Химия металлы цепочки превращений
Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме превращений. Где необходимо составьте сокращенные ионные уравнения.
Практическая работа по химии №1 «Осуществление цепочки химических превращений» (9 класс)
Практическая работа №1. 9 класс
Осуществление цепочки химических превращений
Цель: Осуществить цепочку химических превращений; изучить способы получения и свойства гидроксидов металла (меди)
1.Повторите правила техники безопасности
2. Проведите реакции, в которых осуществляются предложенные ниже химические превращения:
Инструкция к выполнению первой цепочки переходов.
Опыт.1) Для осуществления цепочки превращений выданы пробирки №1, №2. В пробирку №1 прилейте 1-2 мл раствора CuSO4 . Для осуществления 1-ого опыта приливайте к этому раствору 1 мл необходимого реактива.
2) Второй и третий переход проводите в этой же пробирке (№1). Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.
Для отчёта оформите таблицу
Выводы, запись уравнений реакций
Опыт. Инструкция к выполнению цепочки переходов.
1) Для осуществления цепочки переходов выданы пробирки №1, №2;
а) в пробирку прилейте 1-2 мл раствора хлорида цинка. Получите гидроксид цинка, для этого добавьте несколько капель необходимого реактива. Полученный гидроксид разлейте в две пробирки.
б) в пр.№1 получите ZnCl2, в пр.№2 получите Na2Zn(OH)4. Что наблюдаете?
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Для отчёта оформите таблицу:
Методическая разработка «Алгоритм решения превращений по химии»
Методические рекомендации решения «цепочек» превращения по химии.
В заданиях ля школьников по химии на любом этапе обучения и для любой параллели всегда имеются задания со схемами последовательных превращений одних веществ в другие, которые характеризуют связь между основными классами органических и неорганических веществ. Многостадийную схему превращения одних веществ в другие в определенной последовательности часто называют «цепочкой». Для выполнения этих заданий необходимо знать основные классы неорганических и органических соединений, номенклатуру, химические свойства, в том числе продукты термического разложения веществ, механизмы реакций.
«Цепочки» – это оптимальный способ проверить большой объем знаний (практически по всем разделам общей, неорганической и органической химии) в одной задаче.
Для того, чтобы успешно решать цепочки химических превращений из одного вещества в другое, необходимо изучить свойства веществ, их взаимодействия и особенности каждого класса соединений. Среди качественных задач решение цепочек веществ встречаются чаще всего.
Алгоритм решения «цепочки»:
1.Внимательно прочитайте условие задачи. Если необходимо, можете сделать это не один раз.
Напишите уравнения, с помощью которых можно получить следующие превращения:
Al → → Al2O3 → Al(OH)3 → K[AL(OH)4] → AlCl3 → Al(NO3)3 → AlPO4.
Для каждого превращения составьте уравнения реакций. Если переход в одну стадия невозможен, составьте два и более уравнений реакций.
2.Выпишите цепочку отдельно, из условия задачи. Вы можете пронумеровать количество реакций и ли веществ для удобства. Помните, что каждое следующее вещество является исходным для последующего. Определите к какому классу веществ относиться каждый член цепочки. Под первым номером стоит металл алюминий. исходным продуктом реакции должна стать соль. По свойствам металла, соль получается при взаимодействии с кислотой. В данном случае с азотной кислотой. Проанализируйте возможна ли эта реакция. Составьте схему уравнения, расставьте коэффициенты. Первое превращение готова. Далее следуйте шаг за шагом, постепенно продвигаясь к последнему веществу, фосфату алюминия.
3.Проверьте себя еще раз. Пробегитесь взглядом по уравнениям реакций, проверьте везде ли стоят нужные коэффициенты. Не забудьте правильно оформить уравнения реакций.
Решение
1.Al + 6HNO3(конц.) => Al(NO3)3 + 3NO2 + 3h3O
2.4Al(NO3)3 => 2AL2O3 + 12NO2 + 3O2
3.Al2O3 + 3h3SO4 => Al2(SO4)3 + 3h3O
Al2(SO4)3 + 6NaOH => 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
4.Al(OH)3 +KOH => K[Al(OH)4]
5.K[Al(OH)4] + 4HCl => KCl + AlCl3 + 4h3O
6.AlCl3 + 3AgNO3 => Al(NO3)3 + 3AgCl
7.Al(NO3)3 + K3PO4 => AlPO4 + 3KNO3
Решите «цепочки» самостоятельно:
Cu CuO Cu(OH)2 CuO
Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений» 9 класс по УМК Габриеляна
Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений» 1вариант
Цель: 1. Экспериментально осуществить следующие превращения ( соблюдайте правила техники безопасности)
Составить уравнения реакций обмена в молекулярном и ионном виде.
Практическую работу оформить в виде таблицы
Уравнения химических реакций
Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений» 2 вариант
Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений» 3 вариант
Решение качественных задач-2. Цепочки превращений. Видеоурок. Химия 10 Класс
Данный текст представляет собой неотредактированную версию стенограммы, которая в дальнейшем будет отредактирована.
Химия. 10 класс
Урок 70. Решение качественных задач-2. Цепочки превращений
Загорский Вячеслав Викторович, д.п.н., проф. Специализированного учебно-научного центра МГУ (школа им. А.Н. Колмогорова при МГУ),
многократный лауреат грантов «Учитель Москвы»
24.03. 2011 г.
При участии: Менделеевой Екатерины Александровны, к.х.н., доц. СУНЦ МГУ
Морозовой Натальи Игоревны, к.х.н., ст. преп. СУНЦ МГУ
Решение качественных задач по химии — цепочка превращений
Здравствуйте! Тема сегодняшнего урока – «Решение качественных задач. Цепочки превращений». Некоторые задачи на цепочки превращений фактически являются качественными задачами, в которых нужно проанализировать органические соединения, зашифрованные буквами алфавита.
Вспомним такую задачу из прошлого урока: «Вещество А представляет собой легко кипящую жидкость с приятным запахом. При гидролизе А образуется два соединения с одинаковым числом атомов углерода. Плотность паров одного из этих соединений В лишь немного превышает плотность воздуха. Вещество В может быть окислено оксидом меди. Вещество С, которое используется для сохранения биологических препаратов. Приведите возможные формулы веществ А, В, С».
А теперь решим задачу, которая представляет собой подобную цепочку в чистом виде. Требуется установить структурные формулы и названия веществ от А до Е. В этой цепочке есть определенное начало, что облегчает наши действия. Начальная формула дана однозначно. Фактически такая задача сводится к написанию последовательных уравнений реакции. Сами уравнения нам пока не ясны, но зато указаны условия. Исходное вещество должно прореагировать с бромом на свету. Это типичная реакция радикального замещения. Замещение у вторичных атомов протекает быстрее, чем у первичных. Поэтому при среднем атоме углерода замещается атом водорода существенно быстрее, чем при крайних, и основным продуктом превращений будет вещество А — 2 бром пропан. Затем 2 бром пропан реагирует со спиртовым раствором щелочи. Если раствор щелочи не водный, а именно спиртовой, то происходит отщепление – элиминирование бромоводорода, при этом образуется вещество В, а именно – пропен.
Пропен присоединяет молекулу хлора, в общем-то, в любых условиях. И получается вещество С — 1, 2 дихлорпропан. Затем снова спиртовой раствор щелочи. Реакция идет так же, как и с 2 бром пропаном. Отщепляется молекула галоген водорода. Но здесь два атома галогена, поэтому отщепятся два галоген водорода, а именно два хлороводорода. В результате получится не двойная, а тройная связь. И тогда вещество Д – пропин.
И, наконец, пропин присоединяет воду в кислой среде в присутствии соли ртути. Подобное присоединение идет по правилам Морковникова, т.е. водород уходит на край молекулы, а гидроксильная группа идет в центр. В результате получается непредельный спирт или енол. Но такие спирты неустойчивы, и он тут же перегруппировывается в кетон. Простейший кетон, который называется ацетон. Таким образом, задача решена.
Следующая разновидность цепочек содержит вещества с относительно простыми молекулярными формулами, и нужно подобрать условия, при которых одно вещество будет превращаться в другое.
Рассмотрим такую цепочку. Как превратить этиловый спирт в этилен?
Чтобы получить непредельный углеводород из спирта, нужно забрать у спирта воду. Такая реакция называется дегидратацией. Обычно ее проводят, нагревая этиловый спирт с концентрированной серной кислотой. Затем этилен или этен надо превратить в дихлорэтан. Для того чтобы присоединить хлор, достаточно просто взаимодействия даже в темноте. Затем из 1, 2 дихлорэтана, который получается в этих условиях, нужно получить ацетилен или этин. Нельзя просто отщепить молекулу хлора. Тогда получится этен или этилен. Поэтому нужно отщепить две молекулы хлороводорода. Чтобы произвести такое отщепление или элиминирование, нужно подействовать спиртовым раствором щелочи. И, наконец, последний шаг: из этина или ацетилена нужно получить бензол. Для того чтобы произошла такая реакция, она называется тримеризация, необходим катализатор, имеющий типичную для бензола гексагональную или шестиугольную структуру. В качестве катализатора чаще всего используют активированный уголь или оксид хрома. Данная задача решена.
Мы подобрали все условия реакции.
Еще одна разновидность задач на цепочки – это задачи, в которых в цепочке находятся уже относительно сложные молекулярные формулы. В таком случае расшифровка цепочки является уже не очень простой задачей.
Рассмотрим это на конкретном примере. Данная цепочка превращений сложна еще и тем, что требует определенного внимания. Она двойная. Мы видим, что стрелки расходятся от центра цепочки к ее краям. Сразу видно, что число атомов водорода в формулах всех перечисленных веществ относительно мало, т.е. такое соотношение углерода и водорода характерно для аренов или производных бензола. В формулах большинства веществ в данной цепочке находятся 7 атомов углерода. Скорее всего, они как-то генетически связаны с формулой, имеющей одно бензольное кольцо и один метильный радикал.
Состав вещества, отвечающего такой формуле С7Н8. Исходное вещество находится в середине цепочки. По сравнению с предложенной нами, так называемой базовой формулой, соответствующей талуолу, в нем не хватает 3-х атомов водорода. Зато есть азот и кислород. Предположим, что 3 атома водорода были замещены другими группами.
Какие это могут быть группы? Исходя из видимого нами состава, можно предположить, что одна из групп – это нитрогруппа. Но тогда остается 2 атома кислорода. Атомы кислорода не могут быть сами по себе заместителями в ароматическом ядре. Они не входят и в состав спиртовых групп, потому что для этого не хватит водорода в исходной формуле. Тогда логично предположить, что атомы кислорода замещают атомы водорода не в бензольном ядре, а в метильном радикале.
Если мы заменим метильную группу карбоксильной группой, т.е. кислотной, мы как раз получим ту формулу, которая соответствует находящейся в условии задачи. В исходной формуле находятся и нитрогруппа, и карбоксильная группа. Исходное вещество – нитробензольная кислота. Однако мы пока не можем судить о взаимном расположении этих заместителей. Надо выбрать направление цепочки. Здесь скорее помогает интуитивная оценка имеющейся у нас ситуации. Предположим, мы пойдем влево. У соседнего вещества на 2 атома кислорода меньше, но больше на 3 атома водорода и появился атом хлора. Если число атомов кислорода уменьшилось и возникли атомы водорода, по-видимому, произошло восстановление. При восстановлении нитрогруппа превращается в аминогруппу, тогда не очень понятно, откуда взялся атом хлора. Однако если восстановление протекало в кислой среде, то вместо амина образуется аммониевая соль. Тогда соответствующий анион – хлорид.
Итак, условия реакции восстановления – взаимодействие с активным металлом в солянокислой среде. Металлом может быть, например, цинк. Теперь пойдем еще на 1 шаг влево по данной цепочке.
При таком переходе у нас как бы пропал атом хлора, но появился атом калия и уменьшилось число атомов водорода. Эта комбинация из изменений намекает нам на то, что кислая среда сменилась на основную или щелочную. И тогда хлорид в аминогруппе заменяется солью калия, которая будет, разумеется, не по аминогруппе, а по карбоксильной группе кислоты. Такая реакция протекает при взаимодействии предшествовавшего вещества – соли аммония с концентрированным раствором щелочи.
Теперь двинемся по той же цепочке вправо. Условия реакция здесь довольно однозначные – нужно нитрование. Однако условия нитрования потребуются весьма жесткие, потому что уже есть две функциональные группы, которые не способствуют подобным реакциям. Поэтому придется довольно сильно нагревать вещество с нитрующей смесью. И карбоксильная группа, и нитрогруппа ориентируют новые заместители в метоположение. А поскольку, согласно цепочке, в результате реакции образовалось только одно вещество, то ориентация этих двух исходных заместителей является согласованной. Такая ситуация возможна только в одном случае: и карбоксильная группа, и нитрогруппа по отношению друг другу находятся в метоположении. А продуктом реакции является 3, 5 динитробензольная кислота. Это вещество превращается далее, например, за счет взаимодействия по карбоксильной группе. Возможно образование сложного эфира со спиртом, содержащим 2 атома углерода. И тогда последний продукт – это этиловый эфир 3, 5 динитробензольной кислоты. Реакция идет в кислой среде. Итак, цепочка превращений расшифрована.
На этом наш урок закончен. До свидания.
Инструктивная карточка для проведения практической работы №1 «Осуществление цепочки превращений» по химии 9 класс
Данная инструктивная карточка предназначена для учащихся при проведении практической работы №1 по УМК О.С. Габриеляна. Может быть использованна при проведении похожих практических работ в УМК других авторов.
Просмотр содержимого документа
«Инструктивная карточка для проведения практической работы №1 «Осуществление цепочки превращений» по химии 9 класс»
Практическая работа №1
«Осуществление цепочки химических превращений металлов».
CuSO4 –Cu(OH)2 – CuO – CuSO4
Цель работы: научиться осуществлять цепочки химических превращений, исходя из предложенных веществ; закрепить практические навыки проведения химических опытов; повторить технику безопасности при проведении практических опытов по химии.
Реактивы и оборудование: сульфат меди CuSO4, щелочь NaOH, серная кислота Н2 SO4; спиртовка, штатив с набором пробирок, спички, спиртовка, держатель для пробирок
ИНТСТУКТАЖ ПО ТЕХНИКЕ БЕЗОПАСНОСТИ
В пробирку с CuSO4 добавить NaOH. Что наблюдаете?
Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Укажите тип химической реакции
Опыт №2. Получение CuO
Пробирку с Cu(OH)2 нагреть. Что наблюдаете?
Составьте уравнение реакции.
В пробирку с полученным осадком добавьте кислоту и при необходимости немного нагрейте. Что наблюдаете?
Взаимопревращения между классами веществ
Наверняка у каждого из Вас есть семейный альбом, где есть фото родителей, бабушек, дедушек, прабабушек. А возможно у кого-то есть сведения о предках не одного поколения, и это всё отображается в виде генетического дерева. Правомерный вопрос, к чему эти сведения и химия? Однако и в химии есть, так называемые, прародители (металлы и неметаллы), с которых путём химических превращений, были получены новые классы соединений и между ними существует генетическая связь.
План урока:
Почему связь между классами веществ считается генетической
Чтобы разобраться в этом вопросе. Вспомним состав классов веществ, с которыми Вы познакомились на предыдущих занятиях.
Обратите внимание, что соли содержат в себе частицы как оснований (атомы металла), так и кислот (кислотных остатков). Если соль рассматривать как «венец» превращений, то давайте, попытаемся прийти к истокам. Всё начинается с простого, точнее металла и неметалла, как простых веществ.
Попробуем построить генетический ряд металлов, переходя от одного класса к другому.
Возьмём, к примеру, металлы кальций и медь, подставив их в цепочку уравнений.
Обратите внимание, что данные металлы отличаются своей реакционной способностью.
Получается, эта генетическая связь соединений присуща только для активных металлов, оксиды которых, реагируя с водой, дают продукт в виде щёлочи.
Для металлов, которые отличаются малой активностью, переход от вещества, находящегося в простом состоянии, к соли, происходит путём превращений.
Поскольку основные оксиды реагируют с металлами (более активными, чем металлы, которые входят в состав оксида), то эту схему можно сократить.
Аналогичным способом можно составить генетический ряд неметаллов, начиная от неметалла заканчивая солью или неметаллом.
Подставим в цепочку уравнений фосфор и кремний.
А возможны иные пути решения данных цепочек уравнений. Способы получения кислотных оксидов реализуются путём взаимодействия простых веществ с кислородом. А вот не с каждого оксида можно получить ему соответствующую кислоту, путём прибавления воды. Поскольку кремниевая кислота нерастворима в воде, то необходимо получить сначала соль, а потом уже и кислоту.
В данном решении предлагается добыть соль Na3PO4, взаимодействием основания и кислоты. Однако можно использовать и другие варианты, которые также будут верны.
Если объединить генетические ряды металлов и неметаллов, получим дружную семью неорганических соединений, где каждое вещество связано неразрывной нитью с другими классами. Таблица 1.
Данная таблица отображает, как реагируют между собой вещества и какие продукты возможны, вследствие реакции.
Промоделируем на примере: В вашем распоряжении имеются следующие вещества: оксид серы (VI), гидроксид бария, соляная кислота, карбонат кальция и железо. Ваша задача спрогнозировать, между какими соединениями возможна реакция и, записать, соответствующие уравнения реакций.
Подтвердив свои прогнозы молекулярно-ионными уравнениями в сокращённом и полном виде.
Родственные связи между металлами и неметаллами
Кислород является типичным представителем неметаллов. Он является достаточно сильным окислителем, перед которым может устоять только фтор. Получение основных оксидов происходит путём взаимодействия кислорода и металлов. Однако не все металлы охотно с ним реагируют. Щелочные реагируют бурно, именно поэтому их хранение осуществляется под слоем керосина. Необходимо заметить, что щелочные металлы не образуют оксиды во время взаимодействия с О2. Их чрезвычайная активность позволяет получать только для их характерные продукты, это будут пероксиды и надпероксиды (за исключением лития, продукт Li2O).
А вот, чтобы менее активные металлы – железо или медь прореагировали, необходимо нагревание.
Получение кислотных оксидов происходит аналогично взаимодействием неметаллов с О2.
Металлы и неметаллы в химии рассматриваются как противоположности, которые, как заряды (положительные и отрицательные) имеют свойства притягиваться. Рассмотрим на примере металла кальций и неметалла углерод.
Соль СаСО3 имеет истоки от простых веществ Са и С, промежуточным звеном являются оксиды этих веществ, для которых свойственно реагировать между собой.
Вспомним с Вами один с основных постулатов химии, а именно, закон постоянства состава вещества.
Представим, что мы с Вами химики-первооткрыватели и нам предстоит сложная задача получить азотную кислоту, которая имеет важную роль в химической промышленности. Получение кислот возможно несколькими способами. Обращаясь к таблице 1, делаем вывод, что нам доступно несколько способов, а именно.
Взаимодействие кислот с солями приведёт нас к желаемому результату, однако не забывайте, что в продукте должны увидеть газ, осадок либо окрашивание.
Способы получения средних солей доказательно показывают связь между веществами. Снова выручалочкой нам послужит таблица 1. Наша задача получить вещество, без которого, полагаем, Вы не представляете своё существование, это соль NaCl. Используя данные, видим, что доступно для её получения 4 способа (Вы ищете, где продуктом является соль и применяете данные на свой пример).
Рассмотрим подробно каждый с них.
Способы получения солей отличаются, причиной этому является то, какую именно соль мы хотим получить, кислородсодержащей,сильной или слабой кислоты. К примеру, получение Na2SO4 будет отличаться от предыдущего примера с NaCl. Количество способов будет больше, так как это соль кислородсодержащей кислоты.
Здесь следуют отметить особенность щелочных, а также щелочно-земельных металлов, для которых свойственно взаимодействие с водой. По сути, идёт два параллельных процесса.
Полученная щёлочь реагирует с кислотой.
Способы получения солей аммония несколько отличаются, от солей металлов, тем, что аммиак непосредственно реагирует с кислотами (смотри урок химическая связь) с образованием донорно-акцепторных связей.
Гидроксид аммония имеет способность взаимодействовать с кислотами, с образованием необходимого продукта, не иначе как солей аммония.
Наверняка некоторые из Вас пугал вид заданий, который был цепочек уравнений. Обобщая всё выше сказанное, рассмотрим несколько примеров.
Чтобы справится с данной задачей, проанализируем условие. Первое, что необходимо выделить – это количество уравнений (смотрим по стрелочкам, их 5). Второе определим исходное вещество – цинк, металл средней силы. Чтобы получить с него соль (не забываем о таблице 1), можно использовать 3 способа:
Выбор за Вами, одного из трёх уравнений. Переходим к следующей части цепочки ZnCl2 → Zn(OH)2. Здесь решением будет один вариант, это прибавление щёлочи.
Zn(OH)2 относится к нерастворимым основанием, поэтому при нагревании распадаются.
И наконец, итоговый продукт, металл. Его необходимо выделить из соли. Для этого необходимо взять металл, сила которого будет больше. Если эту информацию забыли, то освежить эти данные сможете с помощью урока Соли и их свойства.
Решение цепочек химических уравнений на первый взгляд кажется не посильной задачей, но если внимательно изучить свойства веществ, то они кажутся не такими уж и сложными.
Взаимопревращение между классами веществ
Обобщая сведения о свойствах неорганических соединений, составим схему 1. Взаимосвязь между классами неорганических веществ.
Эта схема и таблица 1 будут служить Вам волшебной палочкой в изучении неорганической химии.
Цепочки превращений веществ
учебно-методический материал по химии (9 класс) на тему
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Цепочки превращений веществ
(указать условия проведения реакций)
1) NaCl → Na₂Co₃ → Na H Co₃ → Na Cl → Na OH
2) Fe S₂ → SO₂ → SO₃ → Ca SO₄
3) Zn S → Zn Cl₂ → Zn O
4) Ca → Ca O → Ca(OH)₂ → Ca Co₃ → Ca (HCO₃)₂ → CO₂
5) C → CO → CO₂ → Na H CO₃ → Na₂ CO₃
6) NO → NO₂ → H NO₃ → Cu (NO₃)₂ → Cu (CH₃COO)₂
7) Al → Al(OH)₃ → Al₂ O₃ → Al → Al₂ S₃ → Al Cl₃
8) K₂ CO₃ → K₂ SO₄ → KCl → Cl₂ → Ca Ca₂
9) Fe → Fe S → Fe Cl₂ → Fe Cl₃ → Fe (OH)₃ → Fe₂ O₃
10) Ca → Ca Cl₂ → Ca(OH)₂ → Ca (NO₃)₂ → Ca Cl₂
11) Na₂ SO₄ → Na₂ CO₃ → Na Cl → Na OH → Na OH → Na H CO₃ → CO₂
12) Al₂ → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → K[Al(OH)₄] → Al₂ O₃ → Al
13) Zn → Zn S → Zn Cl₂ → Zn O → Zn SO₄ → Zn (OH)₂
14) Cu → Cu (NO₃)₂ → Cu O → Cu S O₄ → Cu → Cu(OH)₂
15) Ca → Ca O → Ca (NO₃)₂ → Ca(OH)₂ → Ca Si O₃
16) Na → NaCl → Na₂ CO₃ → Na H CO₃ → Na₂ CO₃
17) Si O₂ → H₂ Si O₃
18) Si O₂ → Si → Mg₂ Si → Si H₄
19) Cu O → Cu → Cu Cl₂
20) N₂ → NH₃ → HNO₃ → Mg (NO₃)₂
21) (NH₄)₂ Cr₂ O₇ → Cr₂ O₃ → Na Cr O₂ → Cr₂ (S O₄)₃
22) Zn S → H₂ S → SO₃ → SO₃
23) H Cl → Cl₂ → K Cl O₃ → K Cl → Ag Cl
24) K Cl O₃ → O₂ → P₂ O₅
25) Na₂ CO₃ → Na₂ S O₄ → Na Cl → Na NO₃ → Na Cl
26) Al → Al₂ S₃ → Al(OH)₃ → Al₂ (SO₄)₃
27) Fe S₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂ (SO₄)₃ → Fe Cl₃ → Fe₂ O₃
28) Si O₂ → Si → Si H₄ → Si O₂ → Na₂ Si O₂
29) PB (NO₃)₂ → HNO₃ → NH₄ NO₃ → N₂
30) Ca₃ (PO₄)₂ → Ca (H₂ PO₄)₂ → Ca SO₄ → Ca S → Ca CO₃
31) NH₃ → NH₄ Cl → NH₃ → NO
32) Na NO₃ → Na NO₂ → N₂ → NO → Ba (NO₃)₂ → Ba Cl₂
33) Na Cl → Na₂ CO₃ → Na OH → Na₂ SO₃
34) Na₂ SO₃ → S → Al₂ S₃ → H₂ S → SO₂
35) HNO₃ → NH₄ NO₃ → N₂ O
36) Ba (NO₃)₂ → Ba Cl₂ → Ba S O₃ → Ba S → H₂ S → S
37) K NO₃ → K Cl → K Cl O₃ → K Cl → K₂ SO₄
38) Ca SO₄ → Ca (OH)₂ → Ca Cl₂ → H Cl → Cl₂
39) KCl O₃ → K Cl → H Cl → Ca Cl₂ → Ca SO₄
40) Cu ( NO₃)₂ → Cu O → Cu SO₄ → Cu (NO₃)₂
41) Ca₃ (PO₄)₂ → P → H₃ PO₄ → Ca H PO₄ → Ca₃ (PO₄)₂
42) Fe → Fe S → Fe(OH)₂ → Fe (OH)₃ → Fe₂ O₃ → Fe PO₄
43) NH₄ Cl → NH₄ NO₃ → NH₃ → NO → Fe (NO₃)₃
44) K₂ S → SO₂ → S → Zn S → Zn Cl₂
45) Fe S₂ → H₂ SO₄ → SO₂ → K H SO₃
46) HNO₃ → NH₄ NO₃ → NH₃ → NO
47) Na Cl → Cl₂ → HCl → Ag Cl
48) K Cl → K OH → K Cl O₃ → K Cl → H Cl
49)C₂ H₅ OH → CO₂ Na₂ CO₃ → Ca CO₃
50) Fe → Fe Cl₂ → Fe Cl₃ → Fe₂ O₃ → Fe → Fe(OH)₃
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Цепочка превращений и теория электролитической диссоциации
Презентация "Цепочка превращений"
Материал для урока химии в 9 классе.
Проверочная работа по теме: Вещества, превращения веществ, периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. 8 класс
Проверочная работа в 8 классе по теме: Вещества, превращения веществ, периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Учебник О. С. Габриеляна.
Подготовка к ЕГЭ "Цепочки превращений"
генетические ряды неорганических веществ. цепочки превращений
закрепление понятий основных классов неорганических веществ, их генетическая связь и превращение .
СБОРНИК ЕГЭ-20.Органическая химия. Цепочки химических превращений
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (10, 11 класс)
Предварительный просмотр:
Тестовое задание по химии по теме:"Строение и классификация органических соединений .Химические реакции в органической химии."
Тесты применяются для проверки знаний по теме Строение и классификация органических соединений .Химические реакции в органической химии.
Презентация "Химические превращения органических веществ"
Данная презентация успешно применяется мною на заключительном уроке по Углеводородам.
Презентация к уроку по химии "Предмет органической химии. Органические вещества. Теория химического строения органических веществ"
P < margin-bottom: 0.21cm; >Цели урока:Образовательные: P < margin-bottom: 0.21cm; >Сформировать представление о составе и строении органических соединений, их отличительных признаках.сформ.
Презентация "Предмет органической химии. Теория химического строения органических веществ" химия 9 класс
Презентация к уроку химии 9 класса "Предмет органической химии. Теория химического строения органических веществ" составлена к учебнику О.С.Габриеляна. Презентация содержит эпиграф, проверку эмоционал.
Типы химических реакций в органической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений (индуктивный и мезамерный эффекты). Механизмы реакций в органической химии. Задания и упражнения по теме.
Типы химических реакций в органической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений (индуктивный и мезамерный эффекты). Механизмы реакций в органической химии. Задания и упражнен.
Применение заданий на цепочки химических превращений для определения уровня обученности учащихся по химии
В статье на примере «цепочки превращения» железа и его соединений предлагается проверка уровня обученности выпускника средней школы. Предложенная схема превращений может быть также использ.
СБОРНИК ЕГЭ-21.Органическая химия. Цепочки химических превращений
В сборнике представлены цепочки химических превращений (упражнение 32 ЕГЭ-22).
Химия металлы цепочки превращений
Для удобства пользователей и возможности быстрого нахождения реакций.
Кроме того, реакции и цепочки превращений, относящиеся к определенному разделу химии (ОВР, кислоты-соли-основания, комплексные соединения. ) частично находятся в этих темах.
Всем успеха!
Задача 1
Cl2 → ClF → ClF3 → ClF5 → HClO3 → КClO3 → KClO4 → Cl(-) → Cl2
Cl2 + ClF3 → 3 ClF
ClF + F2 → ClF3
ClF3 + F2 → ClF5
ClF5 + 3 H2O → HClO3 + 5 НF
HClO3 + КОН (разб.) → КClO3 + H2O
KClO3 + H2O -(электролиз)→ KClO4 + Н2↑
KClO4 -(600°С)→ KCl + 2O2↑ , KCl -(растворение в воде)→ Cl(-) + К(+)
2Cl(-) + F2 → Cl2 + 2F(-)
Задача 2
MnO2+HCl → A(газ при t=0°)+Ca(OH)2 → Б+CO2 → A+KI → В+KOH(при t) → Г+AgNO3 → Д(осадок)
Решение:
MnO2 + 4 HCl (конц.) → MnCl2 + Cl2↑ [A] + 2 H2O
2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 (хол.) → Ca(ClO)2 [Б] + CaCl2 + 2 H2O
Ca(ClO)2 + CO2 + 2 H2O → СаСО3 + 2 HClO - в этой реакции хлор [A] в одну стадию не получится, для этого нужно к полученной HClO добавить конц. сильную кислоту, напр., HCl или H2SO4:
HClO + HCl (конц.) → Cl2↑ [A] + H2O
Или сразу к Ca(ClO)2 вместо СО2 добавить конц. сильную кислоту:
Ca(ClO)2(тв) + 4 HCl (конц.) → CaCl2 + 2 Cl2↑ + 2 H2O
Cl2 + 2 KI → I2 [В] + КCl
3 I2 + 6 KOH (конц, гор) → KIO3 + 5KI [Г] + 3H2O
KI + AgNO3 → AgI↓ [Д] + КNO3
Задача 4
Какие оксиды можно получить при термическом разложении каждого из веществ: Fe(OH)2, H2SO4, Ca(OH)2 ? Напишите уравнение реакции.
Решение:
Fe(OH)2 → FeO + Н2О
H2SO4(безводн.) → H2O + SO3
Ca(OH)2 → CaO + Н2О
Задача 5
Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили, и полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Записать уравнения.
Решение:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
NaAlO2 + CO2 + 2 H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2↑
Задача 6
Be →Be(NO3)2→ Be(OH)2→K2BeO2→BeSO4
Решение:
3Be + 8HNO3 = 3Be(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Be(NO3)2 + 2KOH = Be(OH)2↓ + 2KNO3
Be(OH)2 + 2KOH = K2BeO2 + 2H2O
K2BeO2 + 2H2SO4 = BeSO4↓ + K2SO4 + 2H2O
Задача 7
Cl2 → HClO → NaClO → NaClO3 → KClO3 → KClO4 → HClO4 → Cl2O7
Решение:
Cl + 2NaOH (хол.) → NaCl + NaClO + H2O
HClO + NaOH (разб.) → NaClO + H2O
3NaClO -(30-50°С)→ NaClO3 + 2NaCl
NaClO3 + KOH -(0°С)→ KClO3 + NaOH
KClO3 + H2O -(электролиз)→ KClO4 + Н2↑
KClO4 + H2SO4 (конц.) → НClO4↑ + К2SO4
3НClO4 (безводн.) -(0-20°С)→ Cl2O7 + НClO4∙H2O↓
Задача 9
MgCO3 → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSО4
Задача 10
CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu
Задача 11
ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnCl2
Zn(OH)2 → Na2ZnO2
Задача 12
N2H2 что за вещество?
Ответ:
а-3, б-1, в-4, г-2
сполучення (соединения) - из нескольких веществ получается только одно,
розкладу (разложения) - из одного получается несколько,
замiщення (замещения) - из простого и сложного - другие простое и сложное,
обмiну (обмена) - из двух сложных - другие два сложных.
Задача 14
Ланцюжок
кальцій сульфід→каліцій нітрат→кальцій нітрит→кальцій сульфат
Решение:
CaS → Ca(NO3)3 → Ca(NO2)3 → CaSO4
1. CaS + 4НNO3 (конц.) → Ca(NO3)3 + S↓ + 2NO2↑ + 2H2O
2. Ca(NO3)2 -(400-500°C) → Ca(NO2)2 + O2↑
3. Ca(NO2)2 (насыщ.) + H2SO4 (конц.) → CaSO4↓ + NO2↑ + NO↑ + H2O
Задача 15
Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить следующие превращения:
алюминий → нитрат алюминия → алюминат натрия → гидроксид алюминия → оксид алюминия → метаалюминат магния;
Решение:
Al + 6 HNO3(конц.) → Al(NO3)3 + 3 NO2↑ + 3 H2O
Al(NO3)3 (тв.) + 4NaOH (тв.) → NaAlO2 + 3NaNO3 + 2H2O (при сплавлении, ок. 1000°C)
NaAlO2 + 2H2O(гор.) → NaOH + Al(OH)3↓
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O (ок. 600°C)
MgO + Al2O3 → Mg(AlO2)2
Задача 16
Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить следующие превращения:
силикат кальция → оксид кремния (IV) → силикат натрия → кремний → тетрафторид кремния.
Решение:
Есть несколько силикатов кальция с общей формулой хCaO∙уSiO2, в школе, как правило, обозначается как метасиликат CaSiO3.
CaSiO3 + 2HCl → CaCl2 + SiO2 + H2O (при нагревании)
SiO2+2NaOH(расплав или гор. конц.) → Na2SiO3+H2O
Na2SiO3 → Si ?? не знаю такой реакции, но можно в 2 стадии:
1) Na2SiO3 + 2HCl → NaCl + SiO2↓ + H2O
2) SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO (ок. 1000°C без доступа воздуха)
Si + 2F2 (г) → SiF4 (горение кремния во фторе)
Ответ:
Замещение, ОВР, экзотермическая, гетерогенная.
Задача 18
Как из образца медного купороса, содержащего радиоактивный изотоп серы S35, получить меченый этой серой сульфид железа (II), не загрязняя его другими изотопами? Написать уравнения реакций.
Решение:
Чтобы не загрязнить меченый сульфид железа (II) другими изотопами серы, нельзя применять никакие серосодержащие реагенты, кроме имеющегося медного купороса.
Поэтому реакции типа CuSO4 + Н2S не подойдут - Н2S содержит высокий процент распространенного в природе изотопа серы S32 и др. изотопы.
Можно так, например:
CuSO4 + ВаСl2 = ВаSO4↓ + CuСl2
ВаSO4 + 4CО = ВаS + 4СО2↑ (600°С)
ВаS +2НСl = ВаСl2 + Н2S↑
H2S + FeO = FeS + H2O (500°C)
Задача 19
Сколько простых веществ указано в следующим перечне:
озон, азот, вода, пирит, сажа, графит, карбин, карбид?
A)1. Б)5, В)3, Г)2
Читайте также: