Коррозия протекающая на поверхности металла под действием сконденсированной влаги называется

Обновлено: 22.01.2025

1.1.Классифика-ция неорганических соединений. Химических свойств основных классов.

Знать: классификацию неорганических соединений.

формулы неорганических соединений изученных классов; определять

к определенному классу неорганических соединений.

1.2.Металлы Электрический ряд напряжений. Общие способы получения металлов.

Знать:строение, важнейшие свойства, способы получения, применение металлов.

Уметь: давать характеристику химической связи элементов металлов по положению в периодической системе и строению атомов; доказать химические свойства металлов; объяснять изменения физических и химических свойств металлов в периоде и в группах; составлять схемы, конспекты, делать выводы; записывать уравнения реакции, подтверждение основные способы получения металлов; самостоятельно углубить и систематизировать свои знания по данной теме; самостоятельно закреплять практические навыки в решении основных типов расчетных задач.

1.3.Неметаллы, окислительное, восстановление свойств. Общие характеристики галогенов.

Знать: строение, важнейшие свойства, способы получения, применение неметаллов.

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл.

1.Все кислоты способны:

а) изменять окраску фенолфталеина

б) разлагаться при нагревании

в) взаимодействовать с основными оксидами

г) хорошо растворяться в воде

2.Формула несолеобразующего оксида:

3.Вещество, формула которого Fe Cl 2 , является солью:

а) сильного основания и сильной кислоты

б) сильного основания и слабой кислоты

в) слабого основания и сильной кислоты

г) слабого основания и слабой кислоты

Инструкция к заданию №4: Установите соответствие между элементами столбцов.

4. Соотнесите общую формулу и класс неорганического вещества:

1.Кислоты а) Н3PO4,

3.Основания в) KNO3

5.Металлы относящиеся к легким и тяжелым характеризуются свойством:

1)теплопроводностью 2)твердостью 3)плотностью 4)пластичностью

6.Коррозия протекающая c растворами электролитов при температуре называется:

1)химическая 2)атмосферная 3)почвенная 4)морская

7.Сплав никеля, хрома и алюминия, обладающий большой электропроводностью и жаропрочностью называется:

1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром

Инструкция к заданиям № 8,9: Закончите предложение.

9.Общим физическим свойством металлов не является:

в) высокая электропроводность;

Часть Б. Задания со свободным ответом. За задание 2 балла.

Инструкция к заданию №10: Продолжите определение.

Инструкция к заданию №11:Выберите в предложенном списке формулы неметаллов и запишите их.

11. N, S, P, K, Na, Zn, Li, C.

Инструкция к заданиям № 12,13: Ответьте на вопрос, ответ запишите полным предложением .

12.Назовите следующие соединения: Na 2 O, SO 2 , MnO 2 , CaCO 3 , KNO 3.

13. Дайте названия следующим кислотам: HNO 3 , H 2 CO 3, H 3 PO 4 , HCl, H 2 SO 4.

За каждое правильно написанное уравнение реакции 1 балл.

14.Осуществите превращения:Fe→FeSO 4 →Fe(OH) 2 →FeO→Fe

1.Все основания реагируют:

б) основными оксидами

2.Формула кислотного оксида:

3.Вещество, формула которого K 2 SO 3 , является солью:

1.Кислоты а) LiOH

3.Основания в) Н3PO4

5.Свойства вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия называется:

1)теплопроводность 2)твердость 3)плотность 4)пластичность

6.Коррозия протекающая на поверхности металла под действием сконденсированной влаги называется:

7.Сплав меди с цинком, где Cu-57-60%, a Zn-40-43% называется:

9. Самый легкий и самый тяжелый металл образуют пару:

10. Основания - это….

Инструкция к заданию №11:Выберите в предложенном списке формулы металлов и запишите их.

12. Назовите следующие соединения: CuSO 4 , СаО, Al(OH) 3 , HNO 3 , CuCO 3 .

13. Дайте названия следующим гидроксидам: КОН, Ве (ОН) 2 , Zn(OH) 2 , Сr(ОН) 2 , А1(ОН) 3 .

14.Осуществите превращения:Be→BeO →Be(NO 3 ) 2 →Be(OH) 2 →K 2 BeO 2

1.Общие свойства кислот не включают способность:

а) реагировать с основаниями

б) реагировать с неметаллами

в) реагировать с активными металлами с образованием солей

г) изменять окраску индикатора

2.Формула основного оксида:

3.Вещество, формула которого (NH 4 ) 2 S, является солью:

1.Кислоты а) K 2 CO 3 .

3.Основания в) НCl

5.Коррозия протекающая при контакте с грунтовыми водами называется:

6.Сплав, основу, которого составляет медь с металлами соответствующих названием называется:

7.Температура плавления цезия 29 градусов, поэтому он относится:

1)тугоплавким 2)легким 3)тяжелым 4)легкоплавким

9.Ртуть в отличие от остальных металлов при обычных условиях не обладает свойством:

б) металлического блеска;

г) твердого состояния.

10. Кислоты - это….

11. Cl , Na, Al, K, C, P, O, Zn.

12.Назовите следующие соединения: CaSO 4 , Na 2 О, CuОН, HCl, K 2 CO 3 .

13. Дайте названия следующим гидроксидам: LiOH, KOH, Al(OH) 3, Ba(OH) 2 , Сr(ОН) 3.

14.Осуществите превращения:Na→Na 2 O 2 →Na 2 O→NaOH→Na 3 PO 4

1.Общим свойством щелочей не является:

а) изменение окраски индикаторов

б) взаимодействие с кислотными оксидами

в) разложение при нагревании

г) взаимодействие с кислотами

2.Формула амфотерного оксида:

3.Вещество NaI является солью:

1.Кислоты а) CaOH

3.Основания в) Н2PO4

5.Свойства металлов, связанных с высокой подвижностью свободных электронов, сталкиваясь с колеблющимися в узлах решетки ионами, электроны обмениваются с ними энергией называется:

6.Самопроизвольное разрушение металлов называется:

1)электролиз 2)гидролиз 3)коррозия 4)сплав

7.Сплав на основе алюминия, который по прочности равен стали, но легче ее в 3 раза называется:

9. Железо в отличие от многих металлов обладает свойством:

б) притягивается магнитом;

г) имеет серый цвет.

12.Дайте названия соединениям: K 2 O, Cr 2 O 3 , NO 2 , MnO 4 , FeSO 4 .

13. Дайте названия следующим гидроксидам: CuОН, Mg(ОН) 2 , Ba(ОН) 2 ,А1(ОН) 3 ,NaOH.

Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Защита от коррозии

Коррозия – это активное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей среды. Самопроизвольный окислительно-восстановительный процесс. Представляет собой окисление металла при контакте с водой и под воздействием растворённого в ней кислорода (кислородная коррозия).

Наносит большой экономический ущерб (выход из строя оборудования, машин, механизмов, разрушение металлических конструкций, аппаратуры химической промышленности, контактирующей с агрессивными химическими средами).

Ø В зависимости от локализации:

o Сплошная = общая – затрагивает всю поверхность металла

o Местная = локальная – в отдельных участках

Ø В зависимости от механизма процесса:

Химическая коррозия

Это окисление металлов без возникновения гальванической пары (например, в аппаратах химической промышленности или в цилиндрах двигателей внутреннего сгорания). Электрический ток в системе не возникает. Металлы взаимодействуют с составными частями среды – газами, растворами неэлектролитов.

Газовая коррозия – окисление металлов компонентами газовой среды. Наиболее опасны О₂, пары Н₂О, СО₂, SO₂. Скорость окисления значительно возрастает при высоких температурах (выше 600 о С).

Коррозионное разрушение железа и его сплавов в атмосфере кислорода

На поверхности железа появляется слой окалины Fe₃O₄ – смесь оксидов железа (2) и железа (3).

Fe – 2e - = Fe 2+ | 2

O₂ + 4e - = 2O -2 | 1

Fe – 3e - = Fe 3+ | 4

O₂ + 4e- = 2O -2 | 3

Рыхлая плёнка оксидов не защищает железо от дальнейшего разрушения. Поэтому при длительной работе аппарата в условиях высоких температур и в присутствии кислорода железо полностью окисляется, и аппарат разрушается.

Коррозия в среде неэлектролитов (в двигателях внутреннего сгорания и в реактивных двигателях). Примеси серы и её соединений, содержащиеся в топливе, окисляются до оксида серы (4) и оксида серы (6). Эти вещества вызывают разрушение металла.

Электрохимическая коррозия

Это разрушение металла при контакте с раствором электролита с возникновением гальванической пары. Происходит не только окисление металла, но и возникновение электрического тока в системе «металл – окружающая среда». Наносит наибольший вред (разрушение металла).

Разновидности электрохимической коррозии:

Ø Атмосферная – протекает на поверхности металла под действием сконденсированной влаги. Эта влага растворяет примеси из воздуха (оксиды азота, диоксид серы, хлороводород и др.), которые ускоряют коррозию.

Ø Почвенная – протекает при контакте металлов с грунтовыми водами (трубопроводы, кабели, рельсы)

Ø Морская – протекает при контакте металлов с морской водой (обшивка судов, оборудование, применяемое в портах)

Электрохимическую коррозию вызывают:

v Примеси других металлов и неметаллов. Чем дальше друг от друга в ряду напряжений расположены металлы, образующие гальваническую пару, тем выше скорость коррозии.

v Неоднородность поверхности металла, на которой образуется микрогальванический элемент (электролитом является влага).

При электрохимической коррозии на металле протекают одновременно 2 процесса:

Ø Анодный – окисление металла М, который в результате растворяется:

М – ze - = M z +

Ø Катодный – восстановление окислителей – компонентов среды Ох:

Ох + ze - = Red

В качестве окислителя в водных растворах в кислой среде выступают Н + (а) или растворенный в воде кислород воздуха (б).

Металлы, имеющие положительный стандартный электродный потенциал, подвергаются коррозии только с участием О₂ в средах любой кислотности. Например, коррозия меди:

Cu – 2e - = Cu 2+ | 2

Контактная коррозия происходит в месте контакта 2 разнородных металлов, помещённых в раствор.

Между двумя разнородными металлами в месте контакта возникает гальваническая пара. Поток электронов идёт от более активного металла, стоящего левее в ряду напряжений, к менее активному металлу, и более активный металл разрушается (корродирует). Менее активный металл является проводником.

Ø Химический процесс – окисление более активного металла (Me – ze - = Me z + )

Ø Электрический процесс – перенос электронов от одного участка к другому: от более активного металла – анода (донора электронов) к менее активному – катоду (акцептору электронов). (При электролизе – наоборот!)

Если железо, из которого изготовлена деталь, содержит примесь менее активного металла (например, меди), то ионы железа, выходя в раствор, передают электроны менее активной меди. В дальнейшем возможны 2 пути развития процесса.

1) При коррозии железных изделий в нейтральной или щелочной среде железо (анод) окисляется до Fe 2+ :

Fe 0 – 2e - = Fe 2+

Кислород, растворённый в электролите, при этом восстанавливается на меди до ионов ОН - (кислородная деполяризация катода):

О₂ 0 + 2Н₂О + 4е - = 4ОН - (рН > 7)

Далее в растворе между ними протекают химические реакции, приводящие к образованию твёрдых рыхлых гидроксидов и оксидов железа (ржавчина), и железо рассыпается в порошок.

Постепенно образуется ржавчина, имеющая переменный состав: Fe₂O₃ . nH₂O

2) Аналогично протекает коррозия железа в кислотной среде, например, в воде, содержащей растворённые газы СО₂ и SO₂ (водородная коррозия):

Fe 0 – 2e - = Fe 2+ ; ионы выходят в раствор, электроны перемещаются к менее активному металлу

2H + + 2e - = H₂ 0 (pH < 7)- разряжаются на менее активном металле (водородная деполяризация катода)

Ответы к контрольной работе № 4 по теме: «Металлы»

1.Химический элемент расположен в 4-м периоде в главной подгруппе I-й группы. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1) 2,8,8,2. 2) 2,8,18,1. 3) 2,8,8,1. 4) 2,8,18,2.

2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме: 2,8,2 является:

1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической

3.К основным оксидам относится:

4.Высший оксид алюминия:

5.В какой из реакций можно получить хлорид железа(III):

6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:

1)…3s 2 3p 2 2)…4s 2 3)…3s 2 3p 6 4)…3d 10 4s 1

7.Металлы относящиеся к легким и тяжелым характеризуются свойством:

8.Коррозия протекающая c растворами электролитов при температуре называется:

9.Сплав никеля, хрома и алюминия, обладающий большой электропроводностью и жаропрочностью называется:

10.Основные свойства в ряду гидроксидов Be(OH)₂→Mg(OH)₂→Ca(OH)₂

1)усиливаются 2)не изменяются 3)ослабевают

11.Восстановление металла из оксида углем или оксидом углерода(II) называется:

1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия

Часть В.

12.Высший оксид хрома имеет формулу и проявляет свойства:

1)Cr₂O₃ 2)CrO₃ 3)CrO 4)CrO₂ a)основные б)кислотные в)амфотерные

13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Na+O₂=Na₂O

14.Установите соответствие к каждой позиции первого столбца, подберите соответствующую позицию второго:

4)окалина или красный железняк

Часть С.

16.При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н.у.).

Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

Контрольная работа №4 по теме: «Металлы».

Вариант 2.

Часть А.

1.Какой из частиц соответствует электронная формула 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 :

2.Какая химическая cвязь возникает между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 16:

3.К амфотерным оксидам относится:

1)MgO 2)ZnO 3)SiO₂ 4)BaO

4.Высший оксид щелочного металла имеет формулу:

5.В какой из реакций можно получить только хлорид алюминия:

1)…4s 2 4p 1 2)…4s 2 3d 2 3)…4s 2 3d 3 4)…4s 2 4p 2

7.Свойства вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия называется:

8.Коррозия протекающая на поверхности металла под действием сконденсированной влаги назы-вается:

9.Сплав меди с цинком, где Cu-57-60%, a Zn-40-43% называется:

10.Оксид бария реагирует с водой и образует:

1)гидроксид бария 2)соль 3)кислоту 4)металл и воду

11.Получение металлов из растворов их солей более активными металлами называется:

12.Высший оксид железа имеет формулу и проявляет свойства:

1)Fe₂O₃ 2)Fe(OH)₃ 3)FeO 4)Fe(OH)₂ a)основные б)кислотные в)амфотерные

13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Al+O₂=Al₂O₃

14.С какими веществами будет реагировать натрий:

16.Определите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г Са,

если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного?

Критерии оценивания:

Часть А: Включает тестовые задания, требующие найти один верный ответ.(1- балл)

Часть В: В задании №12,14 на установление соответствие к каждой позиции первичного столбца подобрать соответствующую позицию второго и записать выбранные цифры под соответствующими буквами. В задании №13- написать метод электронного баланса, с помощью которого расставить коэффициенты в уравнении.(2- балла)

Часть С: В задании С1 осуществить цепочку превращений и указать тип реакции.(5- баллов). В задании С2 решить задачу на выход продукта реакции от теоретически возможного. (5 баллов)

задание 15: 1 балл за каждое правильно написанное уравнение реакции,

задание 16: на выход продукта реакции от теоретически возможного:

1 балл за уравнение реакции

1 балл за нахождение количества исходного вещества

1 балл за нахождение количества образующихся веществ

1 балл за вычисление теоретической массы или объема продукта реакции

1 балл за вычисление практической массы или объема продукта реакции

Максимальное количество баллов: 27

Первичный балл Отметка в пятибалльной системе

Ответы к контрольной работе № 4 по теме: «Металлы»

Ч А С Т Ь А

Ч А С Т Ь В

Ч А С Т Ь С

Критерии оценок: Уровень А – тесты выборки, Уровень В – тесты сличения, Уровень С – тесты напоминания

Порядок оценивания: задания

уровня А – 1 балл

Уровня В – 2 балла

уровня С – максимальное 5 балла, из них:

© 2014-2022 — Студопедия.Нет — Информационный студенческий ресурс. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав (0.015)

Перечень учебных элементов, выносимых на контроль

Читайте также: