Каким способом можно выявить присутствие ионов этих металлов в растворах находящихся в пробирках

Обновлено: 22.01.2025

Мы знаем, что многие химические элементы добывают из минералов. Прежде чем понять, что есть в минерале, нужно это определить. К тому же, многие химические вещества похожи друг на друга, что затрудняет задачу. Оказывается, существуют реакции, идущие только с определенными элементами. Такие реакции называются качественными. В этой статье рассмотрим основные качественные реакции на ионы неорганических соединений.

План урока:

Основные понятия

Качественная реакция – это реакция, обладающая определенными признаками для того или иного соединения. К таким процессам предъявляется ряд требований: низкий порог чувствительности, специфичность, селективность.

Определять можно ионы. Это заряженные частицы. Если ион заряжен положительно – это катион, если отрицательно – анион. Ионы могут быть простыми и сложными, но у каждого есть специфическая качественная реакция.

Индикаторы

Индикаторы – вещества, которые дают специфический продукт реакции (осадок, газ, соль определенного цвета) с тем или иным ионом.

Определять можно не только конкретное соединение, но и класс, к которому оно относится. Одним из первых индикаторов являются индикаторы среды: фенолфталеин, метилоранж и лакмус. Молекулы этих веществ меняют свою конфигурацию в зависимости от кислотности раствора, на чем основана их индикаторная значимость.

В лабораториях и на производстве часто используют не сам раствор, а бумажку, пропитанную им – индикаторную бумагу. Существует несколько типов таких бумаг:

Универсальная;
Фенолфталеиновая;
Лакмусовая;
Свинцовая и т.д.

Для каждого вида индикаторных бумажек есть шкала цвета, по которому можно определить значение того или иного результата.

Распознавание катионов щелочных металлов

Для некоторых ионов есть несколько способов их идентификации. Например, ионы щелочных металлов определяются сухим способом – окрашиванием пламени и реакциями в растворах.

Каждый ион щелочного металла окрашивает пламя в определенный цвет:

натрий – ярко-желтый,
калий – розово-фиолетовый,
литий – карминово-красный,
рубидий – темно-фиолетовый.

Для определения наличия катиона щелочного металла можно провести качественную реакцию. Для каждого катиона используется определенный реактив.

Таблица. Характеристика качественных реакций на ионы щелочных металлов.

Распознавание ионов щелочноземельных металлов

Щелочно-земельные металлы расположены во второй группе таблицы Менделеева. Они, так же, активны, но меньше щелочных. Их распространенность в природе намного выше. К этим металлам относятся: бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba), радий (Ra).

Раньше первые два металла не относили к группе щелочно-земельных. Последние научные исследования подтвердили их принадлежность к этому ряду.

Эти металлы можно определять окрашиванием пламени, но различить правильный оттенок у некоторых из них довольно трудно:

Be – красный;
Mg – ярко-белый (сильное выделение тепла);
Ca – оранжево-красный;
Sr – карминово-красный;
Ba – желтовато-зеленый;
Ra – темно-красный.

Определение катионов бериллия

Бериллий имеет специфическое строение атома. Его электронная конфигурация больше свойственная инертным газам. Обычных химических реакций для определения этого катиона нет. Бериллий определяют электрометрическим титрованием. При этом, производится титрование (по каплям) бериллия фторидом аммония в кислой среде. Бериллий образует аквафторокомплексы [BeF₄]2 - , удерживая до четырех молекул воды.

Еще одним инновационным способом определения бериллия является нефелометрический метод с применением гидроксида аммиака. При этом получают мутные спеси с дальнейшим определением оптической плотности.

Описанные методы основаны не на химической реакции, а на процессе образования комплексных соединений.

Определение катионов магния

Для определения магния используют сильные щелочи, карбонат аммония или гидрофосфат натрия в присутствии солей аммония.

В первых двух случаях выпадает белый аморфный осадок. Его кристаллы настолько малы, что практически не оседаю на дно, оставаясь взвешенными в водном растворе.

Во втором случае образуется, так же, белый осадок, но крупнокристаллический:

Определение катионов кальция

Для определения кальция чаще всего используют угольную или сернистую кислоту. Образующиеся соли белого цвета и не растворимы в вод. При этом, они хорошо растворимы в других кислотах:

Еще один способ – микрокристаллоскопическая реакция с серной кислотой. Образуются белые кристаллы игольчатой формы.

Определение ионов стронция

Стронций образует белые нерастворимые осадки с серной кислотой, карбонатом аммония:

Также, для индикации используют оксалат аммония. Образующийся белый осадок растворяется во всех кислотах:

Одной из самых ярких реакций на ион стронция является реакция с родизонатом натрия. При этом образуется красно-бурый осадок:

Определение катионов бария

В растворе ионы бария определяют с помощью серной кислоты или ее растворимых солей.

При реакции образуется белый нерастворимый в кислотах осадок. Это микрокристаллоскопическая реакция, можно рассмотреть форму кристаллов под микроскопом.

Определение ионов меди

Для обнаружения ионов меди в растворе соли в него добавляют концентрат аммиачного раствора.

При этом, медь образует комплексную соль ярко-синего цвета.

еще один способ - реакция с гидроксидом натрия. В результате реакции образуется синий студенистый осадок.

При его нагревании происходит разложение с образованием черного оксида меди.

Медь можно определить сухим способов в пламени горелки. Она приведет к окрашиванию пламени в зеленый цвет.

Определение ионов двух- и трехвалентного железа

Железо имеет два основных иона: Fe 2+ и Fe 3+ .

Ионы Fe 3+ можно идентифицировать с помощью трех реактивов. Первый из них – щелочь. При этом образуется красно-бурый нерастворимый осадок:

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓+ 3NaCl.

Другой вариант – желтая кровяная соль K₃[Fe(CN)₆], при взаимодействии с которой трехвалентное железо образует комплексное соединение синего цвета.

Третий вариант – роданид калия (ядовитое вещество). При реакции образуется красная густая соль. Это соединение часто использовали в кинематографе в качестве искусственной крови.

Для определения Fe 2+ используют красную кровяную соль K₄[Fe(CN)₆]. В результате образуется соединение синего цвета (берлинская лазурь).

Определение катионов аммония

Катион аммония необычен тем, что состоят из молекулы аммиака с присоединенным за счет донорно-акцепторной связи водородом. Так, ион имеет вид NH₄ + . Соли аммония применяются в сельском хозяйстве, медицине.

Определить наличие этого катиона можно с помощью индикаторной бумаги. Над раствором соли аммония она синеет.

Значения цветов индикаторной бумаги

Гидроксид аммония – слабое соединение, которое распадается на аммиак и воду. Аммиак обладает характерным запахом (нашатырный спирт), по которому, так же, определяют наличие катиона аммония.

Качественная реакция на катион аммония: NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O

Другой способ индикации – с помощью реактива Несслера– K₂[HgI₄]. При взаимодействии с солями аммония образуется бурый цвет:

Реакция очень чувствительная. При малом содержании катионов аммония, цвет будет желтый.

Качественные реакции на анионы

Сульфат-ион и сульфит-ион

Ионы серной и сернистой кислот дают одинаковую реакцию с растворимыми солями бария – образуется белый осадок:

Различить их можно добавлением к полученному раствору азотной кислоты. Осадок сульфита бария растворится с образованием газа, а сульфата – нет.

Хлорид-, бромид-, йодид-ион

Для определения этих ионов используют один реактив – нитрат серебра. Во всех трех случаях выпадает творожистый осадок, но цвет у каждого – свой. Фторид-ион осадок с этим реактивом не дает.

Для индикации фторида используют нитрат кальция. При этом образуется белый осадок:

Карбонат-ион

Карбонат-ион определяется в две стадии. Первая – получение угольной кислоты:

Эта кислота слабая и быстро диссоциирует с образованием воды и углекислого газа.

Вторая реакция – пропускание выделяемого газа через известковую воду. Углекислый газ приводит к ее помутнению из-за образования нерастворимого карбоната кальция:

Фосфат-ион

Фосфат-ион определяется с помощью нитрата серебра. При взаимодействии образуется ярко-желтый осадок:

как обнаружить ионы металлов?

Т. к. все соединения щелочных металлов хорошо растворимы в воде, то их определяют по цвету пламени:

(указан так же цвет пламени некоторых щелочно-земельных металлов)

Таблица качественных реакций

Осадки белого цвета
Качественная реакция
Белый творожистый
нерастворимый в воде;
нерастворимый в HNO3
Ag+ + Cl- → AgCl↓
качественная реакция на соли серебра;
качественная реакция на хлорид-ионы;
Белый осадок
нерастворимый в кислотах
Ba2+ + SO4 -2 → BaSO4↓
качественная реакция на соли бария;
качественная реакция на сульфат-ионы;
Белый осадок
образуется при пропускании газа без цвета с резким запахом через известковую воду;
растворяется при пропускании избытка газа;
растворяется в кислотах
Сa(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O
избыток SO2: CaSO3↓ + H2O + SO2 = Ca(HSO3)2;
растворение в кислотах:
CaSO3 + 2H+ → SO2↑ + H2O + Ca2+
Белый осадок
образуется при добавлении щелочи;
растворяется в избытке щелочи
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓
избыток щелочи: Al(OH)3 + NaOH =Na[Al(OH)]4;
избыток щелочи: Zn(OH)2 +2NaOH =Na2[Zn(OH)]4;
Белый осадок
образуется при пропускании газа без цвета и запаха через известковую воду;
растворяется при пропускании избытка газа;
растворяется в кислотах
Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
избыток CO2: CaCO3↓ + H2O + CO2 = Ca(HSO3)2;
растворение в кислотах:
CaCO3 + 2H+ → CO2↑ + H2O + Ca2+
Осадок светло-желтого цвета
(осадок кремового цвета)
образуется при приливании AgNO3;
нерастворим в HNO3;
Ag+ + Br- → AgBr↓
качественная реакция на бромид-ионы;
(качественная реакция на соли серебра);
Осадок желтого цвета
образуется при приливании AgNO3;
нерастворим в HNO3;
Ag+ + I- → AgJ↓
качественная реакция на иодид-ионы;
(качественная реакция на соли серебра);
Осадок желтого цвета
образуется при приливании AgNO3;
растворим в кислотах;
3Ag+ + PO43- → Ag3PO4↓
Осадки коричневых цветов
Качественная реакция
Осадок бурого цвета
образуется при взаимодействии с растворами щелочей;
Fe3+ +3OH- → Fe(OH)3↓
качественная реакция на соли железа
Осадки синих цветов
Качественная реакция
Осадок голубого цвета
(осадок синего цвета)
образуется при взаимодействии с растворами щелочей
Cu2+ +2OH- → Cu(OH)2↓
качественная реакция на соли меди (II)
Осадок синего цвета
образуется при взаимодействии с раствором красной кровяной и желтой кровяной соли
3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- → Fe3[Fe(CN)6]2↓
качественная реакция на соли железа (II) — с красной кровяной солью;
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4-4 → Fe4[Fe(CN)6]3↓
качественная реакция на соли железа (III) — с желтой кровяной солью;
Осадки черного цвета
Качественная реакция
Осадок черного цвета
Образуется при взаимодействии с сульфидами или с H2S
Fe2+ + S2- → FeS↓
Ni2+ + S2- → NiS↓
Cu2+ + S2- → CuS↓
Pb2+ + S2- → PbS↓
Hg2+ + S2- → HgS↓
Ag+ + S2- → Ag2S↓
качественная реакция на сульфид-ионы

Какими ионами можно доказать ионы Cl-, Br-, I-, SO4 2-, CO3 2-, S 2-, NO3-, PO4 3- ?

1.Гипотеза: Исследуемый образец содержит анионы трех аналитических групп:
1- SO4 2-, CO3 2-, PO4 3- групповой реагент BaCL2
2- Cl-, Br-, I-, S2-, групповой реагент AgNO3/HNO3
3- NO3-,
2. Оборудование
-Переносной деревянный штатив с набором капельниц с растворами солей, реактивов, кислот и щелочей и баночек с сухими солями) .
-Штатив для пробирок.
-Пробирки обычные и центрифужные
-Пипетки
-Центрифуга

3. Ход анализа. Отделим анионы первой группы (сульфат, карбонат, фосфат) взаимодействием с групповым реагентом - хлоридом бария. Осадок бариевых содей отделим цетрифугированием.
Дальше пытаемся растворить этот осадок в соляной кислоте. Сульфат бария не растворится и останется в виде осадка,
Обнаружение карбонат-иона СO32-. В пробирку прибавьте 6-8 капель 2 н. раствора НСl и выделяющийся газ СО2 пропустите через известковую воду. Помутнение последней в пипетке прибора укажет на присутствие карбонат-иона СO32-.
Обнаружение фосфат-иона РO43-.
Поместите в пробирку 7-8 капель раствора молибдата аммония (NH4)2МоO4 и 6-7 капель 6 н. раствора азотной кислоты НNO3. К полученной смеси прилейте 5—6 капель анализируемого раствора и слегка нагрейте. В присутствии фосфат-иона РO43 появляется желтый осадок молибдофосфата аммония.

Групповой реагент на анионы второй группы (Cl-, Br-, I-, S2-, ) - это нитрат серебра в азотной кислоте.
К 2-3 каплям испытуемого раствора добавьте 3-4 капли 2 н. раствора азотной кислоты HNO3 и 2-3 капли раствора нитрата серебра AgN03 -группового реагента. Выпадение осадка указывает на наличие анионов второй аналитической группы. Если при этом осадок черного цвета, то что говорит о присутствии сульфид-иона S2-. Добившись полного осаждения, осадок отцентрифугируйте и промойте его дистиллированной водой.
Растворение хлорида серебра и обнаружение хлорид-иона Cl-. Полученный осадок, который может содержать AgCl, AgBr, Agi2 и Ag2S, обработайте 1—2 мл 12-процентного раствора карбоната аммония (NН4)2СОз . При этом хлорид серебра перейдет в раствор в виде комплексной соли диаминоаргентахлорида [Ag(NН3)2Cl]. Осадок отделите центрифугированием. Центрифугат разделите на две части. К первой части прибавьте несколько капель азотной кислоты, ко второй- иодида калия.
Помутнение раствора в первой и более интенсивное выпадение осадка во второй части указывает на присутствие хлорид-иона.
Растворение бромида и иодида серебра и обнаружение бромид-и иодид- ионов.
К осадку после отделения хлорид-иона добавьте 4—5 капель 2 н. раствора серной кислоты Н2SО4, и небольшое количество цинковой пыли. Содержание пробирки нагрейте на водяной бане до полного прекращения выделения газа. Осадок отцетрифугируйте (избыток цинка и свободное cеребро) . К центрифугату, содержащему бромид и иодид-ионы, добавьте несколько капель хлорной воды и бензола. Смесь встряхните. По изменению окраски раствора сделайте заключение о наличии бромид- и иодид-ионов.

Нитрат анион относится к третьей группе, которая не имеет группового реагента. Его определяют частной реакцией с дифениламином:
1. Дифениламин (C6H5)2NH с нитрат-ионом NO3- образует интенсивно-синее
окрашивание.
Опыт. На чистое и сухое часовое стекло поместите 4—5 капель раствора дифениламина в концентрированной серной кислоте. Внесите туда же стеклянной палочкой каплю испытуемого раствора и перемешайте. В присутствии аниона NO3- появляется интенсивно-синяя окраска раствора вследствие окисления дифениламина.

Инструкционная карта по проведению лабораторной работы по дисциплине: «Химия»Лабораторная работа Тема работы: Распознавание ионов меди, железа, цинка.

1. Научиться проводить качественные реакции на распознавание катионов - меди, цинка, железа.

2. Научиться обнаруживать ионы в растворах при помощи качественных реакций.

Профессиональные:

1. Развитие умений работы с химическими веществами.

2. Приобретение умений и навыков в распознавание веществ химическими методами анализа.

3. Использование знаний при оказании первой помощи при ожогах кислотами и щелочами.

Оборудование:

Приборы - штатив с пробирками, стакан с водой.

Реактивы – NaOH , CuSO ₄ , FeCl ₃ , FeSO ₄ , ZnSO ₄ , BaCl ₂ , AgNO _3, красная кровянная соль и жёлтая кровянная соль.

Норма времени: 90 минут.

Литература : Неорганическая химия 10 класс. Н. Нурахметов.

ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ ПРОВЕДЕНИИ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ:

Перед началом работы:

1. Перед каждой лабораторной работой следует изучить по учебнику относящийся к ней теоретический материал. Тогда лабораторные занятия будут полезными и продуктивными.

2. Начинать опыты, только внимательно прочитав полное описание работы и уяснив технику ее выполнения.

3. Все лабораторные работы выполнять индивидуально или парами по указанию преподавателя.

4. Приступать к выполнению задания только после разрешения преподавателя.

5. Внимательно прочесть надпись на этикетке, прежде чем взять вещество.

Во время работы:

1. Не брать реактивы в большем количестве, чем требуется для опыта.

2. Опыт производить всегда в чистой посуде.

3. Нельзя выливать избыток реактива из пробирки обратно в реактивную склянку.

4. Не следует путать пробки от разных склянок, а также пипетки для взятия реактивов. Чтобы внутренняя сторона пробки оставалась чистой, пробку кладут на стол внешней поверхностью.

5. Не уносить реактивы общего пользования на свое рабочее место. Принять за правило: каждый предмет или реактив возвращать на место немедленно после использования.

6. Все опыты, сопровождающиеся выделением ядовитых летучих и дурно пахнущих веществ, проводить только в вытяжном шкафу.

7. Нагревая пробирки, не держать их отверстием к себе или в сторону находящихся рядом товарищей.

8. Нюхать выделяющиеся газы издали, помахивая рукой от сосуда к себе.

9. При работе с растворами щелочей (гидроксид натрия) следует избегать попадания на кожу и слизистые оболочки. При попадании их на кожу необходимо промыть пораженное место большим количеством воды и обработать раствором уксусной кислоты. При попадании на кожу кислот – промыть большим количеством проточной воды и обработать раствором соды.

10. Реактивы не брать руками.

По окончании работы:

1. Убери рабочее место.

2. Сдай выданный лоток с реактивами и оборудованием.

3. Вымой руки, выключи воду.

Теоретическая часть

Понятие качественного анализа. Качественные реакции.

Качественный анализ является важнейшим разделом аналитической химии. Основной задачей качественного анализа является установление элементарного и молекулярного состава веществ, а также обнаружение элементов и отдельных соединений в различных материалах. Качественный анализ широко применяется в заводских, научно-исследовательских и других лабораториях для контроля процессов производства, качества продукции, установления состава исследуемых объектов и многих других целей.

При помощи качественного анализа можно решать следующие задачи:

1. Установить наличие тех или иных элементов в исследуемых образцах. Например, присутствие металлов в горных породах.

2. Установить состояние элемента в соединении, например, отличить Fe 2+ от Fe 3+ .

3. Определить характер соединения (соль, кислота, основание).

4. Установить элементарный состав вещества, а также обнаружить определённые группировки атомов, присутствующие в соединении.

5. Обнаружить отдельные ионы PO ₄ 3- , SO ₄ 2- , Zn 2+ , Cu 2+ и т.д.

6. Произвести анализ смеси, выделить и определить отдельные компоненты смесей.

7. Сконцентрировать и определить микроколичества веществ в различных материалах.

8. Определить наличие определённых соединений в воде, воздухе, пищевых продуктах и т.д.

Возможности качественного анализа не ограничиваются приведённым списком, они постоянно расширяются и развиваются.

Обнаружение отдельного элемента может определить его по специфическим физическим и химическим свойствам. Чаще всего в качественном анализе ионы, из которых состоит вещества, обнаруживают при помощи качественных реакций и по изменению цвета пламени горелки .

Качественной реакцией называется реакция между определяемым ионом и реагентом, сопровождающаяся проявлением определённых специфических признаков.

Признаки, сопровождающие качественную реакцию:

1. Изменение окраски раствора .

Например, при добавлении к раствору, содержащему ионы железа Fe 3+ , роданида калия KCNS, образуется роданид железа, имеющий интенсивную красную окраску.

Fe 3+ + CNS - = Fe(CNS) ₃

Никакой другой ион не даёт столь характерного красного окрашивания раствора.

2. Выделение осадков характерного цвета .

Например, при взаимодействии йодид иона J - с ионом свинца выпадает осадок йодида свинца PbJ ₂ характерного золотисто-жёлтого цвета.

Pb 2+ + I - = PbI ₂

3. Выделение веществ, обладающих характерным запахом .

Например, при действии на растворы, содержащие сульфид-ион S 2- кислот, выделяется сероводород.

S 2- + 2H + = H ₂ S

При действии на соли аммония щелочей, выделяется аммиак.

4. Образование кристаллических веществ с определённой формой кристаллов.

Например, при взаимодействии иона кальция Ca 2+ с сульфат ионами SO ₄ 2- образуются кристаллы сульфата кальция характерной формы, которые можно рассмотреть под микроскопом и по ним установить присутствие ионов кальция в исследуемом растворе.

Обнаружение ионов при помощи горелки

Соли некоторых металлов при внесении в пламя горелки окрашивают его. Это свойство используется в качественном анализе для обнаружения катионов этих элементов. Так, Ca 2+ - окрашивает пламя в кирпично-красный цвет, Ba 2+ - в желто-зеленый. Горение солей калия сопровождается фиолетовым пламенем, лития – ярко-красным, натрия – желтым, стронция – карминово-красным.

1. Качественная реакция на ион железа ( II ) – реакция с красной кровяной солью K ₃ [ Fe ( CN )₆ ] .

Добавим красную кровяную соль ‑ гексацианоферрат калия K ₃ [ Fe ( CN )₆ ] к раствору FeSO₄. В присутствии ионов железа ( II ) образуется темно-синий осадок.

Это - турнбулева синь ‑ комплексная соль железа Fe ₃ [Fe(CN)₆] ₂ .

Появление турнбулевой сини доказывает присутствие в растворе ионов железа ( II ).

2 . Качественная реакция на ион железа ( II ) – реакция со щелочью.

Реакция со щелочью – еще один способ обнаружения ионов железа ( II ). При взаимодействии сульфата железа( II ) со щелочью образуется гидроксид железа ( II ) - Fe ( OH )₂ - серо-зеленого цвета. Значит, в растворе присутствуют ионы железа ( II ).

3. Качественная реакция на ион железа ( II l ) – реакция желтую кровяную соль K ₄ [ Fe ( CN )₆]

Добавим желтую кровяную соль ‑ гексацианоферрат калия K ₄ [ Fe ( CN ) ] к раствору Fe CL₃. В присутствии ионов железа ( II I ) образуется темно-синий осадок.

Это - берлинская лазурь ‑комплексная соль железа Fe ₄ [Fe(CN)₆] ₃ .

Появление берлинской лазури доказывает присутствие в растворе ионов железа ( II I ).

3 К ₄ [Fe(CN)₆ ] +4 Fe CL₃ = Fe ₄ [Fe(CN)₆] ₃ ↓ + 12KCL

4. Качественная реакция на ион железа ( II I ) – реакция со щелочью.

Добавим щелочь ( NaOH ) в колбу с солью железа( III ) - образуется гидроксид железа Fe ( OH )₃ - бурый осадок. Значит, в растворе присутствуют ионы железа ( II I ).

Fe CL₃ +3 NaOH = Fe(OH)₃ ↓ + 3NaCl

5. Качественная реакция на ион цинка ( II ) – реакция со щелочью.

Добавим щелочь ( NaOH ) в колбу с солью железа( II ) - образуется гидроксид цинка Zn ( OH )₂ - студенистый осадок. Значит, в растворе присутствуют ионы цинка ( II ).

6. Качественная реакция на ион меди ( II ) – реакция со щелочью.

Добавим щелочь ( NaOH ) в колбу с солью меди( II ) - образуется гидроксид меди Cu ( OH )₂ - синий осадок. Значит, в растворе присутствуют ионы меди ( II ).

1. Качественная реакция на ион меди (II):

Налейте в пробирку 1 мл. раствора NaOH и добавить несколько капель раствора CuSO₄ до выпадения характерного осадка. Напишите ионно-молекулярное уравнение реакции. Отметьте признаки протекания этой реакции. Сделайте выводы о том, какое вещество является реактивом на ион меди.

2. Качественная реакция на ион железа (III):

К 2-3 каплям раствора FeCl₃ добавьте несколько капель щелочи. Как изменилась окраска раствора? Напишите ионно-молекулярное уравнение реакции. Сделайте выводы о том, какое вещество является реактивом на ион железа (III).

К 2-3 каплям раствора FeCl₃ добавьте несколько капель желтой кровяной соли ( K ₄ [ Fe ( CN )₆]) . Как изменилась окраска раствора? Напишите ионно-молекулярное уравнение реакции.

3. Качественная реакция на ион железа (II):

К нескольким каплям раствора FeSO₄ добавить по каплям раствор щелочи до выпадения зеленого осадка. Напишите ионно-молекулярное уравнение реакции.

К 2-3 каплям раствора FeSO₄ добавьте несколько капель красной кровяной соли ( K ₃ [ Fe ( CN )₆]) . Как изменилась окраска раствора? Напишите ионно-молекулярное уравнение реакции.

4. Качественная реакция на ион цинка (II):

Налейте в пробирку 1 мл. раствора ZnSO₄ и по каплям добавляйте раствор щелочи до выпадения студенистого бесцветного осадка. Напишите ионно-молекулярное уравнение реакции.

Олимпиада по функциональной грамотности 9 класс

Цель проведения олимпиады по функциональной грамотности - определение уровня сформированности читательской, естественно-научной и финансовой грамотности обучающихся 9-х классов .

2.Характеристика структуры и содержания КИМ.

3.Продолжительность работы

Время выполнения работы – 40 минут.

4.Система оценивания выполнения заданий и работы в целом с ответами

Задания 1-2 на проверку по читательской и естественно-научной грамотности

Содержательная область оценки: 4.

Чтение для получения образования 4.3. Изучение планеты

Компетентностная область оценки: находить и извлекать информацию

Тип текста: несплошной (интервью, инфографика)

Уровень сложности: средний

Формат ответа: задание с кратким ответом

Ответ НЕТ или ответ отсутствует.

Ответ «Можно», но необходимо проконсультироваться с врачом

Выбраны другие ответы или ответ отсутствует.

Задания 3-7 на проверку естественнонаучной грамотности

Содержательная область оценки: живые системы

Компетентностная область оценки: научное объяснение явлений

Объект оценки: применить соответствующие естественно-научные знания для объяснения явления

Выбраны два ответа: 2 (Способность организма поглощать и удерживать соединения металла), 3 (Наличие в природных водах региона растворимых соединений металла).

Никакие другие варианты не выбраны

Дан ответ Г В Д А Б

Дан ответ, в котором говорится о том, что 1) маленьким детям необходимо больше молочных продуктов, так как в них содержатся много кальция; 2) у детей идет интенсивный рост костей скелета, зубов, для построения которых нужны атомы кальция

Дан ответ, в котором упомянут только первый пункт из приведённых выше

Выбраны следующие ответы и никакие другие:

Ртуть скапливалась на дне залива, так как это тяжелая жидкость.

Планктон поглощал ионы ртути из морской воды.

Местное население питалось в течение всей жизни преимущественно рыбой.

Соединения ртути могли постепенно накапливаться в организмах морских животных, питающихся планктоном.

Люди заразились от птиц воздушно-капельным путем.

Выбран ответ 3 (По признакам реакций при добавлении соответствующего реагента).

Содержательная область оценки: личные сбережения и финансовое планирование

Компетентностная область оценки: анализ информации в финансовом контексте

Объект оценки: определить, какие из приведенных условий при выборе вакансии имеют финансовый аспект

Выбраны ответы: 2 (Компенсация проезда), 5 (Оклад работника) и никакие другие.

Допущена 1 ошибка.

Не может претендовать

Продавец в ночном магазине «Всегда еда»

Грузчик на складе в зоомагазине «Дракончик»

Актер эпизода в кинофильме «Юнга»

Помощник инструктора в компьютерном клубе для пенсионеров «Время игр»

Верно указаны три позиции из четырёх.

Заказы необходимо доставлять по всему городу, что занимает много времени

Работодатель не компенсирует проезд и не оплачивает сотовую связь

График работы подразумевает работу в выходные

Начало рабочего дня совпадает с уроками в школе

Допущена одна ошибка

Выбран вариант 2, дано объяснение, что вакансия 2 имеет свободный график, и это удобно для школьника, который готовится к экзаменам, работа находится в пределах района, не нужно тратить деньги на проезд.

Указаны две причины, например:

Вакансия № 2 предполагает работу с 13.00, в это время у Ксюши могут быть уроки, а работа не должна мешать учебе

График работы 2/2 подразумевает работу в выходные;

Вакансия № 2 не привлекательна, так как склад находится за городом, что далеко и небезопасно для несовершеннолетней Ксюши;

Ксюша не имеет опыта работы, который желателен, это может сказаться на качестве ее работы, и как следствие, зарплаты, она может не успевать выполнять нормативы.

Указана одна причина.

Названы два финансовых преимущества работы в подростковом возрасте в настоящее время и в долгосрочной перспективе.

Дан ответ, в котором говорится о что работа в подростковом возрасте здесь и сейчас даёт возможность иметь свой заработок и распоряжаться им, и это возможность помогать семье.

В долгосрочной перспективе работа в подростковом возрасте, например,

– поможет получить опыт и устроиться в будущем на высокооплачиваемую работу, быстрее подняться по карьерной лестнице;

– даст возможность научится управлять своими расходами и более рационально обращаться с деньгами;

– с заработной платы работодатель перечисляет средства в пенсионный фонд, а значит, подросток уже начинает формировать свою пенсию;

– есть возможность откладывать деньги, осуществляя накопления, чтобы распорядиться ими в будущем.

Названо только одно финансовое преимущество работы – в подростковом возрасте в настоящее время ЛИБО в долгосрочной перспективе.

Макс и маль н ое количество баллов, которое может набрать учащийся за выполнение работы – 19

Перевод баллов в уровень

Инструкция для обучающихся

Вам предстоит выполнить задания олимпиады по функциональной грамотности. Олимпиада состоит из 13 заданий.

В работе будут задания, в которых надо записать решение или краткий ответ и объяснение этого ответа.

Внимательно читай задания!

Одни задания покажутся тебе легкими, другие – трудными. Если ты не знаешь, как выполнить задание, пропусти его и переходи к следующему. Если останется время, можешь ещѐ раз попробовать выполнить пропущенные задания.

На выполнение работы дается 40 минут.

Олимпиада по функциональной грамотности

Прочитайте текст и выполните задания к нему

Лекарства или яды?

Во время пандемии люди стали чаще обращаться за информацией о сохранении здоровья в Интернет. В одном из чатов Аня прочитала, что для укрепления иммунитета рекомендуется принимать цинк и магний. А если есть изменения в составе крови, то врачи рекомендуют препараты железа. Такие сведения о металлах удивили Аню. Но прочитав больше информации, она поняла, что металлы – это не только машины и космические корабли. Металлы играют важную роль в живой природе. Атомы многих металлов входят в состав веществ, необходимых для нормальной жизнедеятельности организмов. При их недостатке врачи выписывают людям приём соответствующих препаратов. С другой стороны, накапливаясь в природе, соединения некоторых металлов становятся опасным загрязнителям окружающей среды, так как они способны вызывать отравления живых организмов. Это подтверждает справедливость известного принципа: «Всё есть лекарство, и всё есть яд – всё дело в дозе». Это изречение принадлежит Парацельсу, алхимику, врачу, философу эпохи Возрождения, который считается одним из основателей современной науки.

Аня узнала, что для жизнедеятельности всех организмов необходимы определённые металлы. Они называются биогенными и разделяются на микро- и макроэлементы. Биогенные элементы-металлы поступают в организм человека с пищей и водой, поэтому важна их биологическая доступность в природе в виде растворимых соединений.

Одним из важнейших биогенных элементов является кальций. В теле человека его массовая доля составляет ≈ 1,7 %. Кальций также участвует во многих обменных процессах в неживой природе. Он образует множество минералов, содержится в осадочных породах, в почве, его ионы присутствуют в природных водах.

Мама Ани кормит её годовалого брата в основном молочными кашами, кефиром, творогом, молочными смесями. Аня же считает, что ребёнок должен получать все биогенные элементы. И поэтому он должен есть ту же пищу, что и взрослые члены семьи. Однако мама с ней не согласилась и объяснила почему.

Попадая в живой организм, атомы и ионы некоторых металлов могут накапливаться и становиться токсичными (Hg, Pb, Cd). Это происходит потому, что у таких элементов очень велико время удержания токсиканта в живом организме (у ртути – до 10 лет). Аня прочитала об известном случае возникновения странной болезни в одном из прибрежных районов в Японии. Люди, птицы и крупная рыба теряли ориентацию в пространстве; некоторые лишались зрения, наступал паралич и даже гибель. Врачи установили отравление ртутью. Действительно, на реке, впадающей в залив, был расположен завод по производству пластмасс. Его водные стоки содержали соединения ртути, но строго в пределах допустимой концентрации.

Значительная часть биогенных элементов поступает в живые организмы из природных минеральных вод, которые могут содержать ионы как необходимых элементов-металлов, так и токсичных элементов. Поэтому важно определять состав природных вод прежде, чем использовать их. На уроке химии Аня получила 3 пробирки с растворами без подписи. Ей необходимо определить номера пробирок, в которых находятся растворы, содержащие ионы бария, или ионы цинка, или ионы меди.

Задание 1. Можно ли в сети Интернет найти рекомендации по укреплению организма?

Задание 2. Как ты считаешь, можно ли доверять рекомендациям из Интернета?

o Можно, но все равно, необходимо проконсультироваться с врачом.

Задание 3 . Какие условия необходимы для поступления и усвоения атомов биогенных элементов-металлов в организме человека? Отметьте все верные варианты ответа.

o Большая распространённость металла в природе.

o Способность организма поглощать и удерживать соединения металла

o Наличие в природных водах региона растворимых соединений металлов.

o Разработка месторождений руд металлов в данном регионе.

o Постоянный приём пищевых минеральных добавок и синтетических витаминов.

Задание 4 . Как осуществляется круговорот ионов кальция в живой и неживой природе? Расположите природные процессы в правильной последовательности.

А Питание растений и животных.

Б Разложение останков организмов бактериями.

В Питание человека.

Г Вымывание ионов кальция в растворы.

Д Разрушение горных пород и минералов.

Е Образование осадочных пород и почвы.

Задание 5 . Почему детям в возрасте до 3 лет нужно включать в рацион питания больше молочных продуктов, чем взрослым людям? Запиши свой ответ

Задание 6. Каковы могли быть причины отравления ртутью местного населения? Отметьте «Верно» или «Неверно» для каждой причины.

o Ртуть скапливалась на дне залива, так как это тяжёлая жидкость.

o Планктон поглощал ионы ртути из морской воды.

o Местное население питалось в течение всей жизни преимущественно рыбой.

o Соединения ртути могли накапливаться в организмах морских животных.

o Люди заразились от птиц воздушно-капельным путем.

Задание 7. Каким способом можно выявить присутствие ионов этих металлов в растворах, находящихся в пробирках? Отметьте один верный вариант ответа.

o По признакам реакций при добавлении соляной кислоты

o Выпариванием растворов в пробирках

o По признакам реакций при добавлении едкого натра

o По цвету исходных растворов

Девятиклассник Андрей, работающий фасовщиком в магазине в свободное от учёбы время, посоветовавшись с семьей, решил сменить работу.

– Я весь день провёл за подбором новой вакансии, но так и не смог определиться, – расстроился Андрей.

– Не расстраивайся, предлагаю начать с финансовой стороны при устройстве на работу, – ответил папа.

– Андрюша, ты очень умный и ответственный, ты сможешь устроиться кем угодно, – решила Оля поддержать брата. – Устройся как мама нотариусом, у неё же высокая зарплата.

– К сожалению, я не могу устроиться на любую работу. Есть определённые ограничения, которые прописаны в трудовом кодексе, – ответил Андрей.

Статья об особенностях трудоустройства несовершеннолетних

В организациях кинематографии, театрах, театральных и концертных организациях, цирках допускается с согласия одного из родителей (опекуна) и разрешения органа опеки и попечительства заключение трудового договора с лицами, не достигшими возраста четырнадцати лет, для участия в создании и (или) исполнении произведений.

Несовершеннолетние могут заключать трудовой договор для выполнения лёгкого труда, не причиняющего вреда их здоровью и нравственному развитию, без ущерба для освоения образовательной программы. Также запрещается работа в ночное время, в выходные и праздничные дни; трудоустройство на должности, требующие высшего профессионального образования.

– Хорошо бы найти работу с высокой зарплатой, – сказала Оля. – Вот, например, объявление о работе курьера.

– Высокая зарплата – это хорошо, но мне не подходит эта работа по другим причинам, – ответил Андрей.

Курьер в кафе «Эскимо» Обязанности:

● Умение быстро ориентироваться по городу

● Проезд на общественном транспорте и оплата сотовой связи за свой счёт Оплата:

• Оклад – 13 000 рублей

• Сдельная оплата за доставку – 100 р. за адрес (в день

не меньше 4-х адресов) + чаевые

График работы 2/2, начало работы с 12:00

– Я нашёл несколько вакансий. «Папа, помоги определиться, мне важно, чтобы работа не мешала готовиться к экзаменам», – сказал Андрей.

Вакансия 1. Промоутер в кафе «Посидим поедим»

● Раздача рекламы на улице возле кафе

● Приветствуется активность, заинтересованность в работе

необходимо раздавать не менее 100 шт. в день

• В среднем зарабатывают около 500 р. В ДЕНЬ

График работы понедельник-пятница с

Расклейщик объявлений в агентстве

«Буря» Обязанности:

● Расклейка объявлений на входные двери подъездов жилых домов, не заходя в подъезд

● Работа в пределах вашего района

• 5 руб./шт. – необходимо клеить от 200 шт.

• В среднем зарабатывают 1000 руб. В ДЕНЬ (зависит от количества рабочих дней и часов) • Компенсация проезда на

Администратор в детском игровом клубе «Дино» Обязанности: ● Встречать посетителей, инструктировать по работе клуба. ● Приветствуется опыт работы.

• Оклад – 12 000 рублей + 100 р. в час • В выходные работа с 19.00 до 22.00 за двойную плату.

График с 16.00 до 19.00 (понедельник – выходной

На следующий день Андрей рассказал однокласснице Ксюше о том, что решил сменить работу.

– Я рассматриваю похожие вакансии, но это будет моя первая работа, как думаешь, какую стоит выбрать? – спросила совета Ксюша. – Вакансия 2 тебе, конечно, не подходит, – ответил Андрей.

Вакансия 1. Консультант в магазине настольных игр.

● Умение хорошо ориентироваться в особенностях продаваемого товара

● При необходимости уметь делать подарочную упаковку

• Оклад – 12 000 рублей

• Сдельная оплата за час работы – 100 р.

• За дополнительный выход в

выходной день ДВОЙНАЯ

График 5/2 с 16.00 до 19.00

Вакансия 2. Фасовщик на складе косметики.

● Фотоотчёт о проделанной работе

● Частичная компенсация проезда (склад находится за городом)

● Опыт работы желателен

• 40 руб./шт. – необходимо упаковывать не менее 40 коробок за смену

• В среднем зарабатывают от 1500 до 2000 руб В ДЕНЬ (зависит от

количества рабочих дней и часов)

График 2/2 с 13.00 до 16.00

– Работа здесь и сейчас даёт финансовые возможности, поэтому не хочу откладывать поиск вакансий на потом, – сказала Ксюша.

– Работа даёт финансовые возможности не только здесь и сейчас, но и имеет долгосрочное финансовое преимущество, – ответил Андрей.

Задание 8. Что из перечисленного отражает финансовую сторону трудоустройства?

Отметьте все верные варианты ответа.

o Количество сотрудников

o Компенсация проезда

o График работы

o Обязанности работника

o Оклад работника

Задание 9 . На какие вакансии может претендовать Андрей?

Отметьте «Может претендовать» или «Не может претендовать» для каждой вакансии.

o Продавец в ночном магазине «Всегда еда»

o Грузчик на складе в зоомагазине «Дракончик»

o Актер эпизода в кинофильме «Юнга»

o Помощник инструктора в компьютерном клубе для пенсионеров

Задание 10 . Какие особенности вакансии подтверждают, что работа курьера не подходит Андрею? Отметьте один ответ в каждой строке

Задание 11 . Какую из предложенных вакансий стоит выбрать Андрею?

Задание 12. Почему вакансия 2 не подходит Ксюше? Укажите две причины. Запишите свой ответ.

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 13. Какие финансовые преимущества работа в подростковом возрасте будет приносить сейчас и какие будет приносить в будущем?

Запишите свои ответы.

1. Какие финансовые преимущества работа в подростковом возрасте будет приносить сейчас?

2. Какие финансовые преимущества работа в подростковом возрасте будет приносить в будущем?

Читайте также: