Массовая доля металла в его гидроксиде
Олимпиадные задания для 9-11 классов содержат по 5 заданий с учетом требований к составлению олимпиад. К заданиям прилагаются решения с разбалловкой каждого элемента задания. Можно использовать для подготовки школьников к олимпиаде в следующем учебном году.
1. "Всероссийская химическая олимпиада школьников" Книга для учителя под редакцией Г.В.Лисичкина. М., Просвещение, 1996
2. "Всероссийская химическая олимпиада 1997 года" Задачи и решения. М., Диалог-МГУ, 1998
3. "Задания олимпиад школьников Московской области по химии"Методическое пособие Естественно-экологического института. М., 2006
| Вложение | Размер |
|---|---|
| olimpiada_2012-13.doc | 79.5 КБ |
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Олимпиада по химии. Школьный тур. 2012 – 1013 учебный год
9-1. Смесь оксида и гидроксида бария массой 15 г содержит 6•10 22 атомов водорода. Найти массовые доли компонентов в смеси. (5 баллов)
9-2. Смесь водорода и кислорода массой 6,8 г при нормальных условиях занимает объем 8,96 л. Смесь подожгли. Определить объем газа, оставшегося после реакции.
9-3. Некоторый объем хлора растворили в 60 мл воды. Полученный раствор оставили на свету. Через некоторое время из него выделилось 60 мл (н. у.) кислорода. Вычислить массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.
9-4. Смесь карбоната магния с магнием прокалили на воздухе. При этом масса смеси не изменилась. Рассчитать массовые доли компонентов в исходной смеси.
9-5. На чашках весов уравновесили два стакана соляной кислоты одинаковой концентрации. В один из них опустили 4,2 г пищевой соды, которая полностью прореагировала с кислотой. Какую массу железа нужно добавить во второй стакан, чтобы чашки весов остались в равновесии? (5 баллов)
10-1. Привести примеры реакций замещения, в которых: а) образуется соль, но не образуется металл; б) образуется металл, но не образуется соль; и реакций разложения, в которых образуются: в) два сложных вещества; г) три сложных вещества; д) два простых вещества. (5 баллов)
10-2. Чтобы посеребрить медную пластину массой 17 г, опустили в стакан с 200 г 25%-ного раствора нитрата серебра. Когда пластину вынули, масса нитрата серебра уменьшилась на 30%. Какой стала масса пластины? Какова массовая доля нитрата серебра в оставшемся растворе? (5 баллов)
10-3. Газообразный углеводород сожгли в избытке кислорода. При этом число молей в системе не изменилось. Найти формулу углеводорода. (5 баллов)
10-4. При количественном анализе смеси метана с ацетиленом общее содержание углерода оказалось равным 88,46%. Определить объемный состав смеси (в %).
10-5. Привести пять способов получения этана из разных классов органических веществ в одну стадию. Составить уравнения необходимых реакций.
11-1. Массовая доля металла в его гидроксиде составляет 52,3%. Определить формулу гидроксида. Составить два уравнения способов его получения и уравнения, иллюстрирующие его свойства. (5 баллов)
11-2. К раствору, содержащему 11,76 г ортофосфорной кислоты, прибавили раствор, содержащий 16,8 г едкого кали. Полученный раствор выпарили досуха. Определить массы веществ в сухом остатке. (5 баллов)
11-3. При взаимодействии 6,4 г предельного одноатомного спирта с натрием выделилось 2,24 л (н. у.) водорода. Составить уравнение реакции в общем виде и указать: относительную молекулярную массу спирта, молекулярную формулу спирта, объем водорода, который выделится при взаимодействии 1 моль спирта с натрием. (5 баллов)
11-4. Составить уравнения реакций, с помощью которых осуществимы следующие превращения. Каждой стрелке соответствует одна реакция.
1 моль Cl 2 +Na 1 моль Cl 2 КОН спирт KMnO 4 , Н 2 О
С 6 Н 5 СН 3 ----→ А → В -----→ С ------→ D ----------→ Е
свет свет (5 баллов)
11-5. Для проведения реакции взяли 7 г железа и 20 г хлора. Полученный хлорид растворили в 200 г воды. Вычислить массовую долю соли в полученном растворе.
Решения олимпиадных заданий
9-1. Приведены формулы оксида и гидроксида бария ВаО и Ва(ОН) 2 1 балл
Рассчитано количество атомов водорода по формуле n=N/N A = 6•10 22 /6•10 23 =0,1моль; указано, что количество гидроксида бария в 2 раза меньше количества атомов водорода и равно 0,05 моль. 2 балла
Найдена масса гидроксида бария по формуле m=n•M=0,05моль•171г/моль=8,55г
Найдена массовая доля вещества в смеси по формуле ω= m в-ва :m смеси =8,55:15=0,57 или 57%. 1 балл
9-2. Приведено уравнение реакции 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О 1 балл
Составлены формулы для нахождения массы и объема смеси m смеси = m(Н 2 ) + m(О 2 ) V смеси = V(Н 2 ) + V(О 2 ) 1 балл
Введены неизвестные величины количества вещества каждого газа в смеси, составлена и решена система уравнений. Пусть n(Н 2 )=Х моль, n(О 2 )=y моль, тогда 2х+32у=6,8 22,4(х+у)=8,96 х=0,2 у=0,2 2 балла
Найден объем оставшегося кислорода в смеси после реакции. Так как количества газов одинаковы, значит, их объемы в исходной смеси одинаковы. По уравнению реакции кислорода требуется в два раза меньше, чем водорода. Значит, половина кислорода остается. V ост. (О 2 )=0,1моль•22,4л/моль= 2,24л. 1 балл
9-3. Составлено одно или два уравнения реакций 2Cl 2 + 2H 2 O = 4HCl + O 2 или Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO и 2HClO = 2HCl + O 2 2 балла
Рассчитано количество кислорода по формуле n газа = V: V М = 0,06:22,4= 0,00268моль по уравнению найдены количества хлора и хлороводорода n(Cl 2 )=2n(O 2 )=0,00535моль, n(HCl)=4n(O 2 )=0,0107моль. 1 балл
Найдена масса раствора после реакции и масса хлороводорода m р-ра = m(Cl 2 ) + m(H 2 O) – m(O 2 ) = 0,00535•71 + 60 – 0,00268•32 = 60,294 г m(HCl)=0,0107•36,5=0,39г. 1 балл
Найдена массовая доля кислоты в полученном растворе ω(HCl)=0,39:60,294=0,0064 или 0,64%. 1 балл
9-4. Составлены уравнения реакций MgCO 3 =MgO+CO 2 ; 2Mg+O 2 =2MgO 2 балла
Обозначено условие задачи в виде формулы m(MgO)=m(Mg)+m(MgCO 3 ) 1 балл
Количества веществ в исходной смеси приняты за неизвестные и подставлены в формулу. Пусть n(Mg)=xмоль, n(MgCO 3 )=yмоль, тогда 24х+84у=40(х+у), х=2,75у
Найдены массовые доли компонентов в исходной смеси ω(MgCO 3 )=84y:(66y+84y)=0,56 или 56%, соответственно ω(Mg)=44% 1 балл
9-5. Составлены уравнения реакций HCl +NaHCO 3 = NaCl+H 2 O+CO 2 ↑и 2HCl+Fe=FeCl 2 +H 2 ↑ 2 балла
Выведены формулы изменения массы первой и второй чаши весов, величины приравнены по условию m(NaHCO 3 )-m(CO 2 )=m(Fe)+m(H 2 ) 1 балл
Найдено количество соды, углекислого газа, величина изменения массы в первой чаше: n(NaHCO 3 )=4,2:84=0,05моль, n(CO 2 )=0,05 моль, m(CO 2 )=0,05•44=2,2г, Δm=2г
Найдена масса железа. Так как количества веществ железа и водорода равны, а также известна разница массы, составляется уравнение: 56х-2х=2, х=0,037 моль, тогда m(Fe)= 0,037•56=2,07г. 1 балл
Решение олимпиадных заданий
10-1. А) Взаимодействие металлов, стоящих в ряду активности до водорода, с кислотами, например: 2HCl + Mg = MgCl 2 + H 2
Б) Восстановление металла из оксида углеродом или другим металлом, например: FeO+C=CO+Fe или натрия из карбоната Na 2 CO 3 +2C=2Na+3CO
B) Разложение нерастворимых гидроксидов, карбонатов, кристаллогидратов, например: Fe(OH) 2 =FeO+H 2 O, CaCO 3 =CaO+CO 2 , CuSO 4 •5H 2 O=CuSO 4 +5H 2 O
Г) Разложение кислых и основных карбонатов, например: Ca(HCO 3 ) 2 =CaO+2CO 2 +H 2 O; (CuOH) 2 CO 3 =2CuO+CO 2 +H 2 O
Д) Разложение оксидов металлов, например: 2HgO=2Hg+O 2 или воды 2Н 2 О=2Н 2 +О 2
Каждое правильное уравнение реакции 1 балл. Всего: 5 баллов
10-2. Составлено уравнение реакции 2AgNO 3 +Cu=Cu(NO 3 ) 2 +2Ag 1 балл
Найдена масса нитрата серебра в исходном растворе, изменение массы и остаток нитрата серебра после реакции: m 1 (AgNO 3 )= ω•m p-pa =0,25•200= 50г,Δm=50•0,3=15г, m ост. (AgNO 3 )=50-15=35г 1 балл
Найдено количество прореагировавшего нитрата серебра и по уравнению реакции количества и масса меди и серебра: n(AgNO 3 )=m/M=15:170=0,088моль, n(Ag)=0,088моль, n(Cu)=0,044 моль, m 2 (пл.)=m 1 (пл.)+m(Ag)-m(Cu)=17+9,5-2,8=23,7г
10-3. Составлено уравнение реакции горения углеводорода в общем виде: С х Н у +(х+у/4)О 2 →хСО 2 +у/2Н 2 О 2 балла
Решено уравнение по соблюдению условия, что количества веществ равны. 1+х+у/4=x+y/2; y=4 1 балл
Предложены формулы возможных углеводородов: СН 4 ; С 2 Н 4 ; С 3 Н 4 и т.д. 2 балла
10-4. Приведены формулы метана и ацетилена: СН 4 и С 2 Н 2 1 балл
Произведен расчет количеств составных частей в смеси. Пусть количество смеси газов 1 моль, n(CH 4 )= х моль, n(C 2 H 2 )= (1-х) моль; m(CH 4 )=16x(г); m(C 2 H 2 )=26(1-x)г; m(C) в смеси =12х+24(1-х), тогда (24-12х) : (26-10х)=0,8846, отсюда х=0.32. 2 балла
Найдены количества метана – 0,32 моль, ацетилена – 0,68 моль. 1 балл
Так как мольная и объемная доли равны для газов, то известен %-ный состав смеси газов 32% метана и 68% ацетилена. Допускается, что рассчитаны объемы и найдена объемная доля каждого газа. 1 балл
10-5. 1 способ – из этилена: С 2 Н 4 +Н 2 →С 2 Н 6 , 2 способ – из ацетилена: С 2 Н 2 +2Н 2 →С 2 Н 6 , 3 способ – реакцией Вюрца: 2CH 3 Br+2Na→C 2 H 6 +2NaBr, 4 способ – из соли пропионовой кислоты со щелочью:С 2 H 5 COONa+NaOH→C 2 H 6 +Na 2 CO 3 , 5 способ – электролиз ацетата натрия: 2СH 3 COONa+2H 2 O→C 2 H 6 +2CO 2 +H 2 +2NaOH.
За каждый принципиально правильный способ по 1 баллу. Всего: 5 баллов
11-1. Составлена формула гидроксида в общем виде, выражена массовая доля металла. Ме(ОН) х ; ω(Ме)=М(Ме):(М(Ме)+17х)=0,523 1 балл
Произведены расчеты методом перебора валентности металла. Если валентность Ме равна 1,то 0,523у=у+17, где у –молярная масса Ме. У=18,65. Металла с такой молярной массой не существует. Х=2; 0,523у=у+34; у=36,3. Такого Ме не существует. Х=3; 0,523у=у+51; у=55,95. Такую молярную массу имеет железо, для него характерна валентность 3. Значит, формула гидроксида Fe(OH) 3 . 1 балл
Составлены уравнения реакций, с помощью которых можно получить Fe(OH) 3 : FeCl 3 +3KOH=3KCl+Fe(OH) 3 ↓ 4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 1 балл
Составлены уравнения , подтверждающие свойства нерастворимого и амфотерного гидроксида: 2Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 +3H 2 O; Fe(OH) 3 +3HCl=FeCl 3 +3H 2 O; Fe(OH) 3 +3KOH=K 3 Fe(OH) 6 или Fe(OH) 3 +KOH t = KFeO 2 +2H 2 O 2 балла
11-2. Рассчитано количество исходных веществ по формуле: n = m : M, n(H 3 PO 4 )=11,76:98=0,12моль; n(KOH)=16,8:56=0,3моль. 1 балл
Составлены уравнения возможных реакций. Соотношение реагентов меньше, чем 1:3, но больше, чем 1:2, поэтому возможны две последовательные реакции: H 3 PO 4 +2KOH=K 2 HPO 4 +2H 2 O (1) и K 2 HPO 4 +KOH=K 3 PO 4 +H 2 O (2) 2 балла
Рассчитаны количества веществ по уравнениям реакций: n(KOH) 1 =2n(H 3 PO 4 )=0,24моль; n(K 2 HPO 4 )=0,12моль; остаток КОН для 2 реакции 0,06моль; n(K 2 HPO 4 ) реаг.2 =0,06моль; n(K 2 HPO 4 ) ост. =0,06моль; n(K 3 PO 4 ) 2 =0,06моль.
Найдены массы веществ в сухом остатке по формуле:m=n•M. m(K 2 HPO 4 )=0,06•174=10,44г; m(K 3 PO 4 )=0,06•212=12,72г. 1 балл
11-3. Составлено уравнение реакции: 2ROH+2Na→2RONa+H 2 ↑ 1 балл
Рассчитано количество водорода и количество спирта по уравнению реакции: n(ROH)=2n(H 2 )=2•2,24:22,4=0,2моль 1 балл
Найдена молярная масса спирта, выведена формула, исходя из условия. М сп. =6,4:0,2=32г/моль. Формула предельного спирта C n H 2n+1 OH; M(C n H 2n+1 OH)=14n+18=32г/моль; 14n=14, n=1. Формула спирта СН 3 ОН. 2 балла
Найден объем водорода, образованный из 1 моль спирта. По уравнению реакции из 1 моль спирта получается 0,5 моль водорода, объем 11,2л. 1 балл
11-4. Составлены все уравнения реакций. Схемы реакций не оцениваются. C 6 H 5 CH 3 +Cl 2 → C 6 H 5 CH 2 Cl+HCl;
2C 6 H 5 CH 2 Cl+2Na→C 6 H 5 CH 2 CH 2 C 6 H 5 +2NaCl;
C 6 H 5 CH 2 CH 2 C 6 H 5 +Cl 2 → C 6 H 5 CHClCH 2 C 6 H 5 +HCl;
C 6 H 5 CHClCH 2 C 6 H 5 +KOH спирт → C 6 H 5 CH=CHC 6 H 5 +KCl+H 2 O
3C 6 H 5 CH=CHC 6 H 5 +2KMnO 4 +4H 2 O→ 3C 6 H 5 CH(OH)CH(OH)C 6 H 5 +2MnO 2 +2KOH
Каждое уравнение по 1 баллу. Всего: 5 баллов
11-5. Составлено уравнение реакции: 2Fe+3Cl 2 =2FeCl 3 1 балл
Найдены количества веществ, определено, какое вещество в избытке, а какое реагирует полностью. n(Fe)=7:56=0,125моль, n(Cl 2 )=20:71=0,282моль, так как соотношение веществ по уравнению 1:1,5, видно, что в избытке хлор, а железо реагирует полностью. 2 балла
Найдена масса продукта реакции: m(FeCl 3 )=0,125•162,5=20,3г 1 балл
Найдена масса раствора и массовая доля вещества в растворе: m p-pa =200+20,3=220,3г ω(FeCl 3 )=20,3:220,3=0,092 или 9,2% 1 балл
Данные решения носят рекомендательный характер. Возможны иные, более интересные решения. Каждое правильное решение засчитывается в пользу ученика. Некоторые задания легкие, но они включены, чтобы поставить ученика в ситуацию успешности (утешительные задания).
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Задания для школьного тура олимпиады школьников по русскому языку 5,6 класс
Папка содержит задания,которые можно использовать для проведения первого школьного тура олимпиады школьников по русскому в 5,6 классах.
Московская олимпиада школьников по химии 2012 - 2013 г. 8 класс
задания олимпиады 8 классарешения олимпиады 8 класса.
Московская олимпиада школьников по химии 2012-2013 г. 9 класс
задания олимпиады 9 классарешения олимпиады 9 класса.
Московская олимпиада школьников по химии 2012 - 2013 г. 11 класс
задания олимпиады 11 классарешения олимпиады 11 класса.
Задания для школьного тура олимпиады школьников по географии
Задания для школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии 2014 - 2015 учебный год, 9 класс
Задания и решения для школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии в 2014 - 2015 учебном году (9 класс).
Задания для школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии 2015 - 2016 учебный год, 9 класс
Материал может быть использован при проведении школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии в 9 классе.
Задания для школьного тура Олимпиады школьников по химии 2012-2013 учебный год
олимпиадные задания по химии (11 класс) по теме
1) Это элемент Na
2) Гидроксид NaOH
3) ω = 23 / (23 + 16 + 1) = 23 / 40 = 0, 575
Вычислить массовые доли элементов в гидроксиде натрия NaOH?
Вычислить массовые доли элементов в гидроксиде натрия NaOH.
Составить высшую формулу оксида и гидроксида элемента с порядковым номер овм 13?
Составить высшую формулу оксида и гидроксида элемента с порядковым номер овм 13.
Смесь содержит равные химические количества оксида и гидроксида двухвалентного металла?
Смесь содержит равные химические количества оксида и гидроксида двухвалентного металла.
Массовая доля элемента металла в смеси равна 49%.
Помогите пожалуйстаСоставьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе?
Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе.
Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам.
Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
Найдите массовую долю элемента металла в натрий гидроксиде, пожалуйста ❤️ сделаю Ваш ответ лучшим?
Найдите массовую долю элемента металла в натрий гидроксиде, пожалуйста ❤️ сделаю Ваш ответ лучшим.
Определите формулу гидроксида одновалентного металла, если массовая доля металла в этом гидроксиде равна : а) 0?
Определите формулу гидроксида одновалентного металла, если массовая доля металла в этом гидроксиде равна : а) 0.
696 в) 0, 292 Расскажите, пожалуйста, подробнее как решать такое.
Напишите уравнения реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 12 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17?
Напишите уравнения реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 12 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17.
Массовые доли элементов в гидроксиде лития(LiOH)?
Массовые доли элементов в гидроксиде лития(LiOH).
Как записать формулу оксида и гидроксида элемента с порядковым номером 3?
Как записать формулу оксида и гидроксида элемента с порядковым номером 3.
Массовая доля элемента в его оксиде ЭО составляет 89?
Массовая доля элемента в его оксиде ЭО составляет 89.
54%. определить элемент и формулы его оксида и гидроксида.
Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..
Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.
1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..
Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.
Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.
Напиши нормально не понятно или сфоткай.
В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.
Реакции есть на фотографии.
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.
Типы химической реакции соединение, разложение замещение.
© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.
Расчитать массовую долю металла в гидроксиде меди(I)?
Расчитать массовую долю металла в гидроксиде меди(I).
Массовая доля это отношение меди к данному гидроксиду получаем :
W = 64 г : 98 г = 0, 65 или 65%.
Расчитать молярную концентрацию раствора и молярную долю гидроксида калия?
Расчитать молярную концентрацию раствора и молярную долю гидроксида калия.
Расчитайте массовую долю водорода и серы в сероводороде?
Расчитайте массовую долю водорода и серы в сероводороде.
Пожалуйста)))) Расчитайте массовую долю металла в MgO, Na2O)))))?
Пожалуйста)))) Расчитайте массовую долю металла в MgO, Na2O))))).
Расчитайте массовую долю всех элементов в веществах : CuCl, K2SO4?
Расчитайте массовую долю всех элементов в веществах : CuCl, K2SO4.
Расчитайте массовую долю лития в гидроксиде лития в 850 г воды растворили 50 г нитрита железа ?
Расчитайте массовую долю лития в гидроксиде лития в 850 г воды растворили 50 г нитрита железа .
Определите массовую долю соли.
Расчитайте максимальный объем оксида серы (IV) (н?
Расчитайте максимальный объем оксида серы (IV) (н.
У. ), который может быть поглощен 500г раствора с массовой долей гидроксида натрия 10%.
Расчитайте массовую долю гидроксида кальция полученную при добавлении 200 г?
Расчитайте массовую долю гидроксида кальция полученную при добавлении 200 г.
Кальция к 1 литру воды.
Расчитайте массовую долю в процентах кислорода в сульфате алюминия?
Расчитайте массовую долю в процентах кислорода в сульфате алюминия.
Расчитайте массовую долю каждого элемента Fe2O3 и SO3?
Расчитайте массовую долю каждого элемента Fe2O3 и SO3.
Расчитать массовую долю фосфора в фосфате натрия?
Расчитать массовую долю фосфора в фосфате натрия.
Объясню с последним, а там дальше по аналогии.
Массовая доля в веществе ищется по формуле : Ar(x) : Mr(в - ва).
Так во получается , что Ar(Me)÷Mr(MeOH) = x : x + 17(O + H = 1 + 16 = 17) = 0.
292Решаем уравнение : 0, 292(х + 17) = х 0, 292х - х = - 4, 964 х = 7 , значит этот металл литий, потому что Ar(Li) = 7, в периодический системе написано.
Нужный металл следует искпть только в первой колонке периодический стстемы т.
К это одновалентные металл , поэтому и формула у них : Ме(ОН).
Хлорид двухвалентного металла имеет относительную молекулярную массу 135?
Хлорид двухвалентного металла имеет относительную молекулярную массу 135.
Определите металл, запишите формулу гидроксида этого металла.
В оксиде некоторого одновалентного металла массовая доля кислорода равна 53?
В оксиде некоторого одновалентного металла массовая доля кислорода равна 53.
3%. Определите что это за металл?
Для нитрата бария запишите через стрелки формулы соответствующих ему гидроксида металла, оксида металла, металла?
Для нитрата бария запишите через стрелки формулы соответствующих ему гидроксида металла, оксида металла, металла.
Для сульфата бария запишите через стрелки формулы соответствующих ему гидроксида металла, оксида металла, металла?
Для сульфата бария запишите через стрелки формулы соответствующих ему гидроксида металла, оксида металла, металла.
Массовая доля кислорода в оксиде металла 22, 27%?
Массовая доля кислорода в оксиде металла 22, 27%.
Определите формулу оксида металла.
Гидроксид одновалентного металла массой 9, 6 г растворили в воде?
Гидроксид одновалентного металла массой 9, 6 г растворили в воде.
Объем раствора довели до 500 мл.
В полученном растворе молярная концентрация гидроксида одновалентного металла стала равной 0, 8 моль / л.
Определите, гидроксид какого металла растворили в воде.
При взаимодействии 12, 4 г оксида одновалентного металла с водой образовалось 16 г его гидроксида?
При взаимодействии 12, 4 г оксида одновалентного металла с водой образовалось 16 г его гидроксида.
Массовая доля кислорода в оксиде M2O некоторого одновалентного металла М равна 25, 8%?
Массовая доля кислорода в оксиде M2O некоторого одновалентного металла М равна 25, 8%.
Читайте также: