МЕНДЕЛЕВИЙ — (Mendelevium), Md, искусственный радиоактивный химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 101; относится к актиноидам; металл. Впервые менделевий получен американскими физиками А. Гиорсо, Г. Сиборгом и другими в 1955 … Современная энциклопедия

МЕНДЕЛЕВИЙ — (лат. Mendelevium) Md, химический элемент III группы периодической системы Менделеева, атомный номер 101, атомная масса 258,0986, относится к актиноидам. Радиоактивен, наиболее устойчивый изотоп 258Md (период полураспада 56 сут). Назван по имени… … Большой Энциклопедический словарь

МЕНДЕЛЕВИЙ — (символ Md), радиоактивный металл, ТРАНСУРАНОВЫЙ ЭЛЕМЕНТ. Был впервые синтезирован в 1955 г. в Калифорнийской университете в Беркли (по одному атому) посредством облучения эйнштейния 253 альфа частицами. Свойства: атомный номер 101, атомная масса … Научно-технический энциклопедический словарь

МЕНДЕЛЕВИЙ — (Mendelevium), Md, искусственно полученный радиоакт. хим. элемент III группы периодич. системы элементов, ат. номер 101, относится к актиноидам. Известны изотопы M. с массовыми числами 248 252 и 254 259, наиб, устойчив a радиоактивный ( = 55 сут) … Физическая энциклопедия

менделевий — сущ., кол во синонимов: 3 • актинид (14) • актиноид (16) • элемент (159) Словарь синонимов ASIS … Словарь синонимов

Менделевий — 101 Фермий ← Менделевий → Нобелий … Википедия

менделевий — я; м. Хим. Химический радиоактивный элемент (Md), относящийся к актиноидам (получен искусственно). * * * менделевий (лат. Mendelevium), химический элемент III группы периодической системы, относится к актиноидам. Радиоактивен, наиболее устойчивый … Энциклопедический словарь

МЕНДЕЛЕВИЙ — (лат. Mende levium), хим. элемент III гр. периодич. системы, относится к актиноидам. Радиоактивен, наиболее устойчивый нуклид 258Md (период полураспада 56 сут). Назван по имени Д. И. Менделеева. Получен искусственно … Естествознание. Энциклопедический словарь

Менделевий — Смотри Менделевий (Md) … Энциклопедический словарь по металлургии

менделевий — mendelevis statusas T sritis chemija apibrėžtis Cheminis elementas. simbolis( iai) Md atitikmenys: lot. mendelevium angl. mendelevium rus. менделевий … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

менделевий — mendelevis statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. mendelevium vok. Mendelevium, n rus. менделевий, m pranc. mendélévium, m … Fizikos terminų žodynas

МЕНДЕЛЕ́ВИЙ -я; м. Хим. Химический радиоактивный элемент (Md), относящийся к актиноидам (получен искусственно).

(лат. Mendelevium), химический элемент III группы периодической системы, относится к актиноидам. Радиоактивен, наиболее устойчивый изотоп 258 Md (период полураспада 56 сут). Назван по имени Д. И. Менделеева. Получен искусственно.

МЕНДЕЛЕ́ВИЙ (лат. Mendelevium, по имени Д. И. Менделеева (см. МЕНДЕЛЕЕВ Дмитрий Иванович) ), Md (читается «менделевий»), радиоактивный искусственно полученный химический элемент с атомным номером 101. Актиноид. Расположен в IIIB группе периодической системы, в 7-м периоде. Электронная конфигурация трех внешних слоев невозбужденного атома менделевия 5s 2 p 6 d 10 f 13 6s 2 p 6 7s 2 . В соединениях проявляет степени окисления +3, +2 и +1 (валентности III, II и I).
История открытия
Первые данные о существовании нуклида менделевия 256 Md с периодом полураспадаТ _1/2 1,5 ч были получены в 1958 группой американских ученых под руководством Л. Филлипса. В настоящее время известно 13 изотопов с массовыми числами 247—252, 254—260, среди которых наиболее долгоживущие: 256 Md (электронный захват и a-распад, Т_1/2 75 мин), 257 Md (электронный захват и a-распад, Т_1/2 5,0 ч), 258 Md (a-излучатель, Т_1/2 56 суток), 260 Md (Т_1/2 32 суток). Радиус иона Md + 0,117 нм и Md 3+ 0,0934 нм. Электроотрицательность по Полингу (см. ПОЛИНГ Лайнус) 1,2.

Энциклопедический словарь . 2009 .

Впервые изотоп 101 элемента менделевия 256 Md с периодом полураспада Т_1/2 = 1,5 ч был получен в 1955 году группой американских ученых Альфред Гиорсо, Беруэлл Харви, Грегори Чоппин и Стенли Томпсон. Они подвергали бомбардировке α-частицами атомы 253 Es в течение 3-х часов.

В настоящее время известно 14 изотопов с массовыми числами 247—252, 254—260, среди которых наиболее долгоживущие: 256 Md (электронный захват и α-распад, Т_1/2 = 75 мин), 257 Md (электронный захват и α-распад, Т_1/2 = 5 ч), 258 Md (α-излучатель, Т_1/2 = 56 суток), 260 Md (Т_1/2 = 32 суток). Радиус иона Md + = 0,117 нм, Md 3+ = 0,0934 нм.

Бомбардировка в циклотроне атомов эйнштейния ионами гелия.

Известно 17 изотопов менделевия с массой от 245 до 260. Наиболее стабильный 258 Md имеет период полураспада 51,5 сут. Остальные имеют период полураспада менее 97 мин, большинство — менее 5 мин. Элемент имеет одно метастабильное состояние, 258m Md (t_½ = 57 мин) [1] [2] .

Ещё до открытия менделевия, в 1954 году учёные высказали предположение, что элемент будет по своим химическим свойствам напоминать другие актиноиды и, в частности, наиболее характерной для него степенью окисления будет +3. Позднее, в конце 50-х — середине 60-х годов эта догадка была подтверждена экспериментально. Были впервые получены и изучены растворы трехвалентного менделевия, а также осаждены нерастворимые в воде гидроксид и фторид элемента. В 1967 году при исследовании растворов Md +3 в восстановительной среде было обнаружено, что менделевий достаточно легко превращается в довольно устойчивый ион Md 2+ . Наконец, в 70-х — 80-х годах прошлого столетия советскими учёными был проведён ряд экспериментов, доказывающих существование соединений одновалентного менделевия. Попытки окислить Md +3 до Md +4 , несмотря на ожидания исследователей, успехом не увенчались.

Примечания

↑ (1997) «The N? evaluation of nuclear and decay properties». Nuclear Physics A624: 1. DOI:10.1016/S0375-9474(97)00482-X.
↑Lide, D. R., ed. CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). — Boca Raton (FL): CRC Press, 2005. — ISBN 0-8493-0486-5

Литература

Hulet E.K. The Chemical Properties of Mendelevium. — Livermore, California 94550: Lawrence Livermore National Laboratory, 1980. — P. 11.

Ссылки

Проставив сноски, внести более точные указания на источники.
Найти и оформить в виде сносок ссылки на авторитетные источники, подтверждающие написанное.

Химические элементы
Металлы
Актиноиды
Радиоактивные элементы
Синтезированные химические элементы
Дмитрий Менделеев

Wikimedia Foundation . 2010 .

Менделевий № 101 Md

Право дать имя новому элементу менделевий принадлежит тем, кто его открыл. Девять первых трансурановых элементов впервые получены американскими физиками. Получены, исследованы, распознаны были, как принято писать, идентифицированы. Элемент № 101 был впервые получен в начале 1955 г. в Радиационной лаборатории Калифорнийского университета. Этот элемент знаменателен не только тем, что с него начинается счет второй сотни химических элементов. Почти десять лет синтез и идентификация первого элемента второй сотни заслуженно считались вершиной экспериментального мастерства и в физике, и в химии.

«Для нового элемента было предложено наименование «менделевий». в знак признания заслуг великого русского химика Д.И. Менделеева, который первый использовал для предсказания химических свойств не открытых элементов периодическую систему элементов, принципы которой явились ключом для открытия большинства трансурановых элементов». Это слова из книги Э. Хайда, И. Перлмана, Г. Сиборга «Трансурановые элементы».

На подступах к менделевию

Их было пятеро — деловитых и ироничных, самолюбивых и не чуждых саморекламы, разных по взглядам и убеждениям, но в равной степени увлеченных трансуранами и преданных науке. Вот имена первооткрывателей менделевия: Гленн Сиборг, Альфред Гиорсо, Бернард Гарвей, Грегори Чоппин, Стенли Томпсон. Как известно, в химических реакциях можно получить новые вещества, но не новые элементы. Чтобы получать элементы, недостаточно умело распоряжаться электронными оболочками атомов — нужно лезть в ядро. Для многих химических реакций требуется сложнейшее оборудование, но техника, необходимая для ядерных превращений, еще сложнее.

Легче всего вогнать в ядро нейтрон — частицу, не несущую электрического заряда. Конечно, непросто попасть в эту микроскопическую цель и таким «снарядом»: размеры атомов измеряются миллионными долями миллиметра, а диаметр ядра примерно в 100 тыс. раз меньше диаметра атома. Но когда снарядом служит нейтрон, не приходится преодолевать сил отторжения, отталкивания. Помните? «Разноименные полюса притягиваются, одноименные полюса отталкиваются». Это правило одинаково справедливо и для электричества, и для магнетизма. Оно действует и в мире ядерных частиц.

«Внедряя» в ядро нейтрон или нейтроны, получают не только новые изотопы, но и новые элементы. Добавочный нейтрон делает ядро неустойчивым к радиоактивному распаду. Известно несколько видов распада. В одном случае ядро может поделиться на два осколка примерно равной массы — спонтанное деление, и тяжелый элемент превращается в два намного более легких. В другом случае ядро испускает альфа-частицу (ядро гелия), и тогда элемент с порядковым номером Z становится элементом номер Z — 2.

В нейтронных потоках обычно стремятся получить ядра, распадающиеся третьим способом — испуская электрон (бета-распад). В этом случае один из нейтронов ядра превращается в протон, и элемент номер Z становится элементом номер Z + 1. Строгая закономерность взаимопревращений элементов при альфа- и бета-распаде — одно из ярчайших физических проявлений периодического закона.

В потоках нейтронов были получены все трансурановые элементы вплоть до фермия, в том числе и плутоний — металл, во много раз более дорогой и нужный, чем золото. Но для синтеза элемента № 101 нейтронный метод был неприменим. Этим методом элемент № 101 можно было бы получать из фермия, но в 1955 г. о мишени, сделанной из элемента № 100, можно было только мечтать. Даже более доступного и легкого эйнштейния (изотоп 253 Es) удалось наскрести только несколько миллиардов атомов — количество невидимое и почти невесомое. Пополнения «сырьевых запасов» ждать было неоткуда; в ядерных реакторах эйнштейний-253 накапливается очень медленно.

Тем не менее решили «делать» элемент № 101 именно из эйнштейния. И не только потому, что фермий был совсем недоступен: уже существовали достаточно мощные ускорители, в которых заряженные частицы приобретали такую энергию, такую скорость, что могли ворваться в ядро, преодолев невидимый, но мощный барьер электрических сил отторжения.

Конечно, чем тяжелее «снаряд», тем сложнее придать ему необходимую энергию, но ускорять альфа-частицы (ядра атомов гелия) уже умели. У альфа-частиц по сравнению с нейтронами и протонами есть одно бесспорное преимущество: вклиниваясь в ядра, эти «снаряды» увеличивают их заряд не на одну, а сразу на две единицы.

Важным событием, предшествовавшим синтезу менделевия, была разработка метода, который в литературе чаще всего называют методом отдачи, а реже, но правильнее — методикой сбора выбитых атомов. Прежде было так: обстреляли мишень частицами — некоторые ее атомы претерпели алхимические изменения, но. это еще надо доказать. А чтобы сделать это, мишень растворяли: раствор делили на десятки фракций, чтобы выделить соединения нового элемента. Все остальное шло в канализацию, вернее — в хранилища радиоактивных отходов. Если бы так поступили с мишенью из эйнштейния, а первый опыт оказался неудачным, то открытие элемента № 101 отодвинулось бы минимум па два года. Но этого никто не собирался делать именно потому, что метод отдачи был уже разработан и опробован. Коротко об этом методе.

В циклотрон помещали два листка тончайшей золотой фольги. Их устанавливали на пути альфа-частиц, летящих со скоростью, соизмеримой со скоростью света (всего в 10 раз меньше). Внешне листки были одинаковыми, но им предназначались разные роли. Поэтому до опытов в циклотроне листок, которому предстояло быть установленным на 5,5 мм дальше от источника «снарядов», был всего лишь кусочком золота. Зато второй листок был во много раз ценнее. На одну из его сторон в электролитической микрованночке осадили несколько миллиардов атомов эйнштейния — собственно, весь эйнштейний-253, которым в то время располагали Соединенные Штаты. Эту мишень установили в циклотроне таким образом, чтобы «эйнштейнированная» сторона была обращена ко второму золотому листку Оба листка находились в вакуумированной съемной обойме.

Ядра гелия должны были пройти сквозь золотую «подложку» первого листка, встретиться с ядрами некоторых атомов эйнштейния и слиться с ними. Энергия, принесенная ядром-снарядом, настолько велика, что образовавшееся составное ядро уже не могло удержаться на золотой подложке. Оно срывалось с места и летело вперед. Но через 5,5 мм на его пути оказывалось непреодолимое препятствие — второй золотой листок. И, растолкав атомы золота, новое ядро должно было застрять среди них. Так должно было случиться хотя бы с несколькими атомами. Иными словами, исследователи надеялись, что будет происходить такая ядерная реакция: 253 ₉₉Es + 4 ₂Не → 256 ₁₀₁ + 1 ₀n

Но не только возможностью сохранять уникальные мишени привлекателен этот метод. В какой-то мере он еще облегчает работу химиков. Ведь по химическим свойствам все трансурановые элементы очень похожи; в процессе бомбардировки образуются не только атомы нового элемента, но и «старые» трансураны. На второй золотой листок переносятся далеко не все «посторонние» атомы. Отделить новый элемент от прочих в этом случае легче.

В первой серии экспериментов на циклотроне Сиборг и его группа зарегистрировали 17 атомов элемента № 101. Как это было, лучше всех знают сами авторы открытия. Поэтому следующая глава нашего рассказа о менделевии — фрагмент статьи Гиорсо, Гарвея, Чоппина и Томпсона, написанной для книги Сиборга и Вэленса «Элементы Вселенной». В сносках — наш минимально необходимый физико-химический комментарий.

«. Во время бомбардировки мишени все помещение, где расположен циклотрон, было наглухо закрыто. Гарвей и Гиорсо находились снаружи, за «водяной дверью» — большим баком на роликовых катках, наполненным водой.

Оставалось лишь ожидать стартового выстрела, чтобы начать эту необычную скачку с препятствиями. Мы рассчитывали в нашем первом опыте получить всего только один или, может быть, два атома 101-го элемента. И эти один или два атома нужно было выделить. и идентифицировать менее чем за полчаса. Как только был подан сигнал отбоя, Гарвей и Гиорсо немедленно отодвинули «водяную дверь» и ринулись внутрь. Гиорсо быстро вынул мишень из обоймы. Гарвей снял двумя пинцетами вторую золотую фольгу и запихнул ее в пробирку. Затем он помчался по коридорам и вверх по лестницам в комнату, предназначенную для временной лаборатории. В этой, с позволения сказать, лаборатории Гарвей передал фольгу Грегори Чоппину, который стал нагревать ее в растворе, с тем чтобы золото растворилось. В итоге мы получили жидкость, содержащую золото, смесь некоторых других элементов и, возможно, несколько атомов менделевия, как мы назвали его позднее. Остальные необходимые химические операции надо было производить за милю от циклотрона, на вершине холма, в Радиационной лаборатории. Гиорсо уже сидел за рулем автомашины возле здания циклотрона, готовый сорваться с места и с бешеной скоростью мчаться на холм. У нас имелось — мы надеялись, что это так, — несколько атомов элемента № 101, и наша задача заключалась в том, чтобы выделить и идентифицировать их раньше, чем они успеют распасться.

Менделевий № 101 Md и его изотопы

Менделевий является настолько короткоживугцим элементом, что половина любого количества его распадается приблизительно за полчаса, превращаясь в изотоп фермия, который в свою очередь распадается путем самопроизвольного (спонтанного) деления. Драгоценные капли раствора были привезены на холм Беркли в корпус ядерной химии. Чоппин и Гарвей бросились в лабораторию, где их ожидал Стенли Томпсон с аппаратурой, предназначенной для отделения 101-го элемента от эйнштейния, золота и всех других элементов, которые могут присутствовать в растворе. Вначале жидкость была пропущена через ионообменную колонку, чтобы избавиться от золота. Золото задерживается в колонке, в то время как раствор, содержащий менделевий, капает со дна ее. Эти капли были высушены и вновь растворены, после чего Томпсон пропустил их через вторую колонку для отделения менделевия от любых других элементов, которые все еще могли оставаться в растворе. Эти капли, падающие со дна колонки, последовательно принимались на небольшие платиновые пластинки, которые затем подставлялись под нагревательную лампу и высушивались. Далее пластинки были перенесены в «счетную комнату», где Гиорсо поместил их в специальные счетчики — каждую пластинку в свой счетчик.

Если какое-то количество менделевия присутствовало в одной из исследуемых капель, то его можно было бы выявить по характеру радиоактивного распада. Когда атом нового элемента распадается, то образовавшиеся при этом осколки создают в счетчике «вспышку» сильной ионизации. Этот импульс тока вызывает скачок пера на регистрационной карточке записывающего прибора.

Характерным для этих неуловимых тяжелых элементов является то, что мы не можем положительно идентифицировать атом до тех пор, пока он не перестанет быть именно этим элементом и не распадется в какой-то другой атом. Это несколько напоминает человека, который считает деньги только тогда, когда расстается с ними.

Во время первого эксперимента нам пришлось ждать больше часа, прежде чем перо подскочило до середины шкалы и упало обратно, нарисовав линию, что означало распад впервые открытого атома менделевия. Поскольку произошло чрезвычайное событие в жизни Радиационной лаборатории, мы подключили к счетчикам пожарный звонок, находящийся в коридоре, так что каждый раз, когда распадался атом элемента № 101, раздавался сигнал тревоги. Это был наиболее эффектный способ оповещения о важном событии в мире атомного ядра, но вскоре он был заменен более совершенным средством, не противоречившим предписаниям пожарников.

Мы обнаружили примерно по одному атому менделевия в каждом из наших первых экспериментов. Было поставлено около дюжины опытов, и наш общий итог составил 17 атомов нового элемента». Остается добавить только, что менделевий — двенадцатый элемент серии актиноидов. Наиболее характерная валентность менделевия равна 3+ .

Было установлено, что ядра менделевия-256 распадаются, захватывая электрон с ближайшей орбиты. Период полураспада — около 30 минут. При этом менделевий-256 превращался в фермий-256 — спонтанно делящийся изотоп с периодом полураспада 3,5 часа.

В 1958 г. были опубликованы результаты работ другой группы американских ученых — во главе с Л. Филлипсом. Они получили несколько сот атомов менделевия-256 и убедились, что группа Сиборга определила период полураспада этого изотопа неправильно: он равен не 30 минутам, а полутора часам. А за полчаса распадается половина ядер другого изотопа менделевия — изотопа с массовым числом 255. Этот изотоп образуется по реакции 253 ₉₉Es+ 4 ₂Не → 255 ₁₀₁Md + 2 1 ₀n.

Видимо, эта реакция и шла в экспериментах 1955 г. В 1964 г., обстреливая мишень из калифорния ионами углерода-12, А. Гиорсо с сотрудниками получил еще один изотоп менделевия — 257 Md.

Разговоры о менделевии как вершине экспериментаторского мастерства к этому времени уже прекратились, восторги умерились. Произошло это не только потому, что каждое блюдо (и каждая сенсация) хорошо только свежеприготовленным. В том же 1964 г. были получены первые атомы курчатовия; метод, которым получили элемент № 104, оказался еще остроумнее и филиграннее, чем метод отдачи.

И вдруг в конце 1967 г. название элемента № 101 вновь замелькало на страницах газет. Начало новой сенсации положил все тот же Глени Сиборг, ставший к этому времени председателем Комиссии США но атомной энергии. В одном из своих выступлений он сообщил, что его бывшие коллеги по Радиационной лаборатории А. Гиорсо и К. Хьюлет получили изотоп 258 Md. Казалось бы, что здесь особенного? За три десятилетия, прошедших с тех пор, как начались работы по синтезу искусственных элементов, в мире было получено больше сотни изотопов этих элементов. Почему же о новом изотопе Сиборг говорил как о чем-то исключительном?

И у далеких трансурановых элементов могут быть сравнительно долгоживущие изотопы — с периодами полураспада порядка месяцев, а не часов или секунд. Только эти изотопы должны быть нейтронно-избыточными. Что это значит? Для ядер легких элементов естественно соотношение между нейтронами и протонами 1:1. Именно в этом случае ядра наиболее стабильны. Для тяжелых элементов шестого периода в течение многих лет оптимальным считалось соотношение 3:2 «в пользу нейтронов». Если это правило распространить и на все актиноиды, то самым долгоживущим изотопом менделевия должен быть тот, в атомах которого 101 протон и 151 или 152 нейтрона, т. е. изотоп 252 Md или 253 Md. Но для элементов с порядковыми номерами от 90 до 110 самые стабильные изотопы те, где «счет в пользу нейтронов» еще больше.

Синтез и свойства менделевия-258 еще раз подтвердили это правило. Этот изотоп был получен на линейном ускорителе в Беркли по реакции 254 ₉₉Es + 4 ₂Не → 258 ₁₀₁Md. Вопреки прогнозам теоретиков период его полураспада оказался равным не 10 часам, а почти двум месяцам!

Уже в первой серии экспериментов было накоплено около 30 тыс. атомов нового изотопа. Теперь химию менделевия стало не обязательно изучать «на бегу». Выше упоминалось уже, что менделевию, как и другим актиноидам, свойственна валентность 3+ . Это установили сразу же после первого синтеза. Лишь через двенадцать лет американский химик Хьюлет с сотрудниками выяснили, что Md 3+ сравнительно легко восстановить до Md 2+ . Это не вызвало сенсации: у тяжелых лантаноидов, и в частности у тулия — редкоземельного аналога менделевия, известна такая же валентность.

Теоретики предсказывали и возможность существования одновалентных менделевия и тулия. Переход двух электронов на f-уровень означал бы для них образование устойчивой четырнадцатиэлектронной подоболочки. Однако одновалентный тулий неизвестен до сих пор, а одновалентный менделевий был впервые получен радиохимиками Института физической химии АН СССР во главе с академиком В.И. Спицыным лишь в 1972 г.

Менделевий стал первым трансурановым элементом, для которого известно валентное состояние 1+ .

Вот, пожалуй, в общих чертах все, что известно сейчас об элементе № 101 — элементе, носящем имя величайшего русского химика. Синтез всех без исключения искусственных элементов стал возможен не только благодаря современной технике, успехам ядерной физики и талантливости тех или иных исследователей. Главной теоретической основой прошлых и будущих синтезов был и остается периодический закон, закон Менделеева.

Читайте также: