Контрольная по химии 8 класс металлы

Обновлено: 07.01.2025

За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.

Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут

Предварительный просмотр:

Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»

  1. А) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Rb, Li, K.

Б) Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: Si, P, Mg.

  1. Определить вид химической связи для следующих веществ: O 2 , Na, KCl, H 2 S. Составить схемы образования любых двух видов связи.
  2. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов хлора 37 Cl и 35 Cl; кислорода 17 O и 18 O.
  3. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням:

Определите к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

  1. Запишите названия и символы трех частиц (1 атома и двух ионов), расположение электронов, у которых соответствует следующему ряду чисел: 2, 8, 8.
  1. А) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Al, P, Mg.

Б) Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: F, I, Br.

  1. Определить вид химической связи для следующих веществ: N 2 , Ca, NaCl, SO 2 . Составить схемы образования любых двух видов связи.
  2. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов аргона 39 Ar и 40 Ar; калия 39 K и 40 K.
  3. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням:
  1. Запишите названия и символы трех частиц (1 атома и двух ионов), расположение электронов, у которых соответствует следующему ряду чисел: 2.
  1. А) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Ge, Pb, Si.

Б) Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: S, Al, P.

  1. Определить вид химической связи для следующих веществ: F 2 , Li, MgCl 2 , SCl 2 . Составить схемы образования любых двух видов связи.
  2. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов фосфора 30 P и 31 P; неона 20 Ne и 21 Ne.
  3. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням:
  1. Запишите названия и символы трех частиц (1 атома и двух ионов), расположение электронов, у которых соответствует следующему ряду чисел: 2, 8.

Время выполнения работы 40 мин.

Вопросы 1, 3- 2 балла,

вопросы 2- 4 балла, вопрос 4, 5- 3 баллов. Итого: 14 баллов.

6 баллов и менее - «2»

O 2 -ковалентная неполярная связь, Na-металлическая связь, KCl-ионная связь, H 2 S- ковалентная полярная связь.

N 2 -ковалентная неполярная связь, Ca-металлическая связь, NaCl-ионная связь, SO 2 - ковалентная полярная связь.

F 2 -ковалентная неполярная связь, Li-металлическая связь, MgCl 2 -ионная связь, SCl 2 -ковалентная полярная связь.

39 Ar –e= p=18, n=21

20 Ne –e= p=10, n=10

2, 8, 2-Mg магний +12

2, 2- Be бериллий +4

2, 8, 6- S сера +16

2, 8, 5-P фосфор +15

2, 8, 3- Al алюминий +13

2, 6- O кислород +8

2, 8, 1- Na натрий +11

Контрольная работа на тему «Простые вещества».

  1. Какое количество вещества оксида кальция СаО имеет массу 140 г.?
  2. Рассчитайте массу и объем углекислого газа СО 2 количеством вещества 2,2 моль.
  3. Положение металлов в периодической системе, особенности их электронного строения. Общие физические свойства металлов. Составить электронные формулы кальция, лития и алюминия.
  1. Вычислить массу 8 моль сероводорода Н 2 S.
  2. Рассчитайте массу и объем фтора F 2 количеством вещества 1,5 моль.
  3. Положение неметаллов в периодической системе, особенности их электронного строения. Общие физические свойства неметаллов. Составить электронные формулы азота, серы, аргона.
  1. В баллоне под давлением находится 4,8 г кислорода. Какой объем займет этот газ при н.у.?
  2. Вычислить массу, объем и количество вещества озона О 3 , содержащего 1,2 *10 23 молекул.
  3. Приведите примеры относительности деления простых веществ на металлы и неметаллы. Что такое аллотропия. Составить электронные формулы натрия, кремния, кислорода и алюминия.

Время выполнения работы 40 мин. Система оценивания: вопросы 1,3 - 2 балла, вопрос 2- 4 балла. Итого: 8 баллов.

8 баллов- «5» 7-6 баллов- «4» 5-4 балла- «3» 3 балла и менее - «2»

m =96,8 г, v =49,28 л

m =9,6 г, v =4,48 л , n = 0,2 моль

Металлы расположены ниже условной диагонали от B - At и выше её в побочных подгруппах. Особенности строения атомов металлов: 1) число электронов на внешнем слое 1-3; 2) большой радиус. Простые вещества-металлы обладают рядом характерных свойств: высокой тепло- и электропроводностью; повышенной способностью к пластической деформации; хорошей отражательной способностью (металлы непрозрачны и обладают специфическим, так называемым металлическим блеском). Все металлы, кроме ртути, при обычных условиях находятся в твёрдом состоянии.

Li 2e,1e Al 2e,8e,3e

Неметаллы расположены на диагонали B - At и над ней. Неметаллы имеют большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал. У атомов неметаллов внешняя электронная оболочка содержит много ( от 4 до 7) электронов ( исключение атом гелия, у которого 2 электрона) Неметаллы - это простые вещества, не обладающие ковкостью и металлическим блеском. Они плохо проводят электрический ток и теплоту. Простые вещества-неметаллы при обычных условиях могут быть газами (водород, азот, фтор, кислород и др. ) или твёрдыми веществами (бор, кремний, алмаз и др.) . Один неметалл при обычных условиях - жидкость (бром).

N 2e,5e S 2e,8e,6e

Деление химических элементов на металлы и неметаллы относительно. Йод (I) – неметалл. Галоген, но находится в твердом состоянии при нормальных условиях. Имеет кристаллическое строение, проводит электрический ток - свойства металла. Олово (Sn) – неметалл. Образует 2 простых вещества: α-олово – серое олово – неметалл; β-олово – металл. Углерод (С) – неметалл. Образует простые вещества: алмаз – неметалл; графит – неметалл, который имеет некоторые свойства металла – проводит электрический ток.

У некоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии. Так для газообразного кислорода характерны две аллотропных модификации — кислород (O2) и озон (O3), у твёрдого углерода четыре формы — графит, алмаз, карбин, фуллерен.

Контрольная работа "Металлы. Неметаллы" для 8 класса

Нажмите, чтобы узнать подробности

2 варианта с ответами. 15 тестовых вопросов, 6 заданий без выбора ответа.

Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа "Металлы. Неметаллы" для 8 класса»

Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества»

Выпишите номера простых веществ: 1)СO 2)Ca 3)P4 4)H2O 5)Na 6)NO 7)S8 8)O2 9)HCl 10)SO3

Аллотропные модификации элемента №8: 1)графит и алмаз 2)красный и чёрный 3)кислород и озон 4)пластическая и кристаллическая

В N2 химическая связь: 1)ИС 2)КПС 3)КНПС 4)металлическая

В NaBr химическая связь: 1)ИС 2)КПС 3)КНПС 4)металлическая

В SO2 химическая связь: 1)ИС 2)КПС 3)КНПС 4)металлическая

О простом веществе говориться в предложении: 1)водород входит в состав воды 2)кислород входит в состав воздуха 3)азот входит в состав минеральных удобрений 4)кальций входит в состав мела

Металлическая связь: 1)NaCl 2)Na 3)Cl2 4)HCl

Количество валентных электронов в атоме магния: 1) 12 2) 3 3) 2 4) 24

Количество нейтронов в изотопе железа-56: 1) 56 2) 26 3) 30 4) 4

Аллотропные модификации элемента №6: 1)графит и алмаз 2)красный и чёрный 3)кислород и озон 4)пластическая и кристаллическая

В алюминии химическая связь: 1)ИС 2)КПС 3)КНПС 4)металлическая

В H2S химическая связь: 1)ИС 2)КПС 3)КНПС 4)металлическая

В BaO химическая связь: 1)ИС 2)КПС 3)КНПС 4)металлическая

О простом веществе говориться в предложении: 1)водород входит в состав воды 2) кальций входит в состав мела 3)кремний входит в состав песка 4) кислород входит в состав воздуха

Ковалентная неполярная связь: 1)NaCl 2)Na 3)Cl2 4)HCl

Количество валентных электронов в атоме фосфора: 1) 15 2) 3 3) 5 4) 31

Количество нейтронов в изотопе меди-64: 1) 64 2) 29 3) 4 4) 35

Количество протонов в атоме кислорода: 1) 8 2) 16 3) 6 4) 2

Количество электронов в атоме фосфора: 1) 3 2) 5 3) 15 4) 31

Количество электронов в анионе S 2- : 1) 16 2) 6 3) 14 4) 18

Распределите номера элементов в порядке увеличения радиуса атома: 1)P 2)S 3)Al 4)Si

Распределите номера элементов в порядке увеличения неметаллических свойств: 1)Br 2)F 3)I 4)Cl

Определите массовую долю кислорода в Al2(SO4)3

Определите массу, объём и количество молекул 0,2 моль CO2

Определите количество вещества, массу и количество молекул 5,6 л H2S

Определите количество вещества, объём и количество молекул 8г кислорода O2

Определите количество вещества, массу и объём 1,5·10 23 молекул метана CH4

Контрольная работа №2 по теме «Металлы».
тест по химии

Дата ____________ ФИО _____________________________________________

Контрольная работа №2 по теме «Металлы».

Часть А. При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа .

1.Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет

а) K б) Mg в) Li г) Na

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

а) B→Be→Li в) K→Na→Li

б) Mg→Ca→Be г) Na→Mg→Al

3 . Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s 2 2p 1 соответствует атому

а) алюминия б) бора в) скандия г) калия

4.Реактивом на катион Al 3+ является

а) Сl - б) Na + в) OH - г) CO 3 2-

5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

а) Na и Cu б) Li и Na в) K и Mg г) Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

а) Li и Ag б) Na и Hg в) K и Mg г) Cu и Hg

7. При взаимодействии железа с водой при нагревании образуется

а) соль и вода в) оксид металла и водород

б) основание и водород г) реакция не протекает

8. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать

а) Са б) Сu в) Zn г) Ag

9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

а) натрия б) меди в) магния г) бериллия

10. Для вытеснения меди из раствора ее соли можно использовать

а) натрий б) серебро в) кальций г) железо

В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

Д) Cu(NO 3 ) 2 +NO↑+H 2 O

Е) Cu(NO 3 ) 2 +NO 2 ↑+H 2 O

В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите типы и условия их протекания:

Al→Al 2 O 3 →AlCl 3 →Al(OH) 3 →Al 2 (SO 4 ) 3 →Al(NO 3 ) 3

В3. Рассчитайте объем, количество вещества и массу водорода, полученного при взаимодействии 80г кальция с водой?

Часть А. При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет

а) К б) Al в) Na г) Zn

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:

а) Al→Mg→Na в) Li→Na→K

б) Ca→Ba→Be г) Ca→ Mg→Be

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s 2 3p 1 соответствует атому

4.Реактивом на ион Ca 2+ является ион

5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

а) K и Cu б) Na и K в) Na и Zn г) Cu и Hg

а) K и Cu б) Na и Hg в) K и Zn г) Cu и Hg

7. При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется

8. С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать

Контрольные работы по химии 8 класс

Химические явления – это явления, в результате которых образуются новые соединения. Растворение соли, плавление железа и намагничивание железа – это физические явления. Горение свечи – химическое явление.

Ответ: 2

  1. Смесь мела и воды можно разделить:

Решение:

Если вещество нерастворимо в воде, например крупы (рис, гречка, манка и др.), речной песок, мел, глина, то можно воспользоваться методом фильтрования.

Ответ: 1

  1. В 120 г 10%-ного раствора соли растворили 30 г этой же соли. Массовая доля соли в новом растворе равна:

Найдем массу соли в первом растворе

m(соли) = 120*0,1 = 12 г

После добавления соли масса соли в конечном растворе составила

m(соли) = 12 + 30 = 42 г

m(конечного раствора) = m(первоначального раствора) + m(соли) = 120 + 30 =150г

Ответ: 3

6.Число нейтронов в ядре атома 23 Na равно:

Решение:
Атомная масса (А) = количество протонов + количество нейтронов

Количество протонов определяется порядковым номером элемента

Натрий имеет порядковый номер 11, значит, содержит 11 протонов

23 = 11 + количество нейтронов

Количество нейтронов = 12

  1. Элемент, у которого распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 5- это:

Чтобы определить элемент необходимо сосчитать общее количество электронов. В данном случае это 7 электронов. Известно, что атом – это электронейтральная частица, которая содержит одинаковое количество протонов и электронов. Значит, данный элемент имеет порядковый номер 7. Это азот N

  1. Металлические свойства наиболее выражены у элемента:

Металлические свойства изменяются периодически, в группах сверху вниз с увеличением порядкового номера усиливаются. Так как увеличивается количество энергетических уровней и валентный электрон дальше располагается от ядра. В периодах слева направо, т.е. от первой группы к восьмой ослабляются. Предложенные элементы являются элементами одного периода, наиболее выражены металлические свойства у магния.

Ответ: 4

  1. Вещества, в которых присутствует только ионная связь,-это:

Ионная связь образуется между атомами металлов (или гидроксид ионом) и атомами неметаллов.

NaCl – ионная связь, HCl – ковалентная полярная связь

Na2O и KCl ионная связь

O2 ковалентная неполярная связь и HCl ковалентная полярная связь

Na металлическая связь Cl2 ковалентная неполярная связь

  1. Валентность серы в веществе, формула которого SO2, равна:

1) ΙΙ 2) VI 3) IV 4) I

Определим степень окисления серы, так как степень окисления кислорода -2, на два атома приходится -4, сера имеет степень окисления +4. Валентность серы равна IV.

1) АГЕ 2) АВД 3) БВД 4) БВЕ

Кислота – это сложное вещество, которое при диссоциации образует ионы водорода и кислотный остаток. Среди перечисленных соединений Б) H2S В) H2SO4 Д) H3PO4 являются кислотами, остальные соединения – соли.

  1. Больше всего ионов образуется в результате диссоциации 1 моль:

1) хлорида натрия

2) сульфата натрия

3) хлорида алюминия

4) сульфата алюминия

Необходимо расписать уравнения диссоциации данных веществ

1моль 1 моль 1моль (образуется 2моль ионов)

1моль 2 моль 1моль (образуется 3моль ионов)

1моль 1 моль 3моль (образуется 4моль ионов)

1моль 2 моль 3моль (образуется 5моль ионов)

При выполнении заданий 13-15 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные буквы запишите под соответствующими цифрами. Буквы в ответах могут повторяться.

  1. Установите соответствие между уравнением реакции и типом этой реакции:

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ТИП РЕАКЦИИ

Решение:

2Na+2H2O=2NaOH+H2 реакция замещения

CuO+2HCl=CuCl2+H2O реакция обмена

A B C
2 1 3

  1. Установите соответствие между молекулярным и сокращенным ионным уравнением химической реакции:

МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

При написании ионного уравнения необходимо посмотреть таблицу растворимости. Если вещество растворяется в воде, значит, в водном растворе находится в виде ионов, если вещество нерастворимо в воде либо имеет молекулярное строение, то в ионном уравнении записывается в виде молекулы.

CaCO3 нерастворим в воде, в ионном уравнении записываем в виде молекулы

2Li + + 2OH — + 2H + + SO4 2- = 2 Li + + SO4 2- +2H2O

Zn 2+ + SO4 2- +2K + + 2 OH — =Zn(OH)2 + 2K + + SO4 2-

A B C
3 1 2

Восстановитель – это атом либо группа атомов, которые отдают электроны, т.е. степень окисления элемента при этом увеличивается

A B C
3 2 1

При выполнении задания 16 из предложенного перечня вариантов ответа выберите три правильных и запишите буквы в алфавитном порядке.

  1. Определите, с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия: А) HNO3 Б) Fe(OH)2 В) SO3 Г) K2CO3 Д) CO2

Гидроксид натрия – это щелочь, взаимодействует с кислотами (HNO3), кислотными оксидами (SO3 и CO2)

Ответ: АВД

При выполнении заданий 17-19 приведите развернутый ответ.

  1. Даны вещества: NaNO3; BaCl2; Zn; CuSO4; AgNO3. Приведите молекулярные уравнения трех возможных реакций между данными веществами. Укажите тип каждой реакции. Для реакций ионного обмена приведите полные и сокращенные ионные уравнения.

Решение:

Cu 2+ + SO4 2- + Ba 2+ + 2Cl — = BaSO4 ↓+ Cu 2+ + 2Cl —

2Ag + + 2NO3 — + Ba 2+ + 2Cl — = 2AgCl↓ + Ba 2+ + 2NO3 —

2Ag + + 2Cl — = 2AgCl↓

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (реакция замещения)

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag; (реакция замещения)

  1. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
  1. Определите объем водорода(н.у.), который выделится при действии цинка на 200г 36,6%-ного раствора соляной кислоты.

m(HCl) = 200*0,366 = 73,2 г

Найдем количество вещества HC

По уравнению химической реакции n(H2) = n(HCl)/2 = 1 моль

Ответ: 22.4 л

Вариант 2

В задания 1-12 выберите только один правильный ответ.

  1. Только сложные вещества содержатся в наборе:

Сложные вещества – состоят из атомов двух и более видов, соответственно правильный ответ CO2, NO2, SO2

2) ржавление железа

3) испарение воды

4) замерзание воды

Химические явления – это явления, в результате которых образуются новые соединения. Таяние льда, испарение воды и замерзание воды – это физические явления. Ржавление железа – химическое явление.

  1. Смесь поваренной соли и воды можно разделить:

Если твердое вещество растворимо в воде (поваренная соль, сахар, лимонная кислота), то для разделения смеси можно применить метод выпаривания.

Выпаривание- выделение растворенных в жидкости твердых веществ способом ее превращения в пар.

  1. Массовая доля азота в азотной кислоте равна:
  1. В 200 г 10%-ного раствора соли добавили 20 г воды. Массовая доля соли в новом растворе равна:

m(соли) = 200*0,1 = 20 г

m(конечного раствора) = m(первоначального раствора) + m(воды) = 200 + 20 =220г

6.Число нейтронов в ядре атома 40 Ar равно:

Атомная масса (А) = количество протонов + количество нейтронов

Аргон имеет порядковый номер 18, значит, содержит 18 протонов

40 = 18 + количество нейтронов

Количество нейтронов = 22

  1. Элемент, у которого распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 8, 3 — это:

Чтобы определить элемент необходимо сосчитать общее количество электронов. В данном случае это 13 электронов. Известно, что атом – это электронейтральная частица, которая содержит одинаковое количество протонов и электронов. Значит, данный элемент имеет порядковый номер 13. Это алюминий Al

  1. Неметаллические свойства наиболее выражены у элемента:

Неметаллические свойства изменяются периодически, в группах сверху вниз с увеличением порядкового номера усиливаются. Так как увеличивается количество энергетических уровней и валентный электрон дальше располагается от ядра. В периодах слева направо, т.е. от первой группы к восьмой ослабляются. Предложенные элементы являются элементами одного периода, наиболее выражены металлические свойства у магния.

  1. Вещества, в которых присутствует только ковалентная полярная связь, -это:

Ковалентная полярная связь образуется между разными атомами неметаллов

NaOH ионная связь и HCl ковалентная полярная связь

MgO ионная связь и KCl ионная связь

H2O ковалентная полярная связь и HCl ковалентная полярная связь

Cu металлическая связь и O2 ковалентная неполярная связь

Определим степень окисления серы, так как степень окисления кислорода -2, на четыре атома приходится -8, степень окисления водорода +1, на два атома приходится +2

2(+1) + х +4 (-2) = 0, х = +6

Сера имеет степень окисления +6. Валентность серы равна VI.

Соли – это сложное вещество, которое при диссоциации образует ионы металла и кислотный остаток. Среди перечисленных соединений А)KNO3 Г) CuSO4 Е)NaCl являются солями.

  1. Больше всего катионов образуется в результате диссоциации 1 моль:

1) бромида натрия

2) сульфата калия

3) нитрата алюминия

4) бромида алюминия

Необходимо расписать уравнения диссоциации данных веществ и посмотреть количество катионов (положительно заряженных частиц)

1моль 1 моль (образуется 1моль катионов)

1моль 2 моль (образуется 2моль катионов)

1моль 1 моль (образуется 1 моль катионов)

AlBr 3 ↔ Al 3+ +3 Br —

При выполнении заданий 13-15 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные буквы запишите под соответствующими цифрами. Буквы в ответах могут повторяться.

А. 2Al+6HCl =2AlCl3 +3 H2 1) обмена

2Al+6HCl =2AlCl3 +3 H2 реакция замещения

A Б В
2 1 3

Б) NaOH + HCl =HCl +H2O 2) Cu 2+ +2OH — =Cu(OH)2

CaSO3 нерастворим в воде, в ионном уравнении записываем в виде молекулы

NaOH + HCl =HCl +H2O

Na + + OH — + H + + Cl — = Li + + Cl — +2H2O

Cu 2+ + SO4 2- +2K + + 2 OH — = Cu(OH)2 + 2K + + SO4 2-

А Б В
3 1 2

Окислитель – это атом либо группа атомов, которые присоединяют электроны, т.е. степень окисления элемента при этом уменьшается

A Б В
3 1 2

Соляная кислота HCl взаимодействует с основаниями, основными оксидами и солями

Ответ: БГД

Читайте также: