Лабораторная работа коррозия металлов
1.Цель работы: изучение влияния некоторых факторов на протекание электрохимической коррозии и изучить методы защиты металлов от коррозии.
2. Рабочее задание:
1) проделать лабораторную работу
2) ответить на контрольные вопросы
3. Основные понятия.
Коррозия - это процесс самопроизвольного разрушения (окисления) металлов под химическим и электрохимическим воздействием окружающей среды. По механическому протеканию коррозионные процессы могут быть разбиты на две группы: химические и электрохимические. Химическая коррозия протекает в сухих газах, жидкостях, не обладающих заметной электропроводностью. Это обычная химическая, гетерогенная, окислительно-восстановительная реакция. Например, при высокой температуре происходит коррозия Fе:
Электрохимическая коррозия происходит в электролитах и сопровождается образованием электрического тока.
Электрохимическое растворение металла - сложный процесс, состоящий из трех основных :
1. анодного процесса - процесса перехода ионов металла в раствор, появления гидразированных ионов металла в электролите и некомпенсированных электронов на анодных участках.
Этот процесс происходит на более электроотрицательных участках поверхности;
2. процесса перетекания электронов по металлу от анодных участков к катодным и соответствующего перемещения катионов и анионов в растворе;
3.Катодного процесса – ассимиляции (усвоения) электронов какими-либо окислителями ионами или молекулами раствора, способными к восстановлению на поверхности катода (они называются деполяризаторами (Д)). Катодный процесс происходит на более электроположительных участках поверхности.
Наиболее распространенные в природе окислители – деполяризаторы – ион водорода H + и молекулярный О2, растворенный в электролите. В зависимости от характера среды катодные процессы протекают следующим образом:
в нейтральной среде:
Т.о. электрохимическая коррозия на неоднородной поверхности металла аналогична работе короткозамкнутого гальванического элемента. Разность потенциалов анодного и катодного участков, которая обуславливает появление тока в коррозионном элементе, связана не только с различием металлов, образующих этот элемент. Это различие может быть связано с состоянием металла (например, различные обработки поверхности, микроструктура и т.д.) и с составом электролита (разные концентрации солей, концентрация кислорода, скорость движения, коррозионной среды и др.).
3. Защита металлов от коррозии.
Самым оптимальным решением проблемы защиты металлов от коррозии была бы полная замена металлов, подверженных коррозии, на коррозионно-устойчивые металлы, сплавы, полимерные материалы. В настоящее время такие материалы применяются выпускаются, но они или дороги, или по своим физико-механическим свойствам не удовлетворяют всем требованиям промышленности. Поэтому, не смотря на широкое применение полимерных материалов, основными конструкционными материалами являются металлы. Методы защиты от коррозии основаны на следующих принципах:
1. Изоляция металла от воздействия внешней агрессивной среды.
Это осуществляется за счет следующих мероприятий:
- покрытия металла поверхностными пассивирующими пленками из его нерастворимых соединений, которые образуются при фосфатировании, оксидировании, азотировании и т.д.;
- создание защитных покрытий из слоев смазки, битумов, красок, эмалей:
- нанесение покрытий из других металлов.
По способу защитного действия и электрохимическим свойствам покрытия металлами делятся на катодные и анодные.
Анодное покрытие – электронный потенциал металл анодного покрытия в данной среде меньше потенциала защищаемого металла. В качестве анодного покрытия для стали используют цинк, кадмий и др. При нарушении целостности покрытия разрушается само покрытие.
Анодные покрытия защищаю главным образом электрохимически, поэтому степень пористости анодного покрытия не играет существенного значения пример растворения цинкового покрытия на железе.
Анод: Zn°-2е→
Катод: 2+2е→
Z =+
Если pH>=7(например, морская вода), то окислителем является кислород и происходят следующие процессы:
А → 2
Катод: 2+2Н2О+4е→4ОН
2 2+2Н2О = 2
Анодное покрытие защищает металл до тех пор, пока не будет разрушен практически весь слой цинка.
Катодное покрытие – электронный потенциал металлопокрытия больше потенциала защищаемого металла(<).
К катодным покрытиям относятся лужение, меднение, никелирование и др. Рассмотрим случай покрытия железа оловом.
Sn/= -0.136В
Fe/= -0.44В
В возникшем гальваническом элементе протекают реакции:
Анод: Fe°-2е→
К О2+2Н2О+4е→4ОН
2Fe + О2+2Н2О = 2
Под действием кислорода и воды далее протекает реакция:
4+ О2+Н2О↔4
При катодном покрытии металл предохраняется до тех пор, пока не нарушена сплошность покрытия, а при её нарушении основной металл разрушается более интенсивно, чем без защиты, при этом создаётся благоприятные условия для язвенной коррозии. На практике чаще применяются катодные покрытия, т.к. во многих агрессивных средах они имеют значительно меньшую скорость собственной коррозии, чем анодные покрытия.
2. Создание такой электрохимической системы, в которой защищаемая конструкция станет катодом и на ней будет протекать катодный процесс восстановления деполяризатора. К электрохимическим методам защиты относятся катодная, протекторная, анодная защиты. Последняя в судостроении пока не находит применения. Принцип действия протекторной защиты аналогичен действию анодного покрытия. В качестве протектора-“жертвенного анода”, как его называют в иностранной литературе, используются металлы с более электроотрицательным потенциалом, чем у защищаемого металла, чаще всего: алюминий, магний, цинк и их сплавы. Чем больше разность потенциалов в паре “основной металл-протектор”, тем больше защитный эффект. К борту судна, например, присоединяется протектор и образуется гальваническая пара, в которой катодом является металл корпуса судна.
Катодная защита осуществляется с помощью внешнего источника постоянного тока; эта защита основана на использовании основных законов процесса электролиза: защищаемая деталь подключается к отрицательному полюсу источника тока, становится катодом, анодом служит или растворимый, или нерастворимый электрод. Применение растворимого анода (чугун, сталь и др.) приводит к окислению его. При использовании нерастворимого анода на нем протекает процесс окисления воды:
Для катодной защиты корпуса корабля применение растворимых анодов не эффективно, так как процесс их замены - громоздкая и дорогая операция. Поэтому в судостроении применяются нерастворимые аноды, имеющие титановое основание, платиновую фольгу, и экран из стеклопластика.
3. Снижение агрессивности среды за счет введения ингибиторов, т.е. веществ, замедляющих, тормозящих катодный и анодный процессы.
В качестве ингибиторов коррозии применяются неорганические вещества, тормозящее действие которых, как полагают, связано с окислением" поверхности металла (нитраты, хроматы) или с образованием пленки нерастворимого соединения металла с данным ионом и, возможно, кислородом (фосфаты, гидрофосфаты). Неорганические ингибиторы тормозят преимущественно анодную реакцию.
В качестве ингибиторов широко применяются также органические вещества, содержащие амино-, тио-, карбоксо-гругшы и некоторые другие. Защитное действие органических ингибиторов связано с их адсорбцией на поверхности металла: В результате адсорбции наблюдается торможение анодного и катодного процессов и снижение скорости коррозии. Необходимо отметить, что наиболее эффективны комбинированные методы защиты. Такие методы сочетают в себе одновременное применение различных способов защиты:
-покрытие металлами + окраска;
-окраска + катодная защита;
-окраска + протекторная защита;
-окраска с введением в краситель ингибитора.
Суммарный эффект комбинированной защиты часто выше арифметической суммы эффектов отдельных способов.
Коррозия лабы
Козырин В.А., Рогожин В.В., Бачаев А.А.,Михаленко М.Г.
К 593 Лабораторный практикум по коррозии и защите металлов: учебнопрактическое пособие / В.А. Козырин, В.В. Рогожин, А.А. Бачаев, М.Г. Михаленко; Нижегород. гос. техн. ун-т. Им. Р.Е. Алексеева – Н. Новго-
род, 2018. – 137 с.
Изложены теоретические основы процессов коррозии металлов и методы защиты от коррозии. Приведены методики эксперимента, схемы установок и даны рекомендации по выполнению лабораторных работ, оформлению экспериментальной части и обсуждения полученных результатов. К каждой работе даны вопросы для самопроверки. Приведен обширный список рекомендованной литературы.
Пособие предназначено для студентов, обучающихся по направлениям: 18.03.01– «Химическая технология»
Дисциплины: «Коррозия и защита металлов от коррозии», «Материаловедение и защита от коррозии»;
22.03.02 – «Металлургия» Дисциплина «Коррозия и защита металлов»;
22.03.01 – «Материаловедение и технология материалов» Дисциплины: «Коррозия и коррозионностойкие покрытия», «Химическое сопротив-
Рис.55. Табл.26. Библиогр.: 34 назв.
УДК 620.193.197 (075.8, 076) ББК 34.437
НГТУ им. Р.Е. Алексеева, 2018
Козырин В.А., Рогожин В.В., Бачаев
А.А., Михаленко М.Г., 2018
ИССЛЕДОВАНИЕ ГАЗОВОЙ КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ
Лабораторная работа 1 .
ГРАФИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО
Лабораторная работа № 2 .
ВЛИЯНИЕ ПРИРОДЫ КОНТАКТИРУЮЩЕГО МЕТАЛЛА НА
СКОРОСТЬ ПРОЦЕССА КОРРОЗИИ С ВОДОРОДНОЙ
Лабораторная работа 3 .
ИССЛЕДОВАНИЕ КОРРОЗИИ МЕТАЛЛА НА МОДЕЛИ
Лабораторная работа 4 .
ИЗУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КАТОДНОЙ ЗАЩИТЫ
МЕТАЛЛОВ НА МОДЕЛИ ДВУХЭЛЕКТРОДНОГО
Лабораторная работа № 5 .
ИСПЫТАНИЯ ХРОМОНИКЕЛЕВЫХ СПЛАВОВ НА
СКЛОННОСТЬ К МЕЖКРИСТАЛЛИТНОЙ КОРРОЗИИ
Лабораторная работа № 6 .
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ АНОДНАЯ ЗАЩИТА
Лабораторная работа № 7 .
ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ ОТ КОРРОЗИИ С ПОМОЩЬЮ
Лабораторная работа № 8 .
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВЕЛИЧИНЫ ЗАЩИТНОГО ПОТЕНЦИАЛА
МЕТАЛЛА КОНСТРУКЦИИ И ПАРАМЕТРОВ
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КАТОДНОЙ ЗАЩИТЫ
Лабораторная работа № 9 .
ОПРЕДЕЛЕНИЕ РАДИУСА ДЕЙСТВИЯ КАТОДНОЙ ЗАЩИТЫ ПО
РАСПРЕДЕЛЕНИНЮ ПОТЕНЦИАЛА НА ЗАЩИЩАЕМОМ
Лабораторная работа № 10 .
СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ.
Металлы и металлические сплавы – основные конструкционные материалы для большинства отраслей народного хозяйства. Однако изделия из металлов и сплавов под действием различных физико-химических и биологических факторов разрушаются или теряют (снижают) свои потребительские качества. Такое разрушение изделий из металлов при воздействии внешней среды получило название коррозии металлов .
В Международном стандарте ISO 8044:2015 под термином коррозия подразумевают физико-химическое взаимодействие между металлом и средой, в результате которого изменяются свойства металла и часто происходит ухудшение функциональных характеристик металла, среды или включающей их технической системы.
Современное развитие производства предъявляет высокие требования к надежности и стойкости конструкционных материалов и совершенствованию методов их защиты. Повышение надежности, экологической безопасности технических систем предъявляет особо жесткие требования к качеству конструкций и монтажа.
Коррозия является физико-химическим процессом, и закономерности ее протекания определяются общими законами термодинамики и кинетики гетерогенных систем. В основе этого взаимодействия лежат химические и электрохимические реакции, а иногда и механическое воздействие внешней среды. Для нахождения путей практического решения задач, возникающих в результате коррозионного разрушения различных металлических объектов, необходимо, в первую очередь, знание законов такого разрушения, т.е. теории коррозии металлов.
Защита металлов от коррозии – одна из важнейших народнохозяйственных проблем, так как потери от коррозии в промышленности, транспорте и других отраслях экономики сравнимы с затратами на развитие крупнейших отраслей промышленности.
При проектировании новых установок и агрегатов необходимо заранее учитывать возможности возникновения нежелательного явления – коррозии не только в самом аппарате, но и в окружающем его районе.
Способность металлов сопротивляться воздействию среды называет-
ся коррозионной стойкостью или химическим сопротивлением материала .
В настоящее время мероприятия по борьбе с коррозией ведутся в двух направлениях:
1. Исследование механизма коррозионных процессов и на их основе изыскание новых эффективных методов защиты от коррозии.
2. Осуществление широких практических мероприятий по защите металлических конструкций от коррозионного разрушения.
Лабораторная работа 1
Газовая коррозия – это химическая коррозия металлов в газах. Её отличительным признаком является то, что она протекает при отсутствии конденсации жидкости из коррозионной среды на корродирующей поверхности. Особенность в том, что она чаще всего имеет место при повышенных температурах.
Как и в любом случае коррозионного процесса, протекающего по химическому механизму, газовая коррозия представляет собой гетерогенную реакцию, на скорость и протекание которой оказывает значительное влияние плёнка продуктов коррозии, образующихся на корродирующей поверхности. Термодинамически возможность протекания химической коррозии может быть определена по изменению изобарноизотермического потенциала G хр химической реакции, лежащей в основе коррозионного процесса. Если G хр >0, то реакция не протекает, коррозии нет; если G хр
процесса можно судить по парциальному давлению кислорода
розионной среде и давлению диссоциации образующихся продуктов кор-
– процесс коррозии не протекает; если
процесс коррозии протекает.
Если плёнка продуктов коррозии, образующаяся на корродирующей поверхности несплошная, то она не препятствует доступу коррозионного агента к поверхности металла; скорость коррозии в этом случае равна скорости химической реакции, лежащей в основе коррозионного процесса. В этом случае плёнка продуктов коррозии не обладает защитными свойствами.
Одним из условий образования сплошных плёнок продуктов коррозии, обладающих защитными свойствами, является соблюдение условия сплошности V пк / V Ме >1,где V пк – удельный мольный объем продуктов коррозии, образовавшихся на данной корродирующей поверхности за счёт разрушения объёма металла V Ме . Это условие является необходимым, но
не определяющим образование плёнок продуктов коррозии с высокими защитными свойствами. Для того, чтобы плёнка продуктов коррозии обладала высокими защитными свойствами, она, кроме сплошности, должна иметь высокую механическую прочность (не разрушаться от возникающих в ней в процессе роста механических напряжений), не должна обра-
зовывать легкоплавких сплавов с материалом, за счёт которого она образуется, должна иметь высокое омическое сопротивление.
Если плёнка продуктов на корродирующей поверхности сплошная, то скорость коррозии не равна скорости химической реакции, лежащей в основе коррозионного процесса, а меньше её. Это происходит вследствие замедления транспорта коррозионного агента и корродирующего материала в зону роста плёнки. Чем плотнее и толще плёнка (до определенного
Ме ) – тем больше это замедление и меньше скорость
коррозии. Поскольку транспорт веществ в зону роста плёнки осуществляется за счёт процессов диффузии, все факторы, замедляющие диффузию в плёнке продуктов коррозии, будут замедлять рост плёнки и снижать скорость коррозионного процесса.
Ориентировочно все металлы по характеру их окисления можно подразделить на три группы:
щелочные и щелочноземельные, для которых наблюдается прямолинейная зависимость между толщиной плёнки (количеством прокорродировавшего материала) и временем коррозии;
медь и металлы группы железа, для которых в этом случае характерна параболическая зависимость;
алюминий, титан, хром, цинк и другие, для которых вышеупомянутая зависимость имеет логарифмический характер.
Изменение условий, в которых протекает коррозионный процесс,
может приводить к перестановкам отдельных металлов из группы в группу, но для всех металлов суммарная кривая окисления будет иметь один и тотже характер (рис. 1).
Рис. 1. Суммарная кривая окисления металла
На начальном участке, когда толщина плёнки оксидов мала и сама плёнка не оказывает влияния на скорость диффузии кислорода и корродирующего материала в зону роста плёнки, рост толщины пленки идет по закону прямой линии. По мере утолщения плёнки зависимость становится всё более сложной, и рост толщины плёнки подчиняется закону параболы, с утолщением плёнки и её уплотнением процессы диффузии в ней замедляются. И, наконец, когда плёнка значительно уплотняется, торможение процессов диффузии становится очень сильным, рост пленки в толщину подчиняется логарифмическому закону. Длительность, протяженность участков линейного, параболического и логарифмического роста плёнки продуктов коррозии зависит от термодинамических свойств металла и условий, в которых протекает коррозионный процесс. Для разных металлов и сплавов она различна.
Так как при химической коррозии её продукты образуются непосредственно в месте контакта (в зоне химической реакции) корродирующего материала с агрессивной средой, процесс газовой коррозии можно исследовать, наблюдая изменение положительного весового показателя коррозии образца во времени. Так как положительный весовой показатель коррозии – это прирост веса образца, отнесенный к единице поверхности корродирующего металла и единице времени, можно исследовать процессы химической коррозии, наблюдая изменение веса образца заданных размеров при воздействии на него коррозионной среды в заданных условиях.
Цель работы – установление закона, по которому растет толщина плёнки продуктов коррозии на поверхности металла при окислении его кислородом воздуха при повышенных температурах (часть1).
Защита металла от окисления методами легирования и нанесения коррозионностойких тонкопленочных металлических, неорганических или органических покрытий (часть 2).
Часть 1 . Установление закона роста оксидной плёнки.
Работа выполняется на установке, показанной на рис.2. Включение муфельной печи 1 с тиглем для прокаливания, доведение в ней температуры до заданной, постоянное значение которой в процессе исследования поддерживается автоматически, производится лаборантом кафедры до начала выполнения лабораторной работы.
Образец исследуемого металла или сплава из фольги тщательно зачищается наждачной бумагой, обезжиривается содой Na 2 CO 3 ,промывается
дистиллированной водой, влага удаляется фильтровальной бумагой, после чего образец высушивается в сушильном шкафу при t = +50 0 С и помещается в кварцевый тигель 2, подвешенный на нить 3 с помощью кольца 4на крючок 5 (положение тигля "А"). В этом положении образец вместе с тиглем и подвесочной нитью взвешивается с точностью до 0,0001 г на аналитических весах 6.
Рис. 2. Установка для определения скорости коррозии металлов при повышенных температурах:
1 – муфельная электропечь МП-3 с терморегулятором, 2 – кварцевый тигель с образцом, 3 – металлическая нить, 4 – кольцо для удержания образца в положении «Б», 5 – крючок для закрепления образца в положении «А», 6 – аналитические весы VIBRAHTR 220, 7 – крышка печи, 8 – нагревательная спираль, 9 – термопара для замера и поддержания температуры
Внимание! Подвешивать нить с образцом на крючок разрешается только после загрузки всех параметров электронных весов, когда на индикаторе загорятся все нули.
После съема крышки 7 образец с тиглем осторожно снимается с крючка и переводится в положение "Б". Фиксируется вес тигля с образцом, включается секундомер, и этот момент времени τ считается началом проведения опыта. Крышка вновь устанавливается на место. Весы остаются включенными на все время проведения опыта. В первые 5 минут опыта следует производить измерение и запись веса тигля с образцом через 1минуту, так как вес будет вначале уменьшаться (испарение конденсатной
влаги с образца и тигля). Фиксируется минимальный вес, который будет
и это время принимается равным нулю ( τ 0 = 0)
для определения привеса образца в процессе окисления. В дальнейшем взвешивание повторяется через каждые 3÷5 минут в течение 0,5÷1,5 часов (по заданию преподавателя). Результаты взвешивания заносятся в табл. 1.
Лабораторная работа «коррозия металлов»
Коррозия металлов (от лат. corrosio — разъедание) — самопроизвольный процесс разрушения металлов в результате физико-химического взаимодействия с окружающей средой.
Коррозия металлов — нежелательный процесс, в результате которого происходит потеря значительного количества металла. Еще больший вред приносит выход из строя металлических конструкций, сложной аппаратуры и приборов. Существенными бывают и косвенные потери, к которым можно отнести утечки нефти и газа из подвергающихся коррозии трубопроводов, простой оборудования и т. д. Изучение причин, вызывающих коррозию, и установление влияния различных факторов на скорость коррозии имеют своей практической целью защиту металлов и сплавов от коррозионного разрушения при их обработке и эксплуатации.
1.2. Основные типы коррозии металлов
Рис. 3. Равномерная коррозия
При равномерной коррозии способность металла противостоять агрессивному воздействию среды можно оценить путем определения скорости коррозии, измеряемой потерей металла (т.е. количеством металла, превратившегося в химическое соединение — продукт коррозии) на единице поверхности в единицу времени.
Неравномерная коррозия (рис. 4) может быть в виде изолированных пятен или глубоких поражений, называемых язвами, если они поражают лишь малую часть поверхности. Если процесс коррозии распространяется вглубь металла, то коррозию называют питтинговой (от английского слова pit — углубление).
Рис. 4. Неравномерная коррозия: пятнами (а); язвами (б); питтинговая (в); межкристаллитная (г); внутрикристаллитная (д); подповерхностная (е)
Очень опасным типом неравномерной коррозии является межкристаллитная коррозия, которая характеризуется разрушением металла по границам кристаллитов, определяющих структуру металла. Величина потерь при этом типе коррозии может быть незначительной, механическая же прочность металла сильно снижается. Межкристаллитной коррозии подвержены некоторые стали, латунь, бронза, другие медные сплавы.
1.3. Классификация коррозионных процессов
По условиям прохождения и характеру агрессивной среды различают химическую и электрохимическую коррозию.
1.3.1. Химическая коррозия
Химическая коррозия — разрушение металла за счет его окисления веществами, содержащимися в окружающей среде, без возникновения в системе электрического тока в соответствии с уравнением в общем виде:
Ме – nē → Ме n + .
По условиям протекания коррозионного процесса (характеру агрессивной среды) различают:
а) газовую коррозию — в газах и парах без конденсации влаги на поверхности металла, обычно при высоких температурах. Примером газовой коррозии может служить окисление металла кислородом воздуха при высоких температурах
nМе + О2 = МеnOm ,
или в среде различных агрессивных газов. Например, в среде иода на поверхности меди происходит окислительно-восстановительная реакция:
2 │Cu – 1ē → Сu + окисление
1 │I2 + 2ē → 2I – восстановление.
б) коррозию в неэлектролитах — агрессивных органических жидкостях, таких, как сернистая нефть и др.
Кинетика химической коррозии. Скорость химической коррозии, в первую очередь, зависит от свойств образующихся продуктов коррозии. В процессе окисления на поверхности металла образуется твердая пленка оксидов. Для дальнейшего продолжения коррозии необходимо, чтобы ионы металла или кислород (или оба одновременно) диффундировали через эту пленку. Обычно с поверхности раздела металл—оксид в направлении от металла к внешней поверхности пленки происходит диффузия ионов металла, а не атомов, так как ионы металлов по размерам меньше атомов. Одновременно в этом же направлении должны перемещаться электроны. Ионы О 2– имеют больший радиус, чем атомы, поэтому с поверхности раздела оксид—газ в глубь пленки двигаются не ионы, а атомы кислорода, которые в пленке ионизируются:
О + 2ē = О 2–
и, встречаясь с ионами металла, образуют оксиды.
Для щелочных и щелочноземельных металлов наблюдается линейный закон роста толщины пленок во времени:
y = kt,
где y — толщина пленки, k — постоянная, зависящая от природы металла, t — время окисления.
При повышении температуры реакция окисления таких металлов начинает резко ускоряться вследствие плохого отвода теплоты.
Для металлов Fе, Со, Ni, Мn, Тi по мере утолщения пленки дальнейший рост её будет все время замедляться. Рост пленки для этих металлов характеризуется параболической зависимостью и описывается выражением:
где D — коэффициент диффузии; CO2 — концентрация кислорода.
Для металлов Zn, Аl, Cr установлена логарифмическая зависимость роста пленки во времени:
y = k ln t,
где k — постоянная, зависящая от природы металла. Пленки на таких металлах обладают высокими защитными свойствами.
Помимо кислорода сильными окислителями являются фтор, диоксид серы, хлор, сероводород. Их агрессивность по отношению к различным металлам неодинакова. Так например, алюминий и его сплавы, хром и стали с высоким содержанием хрома устойчивы в атмосфере кислорода, но становятся неустойчивыми в атмосфере хлора. Никель неустойчив в атмосфере диоксида серы, а медь вполне устойчива. Различная скорость коррозии металлов в разных средах обусловлена прежде всего свойствами образующихся на поверхности металлов оксидных пленок. При изменении состава внешней среды изменяется состав защитной пленки, ее физико-химические свойства и защитные качества.
Читайте также: