Какие металлы железо может вытеснять из растворов их солей

Обновлено: 07.01.2025

Металлургия — это наука о промышленных способах получения металлов. Различают черную и цветную металлургию.

Черная металлургия — это производство железа и его сплавов (сталь, чугун и др.).

Цветная металлургия — производство остальных металлов и их сплавов.

Широкое применение находят сплавы металлов. Наиболее распространенные сплавы железа — чугун и сталь.

Чугун — это сплав железа, в котором содержится 2-4 масс. % углерода, а также кремний, марганец и небольшие количества серы и фосфора.

Сталь — это сплав железа, в котором содержится 0,3-2 масс. % углерода и небольшие примеси других элементов.

Легированные стали — это сплавы железа с хромом, никелем, марганцем, кобальтом, ванадием, титаном и другими металлами. Добавление металлов придает стали дополнительные свойства. Так, добавление хрома придает сплаву прочность, а добавление никеля придает стали пластичность.

Основные стадии металлургических процессов:

Обогащение природной руды (очистка, удаление примесей)
Получение металла или его сплава.
Механическая обработка металла

1. Нахождение металлов в природе

Большинство металлов встречаются в природе в виде соединений. Наиболее распространенный металл в земной коре — алюминий. Затем железо, кальций, натрий и другие металлы.

2. Получение активных металлов

Активные металлы (щелочные и щелочноземельные) классическими «химическими» методами получить из соединений нельзя. Такие металлы в виде ионов — очень слабые окислители, а в простом виде — очень сильные восстановители, поэтому их очень сложно восстановить из катионов в простые вещества. Чем активнее металл, тем сложнее его получить в чистом виде — ведь он стремится прореагировать с другими веществами.

Получить такие металлы можно, как правило, электролизом расплавов солей, либо вытеснением из солей другими металлами в жестких условиях.

Натрий в промышленности получают электролизом расплава хлорида натрия с добавками хлорида кальция:

2NaCl = 2Na + Cl₂

Калий получают пропусканием паров натрия через расплав хлорида калия при 800°С:

KCl + Na = K↑ + NaCl

Литий можно получить электролизом расплава хлорида лития в смеси с KCl или BaCl₂ (эти соли служат для понижения температуры плавления смеси):

2LiCl = 2Li + Cl₂

Цезий можно получить нагреванием смеси хлорида цезия и специально подготовленного кальция:

Са + 2CsCl = 2Cs + CaCl₂

Магний получают электролизом расплавленного карналлита или хлорида магния с добавками хлорида натрия при 720–750°С:

Кальций получают электролизом расплавленного хлорида кальция с добавками фторида кальция:

Барий получают из оксида восстановлением алюминием в вакууме при 1200 °C:

4BaO+ 2Al = 3Ba + Ba(AlO₂)₂

Алюминий получают электролизом раствора оксида алюминия Al₂O₃ в криолите Na₃AlF₆:

3. Получение малоактивных и неактивных металлов

Металлы малоактивные и неактивные восстанавливают из оксидов углем, оксидом углерода (II) СО или более активным металлом. Сульфиды металлов сначала обжигают.

3.1. Обжиг сульфидов

При обжиге сульфидов металлов образуются оксиды:

2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂

Металлы получают дальнейшим восстановлением оксидов.

3.2. Восстановление металлов углем

Чистые металлы можно получить восстановлением из оксидов углем. При этом до металлов восстанавливаются только оксиды металлов, расположенных в ряду электрохимической активности после алюминия.

Например , железо получают восстановлением из оксида углем:

2Fe₂O₃ + 6C → 2Fe + 6CO

ZnO + C → Zn + CO

Оксиды металлов, расположенных в ряду электрохимической активности до алюминия, реагируют с углем с образованием карбидов металлов:

CaO + 3C → CaC₂ + CO

3.3. Восстановление металлов угарным газом

Оксид углерода (II) реагирует с оксидами металлов, расположенных в ряду электрохимической активности после алюминия.

Например , железо можно получить восстановлением из оксида с помощью угарного газа:

3.4. Восстановление металлов более активными металлами

Более активные металлы вытесняют из оксидов менее активные. Активность металлов можно примерно оценить по электрохимическому ряду металлов:

Восстановление металлов из оксидов другими металлами — распространенный способ получения металлов. Часто для восстановления металлов применяют алюминий и магний. А вот щелочные металлы для этого не очень подходят – они слишком химически активны, что создает сложности при работе с ними.

Алюмотермия – это восстановление металлов из оксидов алюминием.

Например : алюминий восстанавливает оксид меди (II) из оксида:

3CuO + 2Al = Al₂O₃ + 3Cu

Магниетермия – это восстановление металлов из оксидов магнием.

CuO + Mg = Cu + MgO

Железо можно вытеснить из оксида с помощью алюминия:

При алюмотермии образуется очень чистый, свободный от примесей углерода металл.

Активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей.

Например , при добавлении меди (Cu) в раствор соли менее активного металла – серебра (AgNO₃) произойдет химическая реакция:

2AgNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Медь покроется белыми кристаллами серебра.

При добавлении железа (Fe) в раствор соли меди (CuSO₄) на железном гвозде появился розовый налет металлической меди:

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

При добавлении цинка в раствор нитрата свинца (II) на цинке образуется слой металлического свинца:

3.5. Восстановление металлов из оксидов водородом

Водород восстанавливает из оксидов только металлы, расположенные в ряду активности правее алюминия. Как правило, взаимодействие оксидов металлов с водородом протекает в жестких условиях – под давлением или при нагревании.

CuO + H₂ = Cu + H₂O

4. Производство чугуна

Чугун получают из железной руды в доменных печах.

Печь последовательно загружают сверху шихтой, флюсами, коксом, затем снова рудой, коксом и т.д.

1- загрузочное устройство, 2 — колошник, 3 — шахта, 4 — распар, 5 — горн, 6 — регенератор

Доменная печь имеет форму двух усеченных конусов, соединенных основаниями. Верхняя часть доменной печи — колошник, средняя — шахта, а нижняя часть — распар.

В нижней части печи находится горн. Внизу горна скапливается чугун и шлак и отверстия, через которые чугун и шлак покидают горн: чугун через нижнее, а шлак через верхнее.

Наверху печи расположено автоматическое загрузочное устройство. Оно состоит из двух воронок, соединенных друг с другом. Руда и кокс сначала поступают в верхнюю воронку, а затем в нижнюю.

Из нижней воронки руда и кокс поступают в печь. во время загрузки руды и кокса печь остается закрытой, поэтому газы не попадают в атмосферу, а попадают в регенераторы. В регенераторах печной газ сгорает.

Шихта — это железная руда, смешанная с флюсами.

Снизу в печь вдувают нагретый воздух, обогащенный кислородом, кокс сгорает:

Образующийся углекислый газ поднимается вверх и окисляет кокс до оксида углерода (II):

CO₂ + С = 2CO

Оксид углерода (II) (угарный газ) — это основной восстановитель железа из оксидов в данных процессах. Последовательность восстановления железа из оксида железа (III):

Последовательность восстановления оксида железа (III):

FeO + CO → Fe + CO₂

Суммарное уравнение протекающих процессов:

При этом протекает также частичное восстановление примесей оксидов других элементов (кремния, марганца и др.). Эти вещества растворяются в жидком железе.

Чтобы удалить из железной руды тугоплавкие примеси (оксид кремния (IV) и др.). Для их удаления используют флюсы и плавни (как правило, известняк CaCO₃ или доломит CaCO₃·MgCO₃). Флюсы разлагаются при нагревании:

и образуют с тугоплавкими примесями легкоплавкие вещества (шлаки), которые легко можно удалить из реакционной смеси:

Какие металлы могут вытеснить железо из растворов солей, а какие не могут?

Металлы, которые находятся слева в ряду активности, вытесняют металлы, которые находятся справа из растворров их солей.

След - но, все металлы, которые находятся слева, вытесняют железо.

НО! для реакций нельзя брать активные металлы, потому что они будут реагировать и с водой.

Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe.

Приведите 2 примера к схеме соль + металл = новая соль + металл?

Приведите 2 примера к схеме соль + металл = новая соль + металл.

Какие вещества могут образовывать аллотропные видоизменения?

Приведите примеры где применяться.

ПОМОГИТЕ?

Определите какие металлы могут быть замещены медью в растворах солей.

Напишите уравнения таких реакций замещения.

Какие металлы могут быть вытеснены медь?

Какие металлы могут быть вытеснены медь.

Из водных растворов солей kcl, agno3, Hg(NO3)2, NiSo?

Записать уравнения протекающих реакций.

Омогите ответить : Какой из Ме - медь, цинк или ртуть могут вытеснить свинец из раствора его соли?

Ответ подтвердите уравнением реакции.

Какие вещества могут быть получены при взаимодействии кислоты с солью, кислоты с основанием, соли с солью?

Приведите пример уравнения соответствующих реакций.

Какие кислоты могут образовывать кислые соли?

Приведите примеры кислых солей кислородсодержащих и бескислородных кислот.

Какие металлы не способны вытеснить серебро из раствора нитрата серебра?

Какие металлы не способны вытеснить серебро из раствора нитрата серебра.

2. Какие металлы могут быть замещены медью в растворах их солей?

Приведите два примера.

С какими металлами реагирует раствор кислоты и как?

С какими металлами реагирует раствор солей и как?

Вы находитесь на странице вопроса Какие металлы могут вытеснить железо из растворов солей, а какие не могут? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..

Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.

1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..

Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.

Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.

Напиши нормально не понятно или сфоткай.

В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.

Реакции есть на фотографии.

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.

Типы химической реакции соединение, разложение замещение.

© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.

Для вытеснения железа из водного раствора его соли можно использовать каждый из двух металлов : 1)кальций и натрий 2)барий и магний 3)аллюминий и цинк 4)никель и свинец?

Для вытеснения железа из водного раствора его соли можно использовать каждый из двух металлов : 1)кальций и натрий 2)барий и магний 3)аллюминий и цинк 4)никель и свинец.

3)алюминий и цинк.

Нельзя использовать 1 и 2 вариант потому, что эти металлы будут активно взаимодействовать с водой.

4 не подходит потому, что эти металлы менее электроотрицательны, чем железо, а значит не будут вытеснять его из раствора соли.

Напишите по 8 солей каждого из следующих металлов : Кальций Железо II Литий l Калий l Бериллий ll Магний ll Барий ll Цинк ll Ртуть ll Алюминий lll Олово ll Свинец ll Хром ll, lll Марганец ll Железо ll?

Напишите по 8 солей каждого из следующих металлов : Кальций Железо II Литий l Калий l Бериллий ll Магний ll Барий ll Цинк ll Ртуть ll Алюминий lll Олово ll Свинец ll Хром ll, lll Марганец ll Железо ll Кобальт ll Никель ll.

Вытеснение металла из раствора соли происходит при взаимодействии : 1) меди и раствора сульфата железа (II) 2) железа и раствора хлорида натрия 3) цинка и раствора нитрата магния 4) меди и раствора ни?

Вытеснение металла из раствора соли происходит при взаимодействии : 1) меди и раствора сульфата железа (II) 2) железа и раствора хлорида натрия 3) цинка и раствора нитрата магния 4) меди и раствора нитрата ртути (II).

В растворы хлоридов натрия, железа(2), никеля(2) и меди(2) поместили магний?

В растворы хлоридов натрия, железа(2), никеля(2) и меди(2) поместили магний.

Количество металлов, вытесняемых Mg.

Составить формулы солей : Нитрат кальция, нитрат железа(3), фосфат кальция, сульфат аллюминия, хлорид бария, нитрат аллюминия, хлорид железа(2), карбонат серебра, силикат натрия?

Составить формулы солей : Нитрат кальция, нитрат железа(3), фосфат кальция, сульфат аллюминия, хлорид бария, нитрат аллюминия, хлорид железа(2), карбонат серебра, силикат натрия.

Сам не справлюсь.

Назовите два металла, которые можно использовать для вытеснения железа из раствора сульфата железа (II)?

Назовите два металла, которые можно использовать для вытеснения железа из раствора сульфата железа (II).

Какие металлы не способны вытеснить серебро из раствора нитрата серебра а)железо и магний, б)натрий и кальций, в)золото и ртуть, г) никель и медь?

Какие металлы не способны вытеснить серебро из раствора нитрата серебра а)железо и магний, б)натрий и кальций, в)золото и ртуть, г) никель и медь.

Калий нельзя использовать для вытеснения кальция из водного раствора его соли?

Калий нельзя использовать для вытеснения кальция из водного раствора его соли.

Так как он 1) взаимодействует с водой 2) находиться в ряду напряжений металлов левее, чем кальций 3) легче кальция 4) дороже кальция.

. Какой металл цинк не сможет вытеснить из раствора солей ?

Свинец медь алюминий серебро.

Какой металл вытесняет никель , но не вытесняет цинк из растворов солей?

Какой металл вытесняет никель , но не вытесняет цинк из растворов солей.

При обычных условиях с водой реагируют металлы : магний, натрий, железо, цинк?

При обычных условиях с водой реагируют металлы : магний, натрий, железо, цинк.

Вы открыли страницу вопроса Для вытеснения железа из водного раствора его соли можно использовать каждый из двух металлов : 1)кальций и натрий 2)барий и магний 3)аллюминий и цинк 4)никель и свинец?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 10 - 11 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

Как алюминий, так и железо вытесняет металл из раствора соли, формула которой : 1)MgSO4 2)NaCl 3)CuSO4 4)ZnCl2?

Как алюминий, так и железо вытесняет металл из раствора соли, формула которой : 1)MgSO4 2)NaCl 3)CuSO4 4)ZnCl2.

Согласно электрохимическому ряду напряжений металлов

И Al, и Fe смогут вытеснить медь.

Fe также вытеснит Zn, но Al не сможет, ибо активность меньше.

Таким образом, 4 ответ верен.

Формула соли, которую НЕЛЬЗЯ получить взаимодействием соответствующего металла с раствором соляной кислоты 1) NaCl 2) BaCl2 3) AlCl3 4) AgCl?

Формула соли, которую НЕЛЬЗЯ получить взаимодействием соответствующего металла с раствором соляной кислоты 1) NaCl 2) BaCl2 3) AlCl3 4) AgCl.

Может ли свинец вытеснять железо из растворов солей 2 - х валентного железа?

Формула соли, которую нельзя получить взаимодействием соответствующего металла с раствором соляной кислоты : 1) NaCl 2) AlCl3 3) AgCl?

Формула соли, которую нельзя получить взаимодействием соответствующего металла с раствором соляной кислоты : 1) NaCl 2) AlCl3 3) AgCl.

Объясните, почему алюминий, относящийся к активным металлам, часто не вытесняет водород из воды и менее активные металлы из солей?

Объясните, почему алюминий, относящийся к активным металлам, часто не вытесняет водород из воды и менее активные металлы из солей.

Что надо сделать, чтобы пошла реакция между алюминием и водой?

Исследуйте способность железа вытеснять металлы цинк и медь из растворов их солей?

Исследуйте способность железа вытеснять металлы цинк и медь из растворов их солей.

Металлы, стоящие в ряду активности до .

, вытесняют его из растворов солей.

Объяснить, почему при электролизе в водных растворах солей металлов, стоящих в ряду напряжения между алюминием и водородом, на катоде возможно выделение металла, например, железа?

Объяснить, почему при электролизе в водных растворах солей металлов, стоящих в ряду напряжения между алюминием и водородом, на катоде возможно выделение металла, например, железа?

Объясните, почему при обычныз условиях алюминий не вытесняет водород из воды и менее активные металлы из растворов солей?

Объясните, почему при обычныз условиях алюминий не вытесняет водород из воды и менее активные металлы из растворов солей.

Какой металл вытесняет свободный марганец из водных растворов его солей?

Назовите три металла, которые вытесняют водород из растворов кислот?

Назовите три металла, которые вытесняют водород из растворов кислот.

Понятие о металлургии: общие способы получения металлов

Читайте также: