Химические свойства металлов упражнения

Обновлено: 23.01.2025

За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.

Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут

Предварительный просмотр:

«Химические свойства металлов»

Рассмотреть общие химические свойства металлов

• Формировать навыки проведения химического эксперимента с соблюдением правил техники безопасности

Образовательные : закрепить и обобщить знания учащихся об общих химических свойствах металлов, закрепить умения работать с электрохимическим рядом напряжения металлов и периодической системой; продолжать развивать навыки составления уравнений химических реакций;

развивающие : умения анализировать, делать выводы, мыслительные операции, эмоциональную сферу, познавательную деятельность через исследовательскую работу; развивать речь с использованием химической терминологии;

воспитывающие : формирование научного мировоззрения, воспитание коллективизма, культуры химического эксперимента; умение создавать на уроке творческую и демократическую обстановку.

Урок открытия новых знаний с использованием исследовательской деятельности и информационных технологий

Основное содержание темы, термины и понятия

Атом металла, катион металла. Восстановительные свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений. Правила применения электрохимического ряда напряжений. Поправки к правилам применения электрохимического ряда напряжений.

Межпредметные связи (указать предметы)

Развитие речи, математика, физика, литература.

Словесная, наглядная, индивидуальная работа, работа в группе, практическая работа.

Методы и методические приемы

Самостоятельная работа с текстом учебника, работа в парах, индивидуальная работа, демонстрационные опыты.

Основные этапы организации учебной деятельности

Содержание педагогического взаимодействия

Включить учащихся в учебную деятельность, создать положительную мотивацию.

Приветствует учащихся, настраивает на работу, проверяет готовность учащихся

- формирование навыков самоорганизации

- эмоциональный настрой на урок

Актуализация опорных знаний и умений (Повторение пройденного)

Обеспечить мотивацию учения школьников, принятие ими целей урока

- Учащиеся получают коллекции металлов и из коллекции получают один металл ,который необходимо охарактеризовать по физическим свойствам и примерным областям применения

-Перечислите основные физические свойства металлов. Чем они обусловлены?

- Какая особенность строения атомов металлов обуславливает общность их свойств?

Как эти свойства называются?

Рассматривают образцы металлов и характеризуют его физические свойства

Перечисляют физические свойства металлов. Отмечают ,что все металлы в химических реакциях легко отдают электроны, превращаясь при этом в положительно заряженные ионы-катионы. В реакциях служат восстановителями.

- активизация имевшихся ранее знаний;

- формирование понятийного аппарата на основе примеров из личного опыта

- формирование умения находить ответы на вопросы;

-формирование умения слушать, вести диалог в соответствии с целями и задачами общения

Постановка учебной проблемы

Прозвучало словосочетание в химических реакциях

Значит, о чем же сегодня мы будем говорить?

Выслушав учащихся, учитель еще раз уточняет названную тему урока

«Химические свойства металлов» и говорит о том, что одновременно необходимо вспомнить ранее изученный материал, касающейся химических реакций (типы химических реакций, виды химических связей, основы номенклатура химических соединений)

Учащиеся делают заключение, что речь пойдет о реакциях, в которые будут вступать металлы, или о химических свойствах металлов

- умение ставить учебную задачу

- развитие и углубление потребностей и мотивов учебно-познавательной деятельности;

- формирование мотивации к обучению и целенаправленной познавательной деятельности;

- формирование умения ставить цель деятельности.

Формулирование проблемы, планирование деятельности

Спланировать организация действий учащихся, направленных на решение проблем и достижение целей урока

Используя материал учебника , рабочую тетрадь стр. 49 попробуйте спланировать работу на уроке.

Учащиеся читают, ставят цели

Планируют объем работы

- формирование умения прогнозировать предстоящую работу (составлять план);

Открытие нового знания

Обеспечить восприятие, осмысление и первичное закрепление учащимися изучаемого материала.

Содействовать усвоению учащимися способов, которые привели к определенному выводу (обобщению).

Создать содержательные и организационные условия усвоения учащимися методики воспроизведения изучаемого материала.

Все металлы являются восстановителями

Для того чтобы прошла реакция записанная на доске ,необходимо наличие окислителя.

По реэультатам обсуждения составляется список веществ,которые могут вступать в реакции с металлами

1. Неметаллы: кислород,галогены,сера,водород и др.

Учитель предлагает учащимся выполнить лабораторный опыт,используя инструктивную карточку которая находится у вас на столах.

На столах у вас наборы реактивов: цинк в гранулах, медная проволока, железная скрепка, раствор соляной кислоты, магний, раствор сульфата меди (II), раствор хлорида железа (II), спиртовка, спички, пустые пробирки.

Используя эти реактивы проделайте опыты, запишите уравнения химических реакций, составьте схемы электронного баланса.

После выполнения работы учащиеся делают вывод относительно химических свойств металлов.

Попробуйте самостоятельно ,а кто затрудняется ,используя таблицы

«Типы химических реакций», « Виды химических связей», « Номенклатура неорганических соединений» определить для каждой реакции ее тип , назвать продукты реакции, указать тип кристаллической решетки

Учащиеся рассуждают и вспоминают вещества, которые могут служить в качестве окислителей при взаимодействии с

Учащиеся вместе с учителем составляют уравнения химических реакций, уравнивая их с помощью электронного баланса.

Учащиеся выполняют лабораторную работу, используя инструктивную карту .

Проделайте следующие опыты:

• между цинком и соляной кислотой (опустите гранулу цинка в пробирку, прилейте 1 мл соляной кислоты, понаблюдайте за признаками реакции);
• между медью и соляной кислотой (к медной проволоке прилейте 1 мл соляной кислоты, понаблюдайте за признаками реакции);
• между железом и сульфатом меди (II) (в пробирку прилейте 2 мл сульфата меди (II) и опустите в раствор железную скрепку, понаблюдайте за признаками реакции0;
• между медью и хлоридом железа (II) (в пробирку прилейте 2 мл хлорида железа; (II) и опустите медную проволоку, понаблюдайте за признаками реакции;
• между медью и кислородом (нагрейте медь в пламени спиртовки, понаблюдайте за признаками реакции).
• Между магнием и водой

Запишите уравнения возможных реакций, составьте схемы электронного баланса.

Учащиеся проделывают опыты и записывают следующие уравнения реакций:
1. Zn + 2HCl → ZnCL 2 + H 2 ↑
1 Zn 0 - 2e → Zn +2 - восстановитель, окисление
1 2H + + 2e → H 2 - окислитель, восстановление
2. Сu + HCl? реакция не протекает, так как медь стоит в ряду напряжений металлов после водорода, следовательно не вытесняет водород из растворов кислот (по особому реагирует с азотной кислотой).
3. Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu
1 Fe 0 - 2e → Fe +2 - восстановитель, окисление
1 Cu +2 + 2e → Cu 0 - окислитель, восстановление
4. Cu + FeCl 2 ? реакция не протекает, так как медь стоит в ряду напряжений металлов правее железа, следовательно, не может вытеснить его из раствора соли.
5. 2Cu + O 2 → 2CuO
2 Cu 0 - 2e → Cu +2 - восстановитель, окисление
1 O 2 0 + 4e → 2O -2 - окислитель, восстановление.
Сделайте вывод (все ли реакции протекали, если не все, то почему, свойства окислителя или восстановителя проявляют металлы в химических реакциях).
Предполагаемый вывод учащихся: металлы взаимодействуют с неметаллами, с растворами солей и растворами кислот согласно их расположению в ряду напряжений металлов, взаимодействие с водой зависит от активности металлов. Металлы проявляют свойства восстановителей.

На основе ранее изученного определяют тип реакции дают названия веществам ,определяют вид связи.-

- формирование умения слушать и понимать других;

- формирование умения формулировать свои мысли в устной форме;

- формирование умения осуществлять познавательную и личностную рефлексию

Снятие усталости и напряжения; внесение

совершенствование общей моторики.

Учащиеся выполняют упражнения, соблюдая правила техники безопасности.

Первичная проверка понимания

Установить правильность и осознанность изученного материала

Выявить пробелы первичного осмысления изученного материала, неверные представления учащихся

Провести коррекцию выявленных пробелов в осмыслении уч-ся изученного материала

В четырех колонках приведены формулы попарно взятых веществ. Сопоставьте вещества и определите, между какими парами веществ возможны химические реакции

Цинк и кислород

2 натрий и вода

3 цинк и соляная кислота

железо и соляная кислота

серебро и соляная кислота

4 медь и сульфат цинка

цинк и сульфат меди

железо и хлорид меди

Учащиеся самостоятельно записывают уравнения осуществимых реакций.

Дают названия продуктам реакции

При затруднении выполнения задания обращаются к карточкам-консультантам (обучающая карточка)

- формирование умения выказывать своё отношение к новому материалу, выражать свои эмоции;

- формирование умения строить речевое высказывание в соответствии с поставленными задачами.

Рефлексия учебной деятельности

Анализ и оценка успешности достижения цели;

Выявление качества и уровня овладения знаниями.

Рефлексия учителя и учащихся о достижении целей урока:

- Можете ли вы назвать тему урока?

- Вам было легко или были трудности?

- Какое задание было самым интересным и почему?

- Как вы можете использовать полученные знания на уроке при изучении других предметов и в жизни?

- Как бы вы оценили свою работу?

Отвечают на вопросы. Называют основные позиции нового материала и как они их усвоили.

Анализируют работу на уроке через самооценку.

Анализируют свою деятельность, оценивают степень освоения материала.

Работа с дневниками

- формирование умения полно и точно выражать свои мысли.

Формирование у учащихся способности к самостоятельной образовательной деятельности

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

план-конспект урока с использованием ЭОР в 9 классе по теме "Положение металлов в ПСХЭ. Физические свойства металлов"

Цель урока: повторить положение металлов в ПСХЭ и особенности строения их атомов, обобщить и расширить знания учащихся о физических свойствах металлов.

Свойства металлов. Металлы в организме человека

Методическая разработка урока химии в 9 классе в рамках школьного методического дня «Как сделать вопросы и задания инструментом развития мышления учащихся».

Конспект урока по теме:"Металлы, их положение в Периодической системе, строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов."

Металлы и их соединения. Общая характеристика и свойства металлов.

Данный материал будет незаменим как мультимедийное дополнение на уроке химии по теме "Металлы и их соединения" и будет полезен любому учителю, стремящемуся сделать объяснение нового материала максимал.

Урок по химии в 9 классе. Тема: «Общие химические свойства металлов. Взаимодействие металлов со сложными веществами. Электрохимический ряд напряжений металлов».

Урок по химии в 9 классе. Тема: «Общие химические свойства металлов. Взаимодействие металлов со сложными веществами. Электрохимический ряд напряжений металлов». Цели урока учебные, воспитательные и р.

Технологическая карта урока по теме:"Физические свойства металлов"

Задачи: Изучить строение металлов, как простых веществ (металлическая кристаллическая решетка); изучить физические свойства металлов и области применения свойств металлов человеком (предметный р.

План урока химии по теме "Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Строение металлов – простых веществ. Физические свойства металлов".

План урока № 62 (9кл). Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Строение металлов – простых веществ. Физические свойства металлов.

«Общие химические свойства металлов. Ряд активности». разработка урока
план-конспект урока по химии (9 класс)

Цель урока: систематизировать сведения о химических свойствах металлов, рассмотренных при изучении материала курса химии 8,9 классов, выявить особенности протекания реакций металлов со сложными веществами, подчеркнуть химическую функцию металлов как восстановителей.

Задачи урока:

• развивать умения пользоваться опорными знаниями, закреплять умения и навыки выполнения химического эксперимента;
• развивать логическое мышление, умение анализировать увиденное;
• закреплять умения составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;
• сформировать понимание практического значения металлов в жизни человека;
• Развивать познавательный интерес при выполнении теоретических и практических заданий.

Оборудование и реактивы:

на столах учащихся: раствор соляной кислоты (НCl), CuSO₄ (раствор), металлы: цинк, медь, железо ( железные гвозди на ниточках), пробирки, штатив для пробирок, емкость для слива, спиртовка, щипцы, спички.

На столе учителя: предметный столик, спички, спиртовка, вата, шпатель, асбестовая прокладка, порошок магния, натрий, эксикатор с водой, фенол-фталеин.

Оснащение урока.

Компьютер, мультимедиапроектор, экран, таблицы « Растворимость кислот, солей и оснований в воде», « Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева», «Электрохимический ряд напряжений металлов», рабочие листы учащихся.

Вложение	Размер
разработка урока	30.92 КБ

Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру

Урок по теме: «Общие химические свойства металлов. Ряд активности». СЛАЙД 1

Тип урока : урок изучения нового материала

Вид урока : мультимедийный

Цель урока : систематизировать сведения о химических свойствах металлов, рассмотренных при изучении материала курса химии 8,9 классов, выявить особенности протекания реакций металлов со сложными веществами, подчеркнуть химическую функцию металлов как восстановителей.

Оборудование и реактивы :

на столах учащихся : раствор соляной кислоты (НCl), CuSO 4 (раствор), металлы: цинк, медь, железо ( железные гвозди на ниточках), пробирки, штатив для пробирок, емкость для слива, спиртовка, щипцы, спички.

На столе учителя : предметный столик, спички, спиртовка, вата, шпатель, асбестовая прокладка, порошок магния, натрий, эксикатор с водой, фенол-фталеин.

I. Орг. момент (готовность учащихся к уроку) (1 мин.)

II. Проверка опорных знаний (10 мин.).

а) Решение задач по карточке.

б) Блиц опрос – небольшой мозговой штурм. (3 мин.) СЛАЙД 2,3

1. На какие группы мы разделили элементы Периодической системы?

Ответ: Металлы и неметаллы.

Ответ: Нижний угол относительно диагонали Вор-Астат, и все элементы побочных подгрупп.

1. Какая кристаллическая решетка свойственна для металлов?
   Ответ: Металлическая кристаллическая решетка
2. Чем она отличается от всех других?
   Ответ: в узлах металлической кристаллической решетки располагаются атомы и положительные ионы металлов, между которыми находится свободные электроны.
3. Какие общие физические свойства металлов объясняются наличием металлическая кристаллической решети.
   Ответ: электропроводность, теплопроводность, металл блеск, пластичность, легкость тугоплавкость, легкоплавкость, твердость, мягкие
4. Как называется способность вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять ее после прекращения воздействия? (пластичность);
5. Какой металл самый легкий?
   Ответ: литий (Li)
6. Назовите самый тяжелый металл?
   Ответ: Осмий (Os)
7. Лучшие проводники электричества среди металлов?

Ответ: серебро и медь;

1. Назовите самый тугоплавкий металл?
   Ответ: Вольфрам (W)
2. Какой металл самый легкоплавкий?
   Ответ: Ртуть (Hg)
3. Назовите самый пластичный металл?
   Ответ: Золото (Au)
4. Какие металлы легко режутся ножом?
   Ответ: щелочные металлы.
5. Название известного сплава на основе алюминия (дюралюминий);
6. Важнейшие сплавы на основе железа? (чугун и сталь);
7. Какой неметалл входит в состав сплавов железа (углерод);
8. Укажите не менее трех металлов, которые могут выступать в качестве легирующих добавок? (хром, никель, молибден)
9. В детстве мы читали о нем в сказке Андерсена. Его звон слышали заблудившиеся путники и находили дорогу. Он может болеть «чумой» Какой это металл? (2.8.18.18.4)

1. При раскопках этрусских гробниц (1000 лет до н.э) были обнаружены зубные протезы. Вопрос: из какого металла они были сделаны? Ответ: золото.

Тестовые задания по теме «Химические свойства металлов» СЛАЙД 4

Задание: выберите один правильный ответ.

1.При взаимодействии кальция с водой образуются:

а) оксид кальция и водород;

б) гидроксид кальция и водород;

в) гидроксид кальция

2. Ртуть из раствора нитрата ртути (II) можно получить с помощью:

а) серебра; б) натрия; в) меди

3. Какой металл взаимодействует с водой с образованием оксида:

а) барий; б) хром; в) медь

4. С раствором серной кислоты с образованием соли и водорода реагирует:

а) ртуть; б) алюминий; в) золото

5. При взаимодействии с кислородом образует пероксид:

а) медь б) железо в) натрий

1.При взаимодействии цинка с водой образуются:

а) оксид цинка и водород;

б) гидроксид цинка и водород;

в) гидроксид цинка

2. Медь из раствора нитрата меди (II) можно получить с помощью:

а) серебра; б) натрия; в) железа

3. Какой металл взаимодействует с водой с образованием щелочи:

а) ртуть; б) свинец; в) золото

5. При обычных условиях с азотом взаимодействует:

а) литий б) железо в) хром

Проверка теста. СЛАЙД 5

III. Изучение нового материала. ( 27 мин.- 30 мин.)

Постановка цели урока. Актуальность изучения данной темы.

Учитель: «Роберт Вуд, знаменитый американский физик и великий любитель всяческих проделок, направлялся из лаборатории домой на обед. Дорога шла через негритянский квартал. Была зимняя оттепель, и огромная лужа распростерлась по мостовой между тротуарами, на которых толпились негры, вышедшие погреться на солнышке. Проходя мимо них, Вуд громко закашлял и на виду у всех плюнул в лужу, незаметно бросив в том же направлении кусок натрия величиной с грецкий орех. Прогремел взрыв, полетели искры, и большое желтое пламя поднялось над поверхностью воды. Затем раздались вопли, молитвы и один голос громче, чем все остальные вместе взятые, пробасил: «спасайся, кто может, негры! Этот человек плюнул огнем! На вид он молодой, но только сам старый дьявол, сам старый сатана умеет это делать!» О каких свойствах натрия идет речь в этом отрывке?

Ученик: О химических

Учитель: Следовательно, тема нашего урока «Характерные химические свойства металлов» СЛАЙД 6

1. Организация познавательной деятельности (20-25 мин.)

Учитель : Мир вокруг нас – это совокупность физических и химических превращений веществ. Как ведут себя металлы в этом мире, с какими веществами они взаимодействуют и каким должно быть их практическое применение.

От чего зависят химические свойства металлов? ( Химические свойства металлов зависят от их активности)

Как делятся металлы по активности? Приведите примеры (По активности металлы делятся на активные (натрий, кальций) и неактивные (медь, ртуть))

Где и как можно узнать о активности металла? ( В электрохимическом ряду активности металлов. Если металл стоит в ряду активности до водорода, то это активный металл. Если после водорода, то это неактивный металл) СЛАЙД 7

Li K Ca Na Mg Al | Zn Cr Fe Ni Pb (H 2 ) Cu Hg Ag Pt Au

Активные малоактивные неактивные

Химические свойства металлов делятся на две группы – с простыми веществами и сложными СЛАЙД 8

СЛАЙД 9 (1) Чем обусловлены химические свойства металлов?

(2) 1 Большим радиусом

2 Небольшим числом электронов на внешнем уровне

Чем, с точки зрения окислительно-восстановительных процессов, являются металлы в реакциях?

(3) Ответ : Металлы являются только восстановителями, т.к их атомы легко отдают электроны, превращаясь при этом в положительно заряженные ионы – катионы.

М 0 – nе - →М n+ . Чем обусловлены

Для того, чтобы прошла данная реакция необходимо наличие окислителя.

Вопрос к классу : Вспомните вещества, которые могут выступать в качестве окислителя при взаимодействии с металлами.

СЛАЙД 10 (1) Составить список этих веществ: Кислород, галогены, сера, водород и др., вода, кислоты

(2) Как называются продукты взаимодействия металлов с кислородом, галогенами, серой, азотом ? (учащиеся дают ответы, сверяют их с записью на слайдах).

СЛАЙД 11 Эпиграф — высказывание М.В. Ломоносова : “Химии никоим образом научиться невозможно, не видав самой практики и не принимаясь за химические операции”. А сейчас на некоторое время вы станете химиками-аналитиками!

Правила техники безопасности.

Лабораторный опыт №1.

Прокаливание медной пластинки в пламени спиртовки. СЛАЙД 12

(признак реакции при прокаливании медной проволоки – изменение цвета, наблюдаем почернение – образование оксида меди (II), уравнение реакции 2Cu + O 2 = 2CuO)

Наблюдения, уравнения реакций записывают в рабочем листе.

Следующие два опыта мы посмотрим на видеофрагменте:

Демонстрационный опыт 1 (видеоклип): горение магния в кислороде. СЛАЙД 13

Вопрос : Как вы можете объяснить этот опыт? Где подобный процесс мог применяться?

( В прошлом веке использовался фотографами для улучшения освещения)

Ученик у доски : Составляет уравнение реакции горения магния в кислороде, определяет окислитель и восстановитель.

Демонстрационный опыт 2 (видеоклип): Взаимодействие сурьмы с хлором . СЛАЙД 14

Ученик у доски : Составляет уравнение реакции взаимодействия сурьмы с хлором, определяет окислитель и восстановитель.

СЛАЙД 15 Закрепление. Допишите уравнения реакций взаимодействия металлов с другими неметаллами.

Физкультпауза Выполняются упражнения для глаз СЛАЙД 16

2) Взаимодействие металлов с водой. СЛАЙД 17

Как металлы реагируют с водой?

Активные металлы(Li – Na) + вода → гидроксид металла(щелочь) + Н 2 ↑

Металлы средней активности(Mg – Pb) + вода → оксид металла + Н 2 ↑

Неактивные металлы (Bi – Au) + вода → не реагируют

Посмотрите маленький фрагмент. СЛАЙД 18 (мультик фрагмент)

«Как вы думаете ?»… имеет ли смысл фраза, которую мы слышали в сказке: «К морю синему пошли и море синее зажгли?».

Демонстрационный опыт 2 (видеоклип): Взаимодействие калия с водой . СЛАЙД 14

Лабораторный опыт №2: взаимодействие натрия с водой:

Ученик у доски : Составляет уравнения реакции взаимодействия натрия с водой. Фиксирует признаки химической реакции, определяет окислитель и восстановитель. Уравнение реакции:

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

Почему металлы первой группы (А) называют щелочными? (образуется щелочь). Докажите! (капают в раствор фенолфталеин. Раствор окрасился в малиновый цвет, значит среда – щелочная,)

СЛАЙД 20 Закрепление. Допишите уравнения возможных реакций взаимодействия металлов водой.

Проблема: почему алюминий при обычных условиях не реагирует с водой? (алюминий прокрыт оксидной пленкой, которая его и защищает)

Это свойство имеет практическое значение, т.к. для изготовления посуды не берут калий, натрий, а именно алюминий, цинк, железо.

3) Взаимодействие металлов с кислотами.

СЛАЙД 21 Лабораторный опыт №3. Взаимодействие цинка, железа, меди с соляной кислотой. ТБ

1 вариант - Zn + HCl

2 вариант - Cu + HCl

3 вариант – Fe + HCl

Учитель: контролирует правила ТБ при выполнении опытов, навыки и умения экспериментальной работы.

Запись в тетрадях уравнений реакций,

Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2

Fe + HCl → FeCl 2 + H 2

Cu + HCl → не идёт

Это свойство используется для получения водорода в лаборатории.

Объясните результаты опыта.

СЛАЙД 22 Вывод. Металлы , стоящие в ряду активности до водорода вытесняют его из растворов кислот, а после водорода - не вытесняют. .

Но для этой реакции есть несколько поправок.

1. Если образуется растворимая соль;
2. Кроме щелочных и щелочно-земельных металлов;
3. Азотной кислота и . концентрированная серная кислота реагируют особенно, при этом никогда не выделяется водород.

1. Взаимодействие металлов с солями .

СЛАЙД 23 Лабораторный опыт № 4. Взаимодействие железа с сульфатом меди и меди с хлоридом железа (III).

Запись в тетрадях уравнений реакций, наблюдения

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu

FeCl 2 + Cu → не идет

Для этой реакции тоже есть поправки , которые совпадают с первой и второй поправкой для кислот

Вывод. Более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей.

Закрепление. Допишите уравнения возможных реакций. СЛАЙД 24

Задания на определение катионов металлов

Для распознавания веществ используют качественные реакции на катионы и анионы. Мы сейчас говорим о металлах, значит на какие ионы нам нужно обратить внимание? (на катионы)

Лабораторный опыт № 5 : СЛАЙД 25

I. Задание: Определить катионы металлов в трех пробирках при поморщи одного реагента.

Реактивы: MgСl 2 , AlCl 3 , CuCl 2

Какой ход ваших мыслей для выполнения данного задания?

(Так как нужно определить катионы металлов, мы должны найти что то общее в свойствах катиона Mg 2+ , Аl 3+ и Cu 2+ . Это можно посмотреть в таблице растворимости. Все эти катионы образуют нерастворимые или малорастворимые основания. Значит, возможно, образование осадка. Следовательно, общим реагентом для них будет щелочь. Следовательно, для проведения исследования, используем имеющийся у нас на столах гидроксид натрия)

1. CuCl 2 +2NaOH=Cu(OH) 2 +2NaCl 2
   Сu 2+ +2OH - = Cu(OH) 2 ↓(голубой осадок)
2. МgСl 2 + 2NaOH=Ca(OH) 2 +2NaCl 2
   Mg 2+ +2OH - = Mg(OH) 2 (белый осадок)
3. 2AlCl 3 +3NaOH= 2Al(OH) 3 +3NaCl 2
   2Al 3+ +3OH - = 2Al(OH) 3 ↓ (белый осадок)
   Al(OH) 3 + NaOH = Na [Al (OH) 4 ] (осадок растворяется)
   Al(OH) 3 + OH - = Na + + [Al (OH) 4 ] -

(образование голубого осадка говорит о наличии в растворе катионов меди, значит в пробирке № 3 хлорид меди; в двух других пробирках образовался белый осадок. Для распознавания добавим в эти пробирки еще щелочь. В пробирке №2 осадок растворился, значит в этой пробирке хлорид алюминия – он амфотерный и растворяется в избытке щелочи. А тогда в пробирке № 1 хлорид магния.

IV. Закрепление нового материала . СЛАЙД 26

Предлагается ребятам выполнить интерактивное упражнение:

С какими из веществ будут реагировать предложенные металлы при нормальных условиях? Выбрать правильные ответы.

1. Ответить на вопросы.

• С какими веществами реагируют металлы?
• Чем являются металлы в реакциях – окислителями или восстановителями?
• Какие поправки вводятся для реакций металлов с водой, кислотами, солями?
• Для чего нужно изучать химические свойства металлов? Где их можно использовать?
• Где применить полученные знания?

Ответ : Металлы широко используются человеком в технике, медицине, различных отраслях промышленности, но при использовании надо учитывать их свойства: взаимодействие с кислородом, водой, различными солями.

V.Итоги урока. « Самооценка ». Учащиеся оценивают свою работу на уроке по результатам теста и своим ответам. Учитель корректирует оценки и выставляет их в журнал.

Химические свойства металлов
методическая разработка по химии (9 класс)

Урок по теме "Химические свойства металлов" содержит материалы для учителя, учебную презентацию и рабочие листы для обучающихся.

Вложение	Размер
himicheskie_svoystva_metallov.docx	37.87 КБ
himicheskie_svoystva_metallov.pptx	317.27 КБ
razdatochnyy_material_k_uroku.docx	30.6 КБ

Открытый урок по теме «Химические свойства металлов»

1. Приветствие
2. Попробуем вспомнить, о чём мы говорили с вами на предыдущем уроке

мультфильм «Приключение Искорки и ее друзей. Волшебный металл»

1. Вопрос: так что же мы изучали на прошлом уроке? (Физические свойства металлов)
2. Выполним интерактивное задание «Физические свойства металлов».
3. Металлов много есть, но дело не в количестве

В команде работящей металлической

Такие мастера, такие личности!

Преуменьшать нам вовсе не пристало

Заслуги безусловные металлов

Перед египтянином, древним греком

И каждым современным человеком!

Металлы очень важны в нашей жизни, их применяют в самых разных отраслях. Очень широко используют соединения металлов! И это не случайно! Металлы обладают не только разнообразными физическими, но и химическими свойствами! И сегодня наш урок и будет посвящен изучению общих химических свойств металлов!

Презентация: Слайд 1

Химические свойства металлов (запись в тетрадь)

Цель: Рассмотреть общие химические свойства металлов

1. Охарактеризовать важнейшие химические свойства металлов;
2. На примере реакций, характеризующих химические свойства, повторить окислительно-восстановительные реакции;
3. Продолжить формирование умения работать с лабораторным оборудованием.

Мы должны к заключению урока:

• знать общие химические свойства металлов;
• уметь записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов;
• получить навыки проведения химических реакций.

1. Металлы хорошо реагируют с простыми веществами: с кислородом, серой, хлором.

Посмотрим взаимодействие магния с кислородом.

Опыт: горение магния

Перед вами лежит карточка: найдите задание1 ( 1 чел. у доски)

Металлы вступают в реакцию с простыми веществами: кислородом, хлором, серой и другими.

Взаимодействуя с кислородом:

1. Ме I группы главной подгруппы (искл. Li) образуют пероксиды

Ме + О 2 🡪 Me 2 O 2

2. Остальные Ме образуют оксиды

Ме + O 2 🡪 Me x O y

1. Так же многие металлы вступают в реакцию со сложными веществами.

Найдите задание 2. Проведите опыт – взаимодействие с кислотами. На подносе в пробирках находятся гранула цинка и медная проволока. Добавьте в обе пробирки немного соляной кислоты. Что наблюдаете?

Задачи и упражнения по металлам с решениями

веществами Х₁, Х₂ Х₃ являются соответственно:

1. Какая пара веществ придает постоянную жесткость воде?

1) сульфатов и хлоридов натрия и калия;

2) сульфатов и хлоридов кальция и магния;

3) карбонатов и гидрокарбонатов кальция и магния;

4) сульфатов и хлоридов натрия и магния.

Постоянную жесткость воде придают сульфаты и хлориды кальция и магния.

1. При реакции смеси 2,294г цинкаи кальция с раствором щелочи выделилось 0,672л водорода (н.у.). Какова массовая доля (%) цинка в смеси?

1) 25; 2) 46; 3) 75; 4) 85.

С раствором щелочи как амфотерный элемент, реагирует цинк:

m(Zn) = 65*0,03 = 1,95 г.

ω(Zn) = 1,95 *100/2,294 = 85 %

1. При реакции магния массой 0,96г с галогеном образовался галогенид магния массой 3,8г. Какой галоген был взят?

Mg + Г₂ = MgГ₂, где Г – галоген;

n(Mg) = 0,96/24 = 0,04 моль;

М(MgГ₂) = 3,8/0,04 = 95 г/моль;

95 – 24 = 71г – масса двух атомов галогена. Это хлор (по 35,5г/атома)

1. При обработке сплаважелеза с углеродом массой 10г избытком раствора хлороводородной кислоты выделился водород объемом 3,92л (н.у.). Определите массовую долю углерода в сплаве.

1) 1%; 2) 2%; 3) 3%; 4) 4%.

С раствором хлороводородной кислоты реагирует железо:

n(H₂) = 3,22/22,4 = 0,175 моль;

m(Fe) = 56*0,175 = 9,8 г.

ω(Fe) = 9,8 *100/10 = 98 %

1. Какую массу серы можно получить при пропускании 4,48л сероворода через подкисленный раствор, содержащий 79г перманганата калия?

1) 8,25; 2) 9,36; 3) 6,4; 4) 10,7.

Реакция сероворода с подкисленным раствором, перманганата калия:

n(КМnО₄) = 79/158 = 0,5 моль;

Учитывая стехиометрию реакции, найдем избыток-недостаток:

Сероводород в недостатке, расчет массы серы ведем по нему.

1. Через ряд последовательных реакций, из 60кг пирита получили 100кг 75%-ной серной кислоты. Каков выход серной кислоты от теоретического? Ответ округлить до десятых.

1) 82,7%; 2) 70,8%; 3) 76,5%; 4) 65,8%.

Из этих реакций видно, что упрощенно, можно записать:

1. При обработке 20г смеси железа, оксида железа (II) и оксида железа (III) раствором избытка хлороводородной кислоты выделяется 2,24л водорода (н.у.). Если восстановить водородом таку же массу смеси, получают 4,23г воды. Определите массовую долю (%) оксида железа (III) с точностью до целых в исходной смеси.

1) 63; 2) 31,5; 3) 45,5; 4) 54,6.

n(Fe) = n(H₂) = 2,24/22,4 = 0,1 моль;

m(Fe) = 56*0,1 = 5,6 г.

Значит, масса смеси оксидов железа равна:

Обозначим массу FeО в смеси «а», массу Fe₂О₃ – «в».

Массу воды, образующуюся из «а» FeО обозначим через «х».

Тогда масса воды, образующаяся из «в» Fe₂О₃ будет равна: 4,23 – х.

Исходя из изложенного, можно составить уравнения:

а = 72х/18; в = 160*(4,23 – х)/3*18

72х/18 + 160*(4,23 – х)/3*18 = 14,4

х = 1,8г – это масса FeО в смеси;

масса Fe₂О₃ будет: 14,4 – 1,8 = 12,6г

1. На 15,43г сплава магния с серебром подействовали избытком соляной кислоты. Нерастворившуюся растворили растворили в концентрированной азотной кислоте. Сухой остаток, полученный после выпаривания раствора помыли, посушили, и прокалили, в результате осталось 10,8г твердого вещества. Вычислите массовую долю(%) серебра в сплаве:

1) 25; 2) 70; 3) 85; 4) 60.

ω(Ag) = 10,8*100/15,43 = 70 %

1. При взаимодействии 16,56г неизвестного металла с горячим концентрированным раствором серной кислоты образуется сольдвухвалентного металла и выделяется 1792мл (н.у.) газа, содержащего по 50% серы и кислорода. Плотность газа по гелию равна 16,0. Определите неизвестный металл (в ответе укажите число нейтронов в атоме).

1) 46; 2) 77; 3) 84; 4) 125.

В первую очередь, определим формулу выделяющегося газа.

S:О = 1,5625:3,125 = 1:2;

По плотности по гелию найдем молекулярную массу газа:

Напишем реакцию, обозначив неизвестный двухвалентный металл «Ме».

n(SO₂) = n(Ме) = 1792/22400 = 0,08 моль;

Найдем атомную массу неизвестного металла:

А(Ме) = 16,56/0,08 = 207.

Это – свинец, его атомная масса – 207. Порядковый номер 82, в ядре атома – 82 протона и 207 – 82 = 125 нейтронов.

1. При обработке 48,5г смеси каустической соды, кальцинированной соды, и сульфата бария соляной кислотой выделилось 4,48л газа (н.у.) и осталось 23,3г твердого вещества. Определите состав смеси и в ответе укажите массу (г) каустической соды:

1) 4; 2) 8; 3) 20; 4) 12.

С раствором соляной кислоты реагируют каустическая и кальцинированная соды, но газ (СО₂) выделяется при реакции с кальцинированной (Na₂CO₃):

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Непрореагировавшее вещество – сульфата бария, его масса – 23,3 г. Значит, масса каустической соды будет:

m(NaOH) = 48,5 – (21,2 + 23,3) = 4г.

1. При взаимодействии газообразного продукта реакции меди с концентрированной серной взаимодействии с избытком сероводорода получено 19,2г твердого вещества, имеющего желтый цвет. Какая масса меди в граммах, вступила в реакцию?

1) 6,4; 2) 12,8; 3) 3,2; 4) 10,6.

n(S) = 19,2/32 = 0,2 моль;

Из стехиометрии ракций можем написать:

n(Cu) = n(SO₂) = n(S/3) = 4,48/22,4 = 0,2 моль;

m(Cu) = 64*0,2 = 12,8г;

1. Смесь алюминия, кальция и меди массой 23г обработали избытком разбавленной серной кислоты. При этом выделилось 11,2л (н.у.) газа. Нерастворившийся остаток растворили в концентрированной серной кислоте с выделением 3,36л газа (н.у.). Массовая доляалюминия (с точностью до десятых) в смеси равна:

1) 13,7; 2) 14,6; 3) 23,5; 4) 16,3.

С концентрированной серной кислотой реагирует медь:

Найдем массу меди в смеси:

n(Cu) = n(SO₂) = 3,36/22,4 = 0,15 моль;

m(Cu) = 64*0,15 = 9,6г;

С разбавленной серной кислотой реагируют кальций и алюминий:

Масса алюминия и кальция в смеси равна:

По условию задачи, при их взаимодействии с разбавленной серной кислотой

выделилось 11,2л водорода.

Обозначим массу Са в смеси «а», массу Al – «в».

Объем водорода, которая образуется в реакции с «а» Са обозначим через «х»л. Тогда объем водорода, образующаяся в реакции с «в» Al будет равна: (11,2 – х)л.

а = 40х/22,4; в = 27*2(11,2 – х)/3*22,4

40х/22,4 + 27*2(11,2 – х)/3*22,4 = 13,4

х = 4,48 л — в реакции с Са;

n(Cа) = n(H₂) = 4,48/22,4 = 0,2 моль;

В реакции Al с H₂SO₄(разб) выделяется 11,2 – 4,48 = 6,72л водорода.

n(H₂) = 6,72/22,4 = 0,3 моль – в реакции с Al;

Из стехиометрии реакции Al с H₂SO₄(разб) видно, что:

m(смеси) = m(Cu) + m(Cа) + m(Al);

m(смеси) = 9,6 + 8 + 5,4 = 23г;

ω(Al) = 5,4*100/23 = 23,5 %

1. Какая реакция показывает процесс промышленного получения железа?

1. Какая реакция показывает процесс промышленного получения алюминия?

1) AlCl₃ + 3K ↔ Al + 3KCl;

1. Разложение нитрата свинца (II) при нагревании описывается уравнением

Cоли азотной кислоты – нитраты, в зависимости от положения в ряду активности металлов, при нагревании разлагаются по схеме:

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au.

1. Какое из уравнений описывает растворение ртути в 92%-ной серной кислоте при нагревании?

1. Растворение цинка в очень разбавленной азотной кислоте описывается уравнением …

1. Сколько (г) оксида железа (III) можно получить, используя кислород, выделяющийся при термическом разложении 17 г нитрата натрия? Ответ округлите до сотых.

1) 10,66; 2) 17,63; 3) 24,57; 4) 34,58.

n(NaNO₃) = 17/85 = 0,2 моль;

1. Какая масса (г) пиролюзита (возьмите как MnO₂) потребуется для получения 22г марганца алюминотермическим способом?

1) 28,5 2) 34,8 3) 42,6 4) 50,7

n(Mn) = 22/55 = 0,4 моль;

Из протекающих реакций видно, что, n(MnO₂) = n(Mn) = 0,4 моль;

1. На две пластинки алюминия, очищенные от оксидной пленки, имеющие равные массы, подействовали избытками воды и разбавленной серной кислоты. Как относятся друг к другу объемы выделившегося газа?

1) 1:3; 2) 3:2; 3) 1:1; 4) 2:3.

Из стехиометрии реакций видно, что в обоих случаях вступают в реакции по 2 моля аюминия, и получаются по 3 моля водорода. Из этого следует, что в обоих реакциях, в реакции вступят равные массы алюминия и получатся равные объемы водорода, т.е. 3:3, или 1:1.

1. Смесь алюминия и неизвестного одновалентного металла обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 13,44л водорода (н.у.), и масса металлов уменьшилась в два раза. При последующей обработке оставшегося вещества азотной кислотой выделилось 1г оксида азота (I). Каково молярное соотношение между алюминием и неизвестным металлом?

1) 3:2; 2) 4:1; 3) 1:2; 4) 3:4.

n(H₂) = 13,44/22,4 = 0,6 молей;

Из стехиометрии реакций видно, что

n(Al) = 2n(H₂)/3 = 0,6*2/3 = 0,4 моля;

m(Al) = 0,4*27 = 10,8г;

Значит, неизвестного одновалентного металла тоже было 10,8г.

n(NO) = 1/30 = 0,0333 моль;

n(Me) = 3n(NO) = 0,0999 ≈ 0,1 моль;

n(Al): n(Me) = 0,4:0,1 = 4:1.

1. Какой объем (мл) 0,5 М раствора серной кислоты потребуется для поной нейтрализации продукта растворения 7,8г пероксида натрия в избытке горячей воды?

1) 300; 2) 100; 3) 200; 4) 400.

М(NaOH) = 40 г/моль;

1. С уменьшением атомной массы щелочных металлов от Cs к Li происходит:

1) уменьшение восстановительных свойств;

2) увеличение радиуса атома;

3) уменьшение электроотрицательности;

4) уменьшение энергии ионизации.

С уменьшением атомной массы щелочных металлов от Cs к Li происходит уменьшение восстановительных свойств. При таком переходе, уменьшаются радиусы атомов, увеличиваются электроотрицательности и энергии ионизации атомов.

1) восстановлением оксида водородом;

2) электролизом растворов солей;

3) электролизом растворов щелочей;

4) электролизом расплавов солей.

Щелочные металлы, в основном, получают электролизом расплавов солей.

Это был у нас урок химии 109 — Задачи и упражнения по металлам с решениями.

Читайте также:

  
• Меч из черного металла valheim
  
• Деревянный навес на металлических столбах
  
• Скрытые петли для дверей своими руками чертежи металлических
  
• Как пройти контроль в аэропорту с металлом в ноге
  
• Пневмо штихель по металлу чертежи