Какой металл будет подвергаться коррозии при контакте fe с sn

Обновлено: 23.01.2025

Рассмотрим коррозию железа, находящегося в контакте с медью в кислой среде, например водном растворе НС1(рис.11). В образующемся гальваническом элементе анодом является железо (Е° _Fe_/_Fe₂₊ = -0,44 В), а като-

Рисунок 11- Коррозии железа при контакте с медью в кислой среде (рН <7)

Следовательно, железо на поверхности окисляется, образующиеся при этом свободные электроны перемещаются от железа к меди (на катод), где участвуют в процессе восстановления ионов водорода (Н + ), находящихся в электролите (рН < 7):

Анод: Fe│ Fe° - 2 е → Fe 2+

Катод: Сu | 2Н + +2 ё → Н₂

Если в электролите не содержится кислоты (рН > 7), то анодный процесс не изменится, но на катоде будет восстанавливаться растворённый в воде кислород:

При контакте железа с металлом, имеющим меньший потенциал, например с цинком (E°_Zn_/_Zn₂₊ = - 0,76 В), в возникающем гальваническомэлементе анодом будет являться цинк, а катодом - железо. Коррозии в данном случае будет подвергаться цинк, а железо разрушаться не будет, так как катодные реакции не затрагивают металл катода:

Анод: Zn│Zn° - 2 ё → Zn 2+

Катод: Fe │2Н + + 2 ё → Н₂ (в кислой среде),

Анод:Zn│Zn° - 2 ё → Zn│2

Катод: Fe │О₂+2Н₂О + 4ё →4(ОН) - │1(в отсутствие кислоты)

Таким образом, контакт с цинком предотвращает коррозию железа, что часто используется для защиты стальных изделий от коррозии. Соединения металлов в сплавах также обладают электропроводностью, а следовательно, могут участвовать в работе гальванических элементов.

Рассмотрим атмосферную коррозию стали (рис. 12).

Рисунок 12 - Атмосферная коррозия стали

В составе стали всегда имеются кристаллиты феррита (железо) и цементита (карбид железа - Fe₃C). Так как Е°_F_е< Е°_F_е3С , то при наличии влаги (электролита) на поверхности стали между кристаллами Fe и Fe₃C возникает множество микрогальванических элементов, в которых анодом будут частицы железа (феррита), а катодом - кристаллиты цементита:

Анод:Fe │Fe° - 2 ё → Fe 2+ │2

Образующиеся на аноде и катоде ионы соединяются в нерастворимый гидроксид:

который быстро окисляется кислородом воздуха:

Получающийся таким образом Fe(OH)₃ составляет основу ржавчины.При высыхании он может частично или полностью терять воду, превращаясь в метагидроксид FeO(OH), или Fe₂О₃. Ржавчина представляет собой бурый, рыхлый налет, не защищающий металл от дальнейшего разрушения.

2) Коррозия при неравномерной аэрации разных участков поверхности одного металла

Неравномерная аэрация означает неодинаковое содержание кислорода воздуха в электролите (воде) у разных участков поверхности металла. Известно, что с ростом концентрации растворённого в электролите (воде) кислорода, возрастает и значение электродного потенциала металла.

Если на гладкую железную пластинку нанести каплю водного раствора соли (например, NaCl), то по краям капли (там, где кислорода больше) образуются катодные участки, а анод будет находиться там, где содержание кислорода меньше всего - в центре капли. Там же (на аноде) будет происходить окисление, то есть коррозия железа. По краям капли на поверхности железной пластинки происходит восстановление кислорода с образованием ионов ОН - . Эти ионы образуют с ионами железа нерастворимые гидроксиды (ржавчина) в виде колец между центром и краями капли, как показано на рис.13.

Рисунок 13 - Коррозия железа в условиях неравномерной аэрации

Запишем анодный и катодный процессы:

Анод: Fe - центр капли│Fe° - 2 ё → Fe 2+ │2

Катод: Fe - край капли│О₂+2Н₂О + 4ё →4(ОН) - │1

Аналогичные процессы будут происходить и в других случаях неравномерной аэрации: коррозии в первую очередь подвергается тот участок поверхности металла, доступ кислорода воздуха к которому затруднён.

3) Коррозия под действием блуждающих токов

Источником подземных блуждающих токов могут быть различные устройства, работающие на постоянном токе. Это электропоезда, метро, трамваи, троллейбусы, установки для электросварки, электролизёры и т.д. Коррозию под действием внешнего источника электрического тока называют электрокоррозией.

Рассмотрим коррозию подземного стального трубопровода во влажной почве под действием блуждающих токов (рис.14).

Рисунок 14 - Коррозия подземных коммуникаций под действием блуждающих токов

В месте входа тока в трубопровод возникает катодный участок, и на этом участке будет протекать реакция восстановления молекулярного кислорода, находящегося во влажной почве. Участок металла трубопровода, где происходит выход тока, становится анодом и разрушается.

Анод: Fe│Fe° - 2 ё → Fe 2+ │2

Коррозия под действием блуждающих токов обычно приводит к быстрому разрушению подземных металлических конструкций.

Какой металл будет подвергаться коррозии при контакте Fe с Sn : а)в воде ; б)в растворе соляной кислоты?

Какой металл будет подвергаться коррозии при контакте Fe с Sn : а)в воде ; б)в растворе соляной кислоты.

Способность металла к коррозии(т.

Е. легкости отдачи своих электронов - окислению)показана в ряду стандартных электродных потенциалов, ряду активности или ряду напряжений :

Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au Железо (Fe) стоитлевее олова (Sn), значит, железобудет окисляться легче, чем олово, а приконтакте с ним образует гальваническую пару.

E₀ (Fe²⁺ / Fe⁰) = - 0, 447 в аE₀(Sn²⁺ / Sn⁰) = - 0, 137 в

1) В нейтральной среде, в воде

Анод ( - ) Fe |H₂O| Sn ( + ) Катод

A( - ) Fe⁰ - 2e - - > Fe²⁺ E₀ = - 0, 447в

K( + ) 2H₂O + 2e = H₂⁰↑ + 2OH⁻ водородная деполяризацияE₀ = - 0, 417в

Fe + 2H₂O - - - > Fe(OH)₂ + H₂↑ При наличии в водекислорода схема гальваническогоэлемента :

А( - ) Fe |H₂O, O₂| Sn ( + ) K

A ( - ) Fe⁰ - 2e - - - - > Fe²⁺

K ( + ) 2H₂O + 4e + O₂ - - - > 4OH⁻ кислородная деполяризация Е₀ = + 0, 88в 2Fe⁰ + 2H₂O + O₂ - - - - > 2Fe(OH)₂ Т.

Е будет происходить некотороепомутнение р - ра вблизи металлаза счетвыделения зеленоватыхкристалликов гидроокиси железа (II), которые в присутствии кислородабуреют.

2) в растворе соляной кислоты, т.

Е. в кислой среде, т.

К. кислота будет диссоциирована : HCl = H⁺ + Cl⁻

Образуется гальванический элемент

A ( - ) Fe |HCl| Sn ( + ) K

A ( - ) Fe⁰ - 2e - - - > Fe²⁺

K ( + ) 2H⁺ + 2e - - - > H₂ водородная деполяризация E₀ = 0, 00 в

Fe + HCl = FeCl₂ + H₂↑ Можно наблюдать выделение водорода ипоявление прозрачных, темнеющих в присутствии кислорода, кристалликов.

В 200 г воды растворили 100 г соляной кислоты?

В 200 г воды растворили 100 г соляной кислоты.

Найдите массовую долю кислоты в полученном растворе.

Какой металл наиболе подвержен электрохимической коррозии при контакте с золотом?

Какой металл наиболе подвержен электрохимической коррозии при контакте с золотом.

22, 4 л соляной кислоты растворили в 200 мл?

22, 4 л соляной кислоты растворили в 200 мл.

Рассчитать массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

При контакте с каким металлом в среде соляной кислоты усиливается коррозия цинка?

К 150 г 20% раствора соляной кислоты прилили 200мл воды?

К 150 г 20% раствора соляной кислоты прилили 200мл воды.

Каково процентное содержание соляной кислоты в новом растворе.

Определите количество вещества водорода, образующегося при взаимодействии металла с раствором кислоты 0, 2 моль магния с соляной кислотой?

Определите количество вещества водорода, образующегося при взаимодействии металла с раствором кислоты 0, 2 моль магния с соляной кислотой.

1. Коррозию железа ускорят?

1 - контакт с алюминием

2 - контакт с кислотой

3 - контакт с золотом

4 - повышение температуры

Коррозию железа замедляют?

1 - контакт с магнием

3 - контакт с серебром

4 - понижение температуры.

Коррозия металлов?

Алюминий склепан с никелем какой из металлов будет подвергаться коррозии, почему.

Напишите уравнения анодного и катодного процессов во влажном воздухе и сернокислом растворе.

Какой металл из 2 находящихся в контакте , будет подвергаться коррозии?

Какой металл из 2 находящихся в контакте , будет подвергаться коррозии.

Указать анодный и катодный процесс, записать схему и назвать продукт коррозии Fe / Cd во влажном воздухе.

Какой из перечисленных металлов наиболее легко подвергается коррозии?

Вы открыли страницу вопроса Какой металл будет подвергаться коррозии при контакте Fe с Sn : а)в воде ; б)в растворе соляной кислоты?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 10 - 11 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..

Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.

1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..

Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.

Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.

Напиши нормально не понятно или сфоткай.

В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.

Реакции есть на фотографии.

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.

Типы химической реакции соединение, разложение замещение.

© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.

Коррозии будет подвергаться железо, так как оно активнее кадмия.

( - )Анод : Fe° - 2e = Fe⁺²

( + ) Катод : O₂ + 2H₂O + 4e = 4OH⁻

Суммарно : 2Fe + O₂ + 2H₂O = 2Fe(OH)₂

На воздухе возможна такая реакция :

4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃.

Опишите процесс коррозии при контакте железа с цинком в атмосфере ив кислотной среде?

Опишите процесс коррозии при контакте железа с цинком в атмосфере ив кислотной среде.

От чего зависит коррозия металлов？?

От чего зависит коррозия металлов？.

Как. предохранить металлы от коррозии?

Как. предохранить металлы от коррозии.

Определите, возможна ли коррозия меди во влажном воздухе, насыщенном углекислым газом, по уравнению ?

Определите, возможна ли коррозия меди во влажном воздухе, насыщенном углекислым газом, по уравнению :

Сплав содержит олово и алюминий?

Сплав содержит олово и алюминий.

Какой из названных компонентов будет разрушаться при атмосферной коррозии?

Приведите уравнение анодного и катодного процессов.

Оценить коррозионную стойкость цинка на воздухе при высоких температурах.

Образец цинка размером 50х30х1 мм после 180 часов окисления и снятия продуктов коррозии весил 10, 7032 г.

Так как если второй металл является более активным, то процесс коррозии железа замедляется за счет коррозии более активного металла.

Например, железо в контакте с цинком будет подвергаться коррозии значительно медленнее до тех пор, пока не разрушится весь цинк.

Если железо находится в контакте с менее активным металлом, то его коррозия резко усиливается.

Например, железо в контакте с оловом подвергается коррозии значительно быстрее, чем чистое железо.

При контакте Ni и Fe в росстворе кислоты?

При контакте Ni и Fe в росстворе кислоты.

Каков вес 620 г оксида натрия в контакте с водой массовое производство щелочи и сколько Вычислить?

Каков вес 620 г оксида натрия в контакте с водой массовое производство щелочи и сколько Вычислить.

В каком случае скорость коррозии цинка больше : приконтакте со свинцом или с никелем?

В каком случае скорость коррозии цинка больше : при

контакте со свинцом или с никелем?

уравнения коррозии цинка в кислой среде.

Растворил серебро с контактов сразу после этого насыпал соли ?

Растворил серебро с контактов сразу после этого насыпал соли .

А теперь вопрос : как его достать?

Коррозия железа ускорится при его контакте в водной среде с : цинком, медью, магнием, алюминием ?

Вы открыли страницу вопроса 1. Коррозию железа ускорят?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 10 - 11 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

Как протекает коррозия луженой меди с нарушенным покрытием в кислой среде и атмосферных условиях?

Как протекает коррозия луженой меди с нарушенным покрытием в кислой среде и атмосферных условиях? Какой металл подвергается коррозии? Составьте схемы коррозионных гальванических элементов и запишите реакции. Что измениться, если олово заменить на серебро?

При контакте олова с медью возникает гальваническая пара Sn – Cu. При попадании этой гальванической пары в раствор электролита происходит процесс электрохимической коррозии. В атмосферных условиях роль электролита играет водная пленка, в которой могут быть растворены газы O2, CO2, SO2, H2S, NO2, NH3 и др.
При электрохимической коррозии анодом в гальванической паре анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала. Поскольку в электрохимическом ряду напряжений медь стоит правее, чем олово, то медь имеет большее значение электродного потенциала восстановления, чем олово. Значит, в данной гальванической паре медь будет катодом, а олово – анодом.
Eo(Sn(2+)/Sn) = – 0,140 B
Eo(Cu(2+)/Cu) = + 0,338 B
Eo(Cu(2+)/Cu) > Eo(Sn(2+)/Sn)
При электрохимической коррозии на аноде происходит окисление (разрушение) металла.
Me(0) – ne → Me(n+)
На катоде во «влажном воздухе» в зависимости от газового состава атмосферы могут протекать два основных процесса – восстановление молекулярного кислорода или восстановление ионов водорода.
2H2O + О2 + 4e → 4OH(-) (рН ≥ 7 – среда нейтральная или слабощелочная)
2Н (+) + 2е → Н2↑ (рН < 7 – среда кислая)

Электрохимическая коррозия во «влажном воздухе» в атмосфере кислорода воздуха.
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Sn(0) - 2е → Sn(2+) │2 - процесс окисления на аноде
Катод (+) 2H2O + О2 + 4e → 4OH(-) │1 - процесс восстановления на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальванической паре реакцию.
2Sn(0) + 2H2O + О2 → 2Sn(2+) + 4OH(-)
Уравнение электрохимической коррозии в молекулярной форме.
2Sn + 2H2O + О2 → 2Sn(OH)2↓
Схема гальванической пары
Анод (–) Sn | H2O + О2 | Cu Катод (+)

Электрохимическая коррозия в кислой среде.
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Sn(0) - 2е → Sn(2+) │1 - процесс окисления на аноде
Катод (+) 2Н (+) + 2е → Н2↑ │1 - процесс восстановления на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальванической паре реакцию.
Sn(0) + 2H(+) → Sn(2+) + Н2↑
Схема гальванической пары
Анод (–) Sn | 2H(+) | Cu Катод (+)

Если олово заменить серебром, то в гальванической паре Cu – Ag при нарушении целостности серебряного покрытия будет протекать электрохимическая коррозия. Но в этом случае медь уже будет являться анодом, как металл, имеющий меньший стандартный электродный потенциал.
Eo(Cu(2+)/Cu) = + 0,338 B
Eo(Ag(+)/Ag) = + 0,799 В
Eo(Ag(+)/Ag) > Eo(Cu(2+)/Cu)
При нарушении целостности серебряного покрытия и попадании гальванической пары в раствор электролита медь будет окисляться (корродировать) . Раствором электролита может быть влажная атмосфера воздуха, в которой растворены O2, CO2.
Cu – 2e = Cu(2+)
2Cu + H2O + СО2 + О2 = Cu(OH)2*CuCO3
Схема гальванической пары
Анод (–) Cu | H2O + СО2 + О2 | Ag Катод (+)

Читайте также: