Химические свойства металлов тест
1. Что такое металлическая связь?
A) это связь между молекулами металлов
B) это связь между атомами и ионами металлов
C) это связь между положительными ионами металлов, атомами металлов и свободными электронами в кристаллической решетке+
D) это связь между положительными ионами металлов и протонами
2. Как называют соединение CaH2?
А) амид кальция
B) гидрат кальция
C) гидрид кальция +
D) гидроксид кальция
3. Какое возгорание использовали до изобретения электронной фотовспышки для освещения объекта в закрытом помещении?
A) Фосфора
B) Натрия
C) Магния+
D) Серы
E) Рубидия
E) ионами металлов
4. Какой растворимый гидроксид образуется при взаимодействии с водой?
А) К +
B) Mg
C) Ag
D) Сu
5. Какой тип химической связи характерен для металлов?
A) Металлическая+
B) Ионная
C) Ковалентная неполярная
D) Водородная
E) Ковалентная полярная
6. Что такое бронза?
A) Сплав с серебром и добавками P, Si, Zn, Au
B) Сплав с цинком и добавками Ni, Ag, Si
C) Сплав с оловом и добавками Al, Mn, Be, Si, Ni, Fe+
D) Сплав с магнием, марганцем и добавками Sn, Al, K, Hg
E) Сплав с никелем и добавками Pb, Mn, Pt
7. Какой из данных металлов наиболее легкоплавкий?
А) Li
B) Al
C) Hg +
D) Сu
8. На каком этапе требуется провести электролиз в схеме Ca → Ca(OH)2 → CaO → CaF2 → HF?
A) F2 HF
B) CaF2 F2+
C) Ca Ca(OH)2
D) Ca(OH)2 CaO
E) CaO CaF2
9. Какая последовательность элементов не относится к металлам?
А) Са,Zn, Cd
B) В,As,Se +
C) К,Na,Mg
D) Cu,W,Au
10. В каком из данных веществ содержится металлическая связь?
A) KCl
B) S
C) HCl
D) P
E) Ba+
11. Сколько составляют массовые доли железа и кислорода в минерале Fe3O4?
A) 72,4% и 27,6%+
B) 36,2% и 66,8%
C) 40,4% и 53,6%
D) 70% и 30%
E) 64,6% и 35,4%
12. Какой из ниже перечисленных металлов наиболее тугоплавкий?
А) Fe
B) Cu
C) W +
D) Са
13. Какой металл был известен еще в 5000-4500 лет до н.э.?
A) Серебро+
B) Рутений
C) Уран
D) Цезий
E) Скандий
14. Какая из представленных ниже групп металлов получается алюминотермическим способом:
A) Ni, Cr, Zn+
B) K, Na, Cr
C) Cu, Na, Cr
D) Cs, Cu, Fe
E) Na, Mn, Al
15. Что происходит в ряду оксидов Na2O → MgO → Al2O3 → SiO2 → P2O5?
A) Возрастание, затем уменьшение кислотных свойств
B) Возрастание основных свойств
C) Уменьшение амфотерных свойств
D) Возрастание кислотных свойств+
E) Уменьшение кислотных свойств
16. Из чего состоит металлическая нить, которую используют в электротехнике для производства ламп накаливания?
A) Fe
B) Zn
C) W+
D) Cu
E) Al
17. Что из ниже перечисленного относится к основаниям?
A) Cu(OH)2, HCl
B) Ba(OH)2, CO2
C) NaNO3, H3PO4
D) NaOH, Ca(OH)2+
E) KNO3, Ba(OH)2
18.Что образуется на воздухе при горении натрия?
А) Na2O
B) Na2O2 +
C) NaO
D) Na3N
19. Этот металл при высокой температуре вытесняет из воды водород:
А) Cu
B) Fe +
C) Ag
D) Hg
20. Какой металл нельзя получить электролизом раствора?
A) Sn
B) Pb
C) Cu
D) Ca+
E) Fe
21. В каком периоде расположены лантаноиды?
A) 7
B) 3
C) 6+
D) 5
E) 4
22. Какой металл встречается в самородном состоянии?
A) Ag+
B) K
C) Al
D) Ca
E) Pb
23. Какие из перечисленных оксидов относятся к амфотерным – SiO2, SnO2, Na2O, Al2O3, CrO3, MnO?
A) MnO и SiO2
B) SnO2 и Al2O3+
C) Na2O и Al2O3
D) MnO и Al2O3
E) Al2O3 и CrO3
24. С чем реагирует хлорид алюминия?
A) Серебром.
B) Медью.
C) Железом.
D) Цинком.
E) Кальцием.+
25. Какую роль играет алюминий в алюмотермических процессах?
A) ингибитора
B) восстановителя+
C) катализатора
D) окислителя
E) удаляет шлаки из руд
26.Какой металл является самым распространенным металлом в земной коре:
А) Fe
B) Ti
C) Al +
D) Са
27. Какой из данных металлов не является сплавом цветных металлов?
A) Никелин
B) Электрон
C) Латунь
D) Бронза
E) Серый чугун+
28. Как называется сплав алюминия с кремнием?
A) Силумином+
B) Бронзой
C) Латунью
D) Сталью
E) Мельхиором
29. В каком ряду металлов происходит уменьшение активности?
А)Fe,Zn,Pb,Cd
B)Fe,Zn,Cd,Pb
C)Zn,Fe,Cd,Pb +
D)Zn,Fe,Cd,Pb
30. Что из ниже перечисленного соответствует схеме алюмотермического процесса?
A) Al + NaOH →
B) Al + C →
C) Al2O3 + HCl →
D) MnO2 + Al →+
E) Al2O3 + H2SO4 →
Тест по теме «Химические свойства металлов»
тест по химии (9 класс) на тему
Тест можно использовать для проверки знаний учащихся 9 класса по теме "Химические свойства металлов". Тест включает задания разноуровневые. Часть А включает задания с выбором ответа, а часть В задания, где нужно найти соответствие. Ученики первого варианта отвечают на нечётные вопросы, а ученики второго варианта на чётные вопросы.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| test_po_him_svoystva.docx | 19.82 КБ |
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Химические свойства металлов
А1.Проявляет только восстановительные свойства 1) O 2 2) S 3) Na 4) CL 2
А2.Легко взаимодействует с кислородом при обычных условиях 1) Fe 2)Au 3) Zn 4) Ca
А3. Взаимодействует с кислородом только при нагревании 1) Ag 2) Li 3) Cu 4) Na
А4.Не взаимодействует с кислородом 1) Pt 2) Ca 3) Cu 4) K
А5. В реакции 2K+2HOH=2KOH+H 2 атом калия
- Отдаёт два электрона 3) отдаёт один электрон
- Принимает два электрона 4) принимает один электрон
А6. Наиболее активный металл 1) AL 2) Mg 3) Fe 4) Zn
A7. При горении железа образуется 1) FeOH 2) Fe(OH) 3 3) FeO 2 4) Fe 3 O 4
А8.Укажите верное суждение: А) все металлы легко реагируют с водой, образуя щелочи;
Б) Щелочные и щелочно – земельные металлы легко реагируют с водой, образуя щелочи.
- Верно только А 3) верны оба суждения
- Верно только Б 4) Оба суждения неверны
А9. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) AL,Mg,N 2) Zn,AL,Fe 3) Cu,Pb,Ag 4) Ni,Sn,P
А10. Цинк взаимодействует с каждым из трёх веществ:
1)HgCL 2 ,FeSO 4 ,HCL 2)NaOH,NaCL,NiCL 2 3)HCL,CL 2 ,MgCL 2 4)AL 2 (SO 4 ) 3 ,H 2 SO 4 ,HNO 3
А11. Медь взаимодействует с каждым из трёх веществ:
- HCL,Hg 2 CL 2 3) FeSO 4 ,Hg(NO 3 ) 2 ,H 2 SO 4 (конц.)
- H 2 O,O 2 ,Fe 4) Hg(NO 3)2 ,H 2 SO 4 ( конц .),HNO 3
А12.Укажите окислитель в следующей реакции:Fe +CuSO4=FeSO4 +Cu
А13. Методом электронного баланса поставьте коэффициенты в уравнении реакции по схеме:
Mg + HNO 3 =Mg(NO 3 ) 2 +NH 4 NO 3 +H 2 O. Ответ дайте в виде коэффициента перед окислителем.
1) 4 2) 6 3) 8 4) 10
А14. При взаимодействии паров воды на раскалённое железо образовалось 200 л (н.у.) водорода. Определите массу вступившего в реакцию железа, если реакция получения водорода шла с выходом 80%.
1) 469 2) 479 3) 489 4) 499
А15. Определите объём воздуха (н.у.), необходимого для сгорания 100 г железа до железной окалины, если объёмная доля кислорода в воздухе равна 0,21. 1) 107 л 2) 117 л 3) 127 л 4)137 л
В1. Установите соответствие между уравнением реакции и числом электронов, отданных металлом. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
Уравнение реакции Число электронов
А) 2Cu+O 2 =2CuO 1) 1
Б) 4Na+O 2 =2Na 2 O 2) 2
В) 4AL+3O 2 =2AL 2 O 3 3) 3
Г) Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 4) 4
В2. Установите соответствие между металлом и его способностью реагировать с кислородом. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
Металл Способность к реакции с кислородом
А) K 1) Реагирует легко, при комнатной температуре
Б) Ag 2) Реагирует при нагревании
В) Zn 3) Не реагирует
Г) Fe
В3. Установите соответствие между металлом и его способностью реагировать с водой. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
Металл Способность к реакции с водой
А) Mg 1) Реагирует легко, при комнатной температуре
Б) Na 2) Реагирует при нагревании
В) Ca 3) Не реагирует
Г) Fe
В4. Реагирует с соляной кислотой с вытеснением водорода: 1) Na,2) Sn 3) Li 4) Cu 5) AL 6) Hg 7)Au . Ответ дайте в виде последовательности цифр в порядке возрастания.
В5. Расположите металлы в порядке усиления восстановительных свойств:1)Fe 2)Mg 3)Hg 4)K 5) Zn . Ответ дайте в виде последовательности цифр.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Уравнения по теме "Химические свойства металлов"
Большое количество уравнений, требующих детальной проработки теоретического материала.
Урок по теме "Химические свойства металлов"
Урок химии в 9 классе по теме "Химические свойства металлов".
Тест по теме "Химические свойства и получение алканов"
Данный материал представляет собой тестовые задания, состоящие из 4-х вариантов для учащихся 10 класса по теме "Химические свойства и получение алканов".
План-конспект урока химии для 11 класса по теме "Химические свойства металлов"
План-конспект урока по химии для 11 класса по теме "Химические свойства металлов".
Тест по теме «Физические свойства металлов». Тест по теме: "Сплавы"
Тесты включают все вопросы, ответы на которые можно найти в учебнике химия 9 класс, автор учебника О.С. Габриелян. Очень удобно проверить знания учащихся по теме "Физические свойства металлов", "Сплав.
Контрольная работа по теме «Общие свойства металлов»
тест по химии (9 класс) на тему
Контрольная работа по теме «Общие свойства металлов» в четырех вариантах для учащихся 9 классов.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| kontrolnaya_rabota_po_teme_metally.docx | 26.12 КБ |
Контрольная работа по теме «Общие свойства металлов »
1.С водой при обычных условиях реагирует:
а) Li б) Cu в) Ag г) Zn
2. Ряд наиболее активных металлов:
а) Сu,Hg,Ag б)Al,Cr, Fe в) Rb,Ba,Ag г) Na,K,Cs
3. Заряд атома металла:
а) нулевой б) положительный в) отрицательный
4.Процесс,происходящий с атомами железа в реакции с серной кислотой:
а) окисление б)восстановление
5. Электронная формула атома наиболее активного металла:
а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
6.Вытеснять водород из воды при комнатной температуре способен металл:
а) Sn б)Ba в) Cu г)Zn
7.Какое из действий нельзя проводить в алюминиевой посуде:
а) готовить раствор сахара б) готовить раствор поваренной соли
в) мариновать мясо (раствором, содержащим кислоту)
г) кипятить воду
8.Различить растворы гидроксидов кальция и калия можно по реакции с:
а) соляной кислотой б) нитратом калия
в) углекислым газом г) раствором хлорида меди (II)
9. Металлы электропроводны, так как в металлах
а) ионная связь б) электроны обладают подвижностью
в) ковалентная связь г) ионы обладают подвижностью
10. Чтоб избавиться от временной жесткости воды, необходимо:
а) добавить в воду кислоту б) добавить в воду щелочь
в) прокипятить воду
11. Напишите уравнения реакций, которые осуществимы.
K + H 2 O = Сu + H 2 SO 4 ( разб .) =
CaCO 3 + СO 2 + H 2 O = Ni SO 4 + Cu =
Al( NO 3 ) 3 + Fe = Li + O 2 =
HBr + Pb = Be + H 2 O =
CuCl 2 + Zn = Fe + O 2 =
MgSO 4 + Na 2 CO 3 = Fe 2 O 3 + Al =
1.С водой при обычных условиях не реагирует:
а) Na б) Cs в) Ba г) Pb
2. Распределите металлы по их активности (от более активного к менее активному металлу):
а) Ag б)Al в)Au г) Ca д) Co
3. Атомы щелочноземельных металлов отличаются друг от друга:
а) валентностью б) высшей степенью окисления
в) радиусом г) числом электроном на внешнем уровне
4.Процесс,происходящий с атомами железа в реакции Fe 2 O 3 +H 2 =Fe+H 2 O:
5.Схема электронного строения щелочного металла:
а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2
в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
а) Сa б)Fe в) Zn г)Mg
7.В алюминиевой посуде можно:
а) готовить раствор соляной кислоты б) кипятить воду
в) кипятить раствор щелочи г) кипятить раствор соды
8.Постоянная жесткость воды обусловлена содержанием в ней:
а) сульфатов кальция и магния б) сульфатов калия и меди
в) гидрокарбонатов кальция и магния г) хлоридов кальция и магния
9. Металлы,которые могут существовать в земной коре только в соединениях:
а) платина б) золото в) алюминий в) цинк
10. При добавлении к раствору хлорида железа (III) щелочи:
а) выпадает белый осадок б) выпадает черный осадок
в) выпадает бурый осадок г) образуется бесцветный газ
MnO 2 + C = Al + H 2 SO 4 ( разб. ) =
Na + H 2 O = CuSO 4 + Hg=
HCl + Cu = K + O 2 =
Co + PbCl 2 = Ag + H 2 O =
Ca + O 2 = Fe + Cl 2 =
MgSO 4 + Na 2 CO 3 = Ca(HCO 3 ) 2 =
а) Fe б) Ni в) K г) Cu
2. Ряд наименее активных металлов:
а) Rb,Ba,Ag б)Li,Cs, Fe в) Сu,Hg,Ag г) Na,K,Cs
3. Щелочноземельные металлы это элементы
а) главной подгруппы 7 группы б) главной подгруппы 1 группы
в) побочной подгруппы 1 группы в) главной подгруппы 2 группы
4.Пара,в которой первый металл вытесняет второй из раствора его соли:
а) Fe, Al б)Zn, Al в) Fe, Zn г)Zn, Fe
5. Схема электронного строения атома щелочноземельного металла:
в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
а) Co б)Sn в) Ni г)K
7.В алюминиевой посуде можно готовить раствор:
а) сульфата меди (II) б) уксусной кислоты
в) хлорида натрия г) соляной кислоты
8.Различить растворы гидроксидов натрия и бария можно по реакции с:
а) соляной кислотой б) нитратом натрия
9. Самым распространенным металлом в земной коре является:
а) никель б) алюминий в) хром г) золото
10. Оба вещества могут быть использованы для получения металлов из руд:
а) С и СО б) С и СО 2 в) С и О 2 г) СО 2 и О 2
Ba + H 2 O = Сu + H 3 PO 4 =
Ni SO 4 + Cu = Cr 2 O 3 + Al =
H 2 SO 4 ( разб .) + Na = Ni + H 2 O =
Cu( NO 3 ) 2 + Fe = Fe + O 2 =
Cu + H 2 O = CaCO 3 + СO 2 + H 2 O =
а) Na б) Ca в) Rb г) Ag
2. Распределите металлы по их активности (от более активного к менее активному металлу)
а) Al б) Na в)Сu г) Ba д) Fe
3. Валентность (степень окисления) элементов IIА-подгруппы в соединениях:
а) I (+1) б) III (+3) в) I (+1); II (+2) г) II (+2)
4.Щелочь образуется при взаимодействии с водой:
а) олова б) кальция в) меди г) цинка
5. Электронная формула атома железа:
а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2
в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2
6. Металлы,которые могут встречаться в земной коре в самородном состоянии:
а) железо б) серебро в) алюминий в) кальций
7.Какие свойства проявляет железо в реакции оксида железа (II) с соляной кислотой:
Тест по теме "Металлы"
тест по химии (9 класс) по теме
Тест по теме "Металлы" проводится после изучения темы "Металлы" в 9 классе.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| test_po_teme_metally.doc | 55 КБ |
Тест по теме «Металлы»
1. Какой металл встречается в земной коре в чистом виде:
а) свинец, б) медь, в) натрий, г) железо
2. Какой процесс называют пирометаллургией:
а) получение металлов из растворов солей,
б) получение металлов при обжиге минералов,
в) получение металлов с помощью электрического тока,
г) получение металлов с помощью бактерий
3. Какие восстановители используют для восстановления металлов из их оксидов:
а) С, СО 2 , Н 2 , б) СО, Н 2 , Al, в) Mg, СО 2 , Н 2 , г) Fe, Zn, Sn
4. Какие металлы относятся к щелочным: а) Na, Mg, Al; б) K, Li, Na; в) Ca, Sr, Ba; г) Be, Mg, Ca
5. В каком ряду элементов радиус атомов увеличивается: а) K, Na, Li; б) Be, Mg, Ca; в) Na, Mg, Al; г) Ca, Mg, Be
6. У какого металла сильнее выражены восстановительные свойства: а) Al, б) Na, в) Mg,
7. Какой из металлов используется в самолетостроении: а) железо, б) магний, в) алюминий, г) серебро
8. Какая реакция относится к реакциям замещения: а) Al 2 O 3 +HCl→, б) Na 2 O + H 2 O→, в) Fe + H 2 SO 4 →, г) CaCO 3 →.
9. Определите коэффициент перед восстановителем в уравнении:
Al + H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O
а) 1, б) 2, в) 3, г) 4
10. Закончите уравнение и определите сумму всех коэффициентов: Na+H 2 O=…
а) 4, б) 5, в) 6, г) 7
11. Установите соответствие между формулой элемента и его высшим оксидом:
1. Na А) Na 2 O 2
2. Mg Б) Al 2 O 3
12. Установите соответствие между формулой оксида и его характером:
1. К 2 О А) кислотный
2. СаО Б) основный
3. ВеО В) амфотерный
13. Установите соответствие меду компонентами сплава и названием сплава:
1. медь и цинк А) чугун
2. медь и олово Б) бронза
3. медь и никель В) латунь
4. железо и углерод Г) мельхиор
Решите цепочку превращений:
Al 2 S 3 ←Al→Al(OH) 3 → Al 2 O 3 →AlCl 3
Какую массу железа можно получить алюминотермическим методом из 1 кг оксида железа (III), содержащего 9% примесей.
1. Какой металл встречается в земной коре только в виде соединений:
а) серебро, б) медь, в) натрий, г) ртуть.
2. Какой процесс называют гидрометаллургией:
3. Какие восстановители используют для восстановления металла из соли CuSO 4 :
4. Какие металлы относятся к щелочно-земельным: а) Na, Mg, Al; б) K, Li, Na; в) Ca, Sr, Ba; г) Be, Mg, Ca
5. В каком ряду элементов радиус атомов уменьшается: а) K, Na, Li; б) Be, Mg, Ca; в) Na, Mg, Al; г) Ca, Mg, Be
6. Какой металл не реагирует с растворами солей: а) Al, б) Na, в) Mg, г) Сu
7. Какой из металлов входит в состав костной ткани: а) железо, б) магний, в) алюминий, г) кальций
8. Какая реакция относится к реакциям соединения: а) Al 2 O 3 +HCl→, б) Na 2 O + H 2 O→, в) Fe + H 2 SO 4 →, г) CaCO 3 →.
Са + HCl = CaCl 2 + H 2 O
10. Закончите уравнение и определите сумму всех коэффициентов: Al+H 2 SO 4 =…
11. Установите соответствие между элементом и его электронной формулой:
2. Mg Б) 3s 2 3p 1
12. Установите соответствие между формулой гидроксида и его характером:
1. КОН А) кислотный
2. Са(ОН) 2 Б) основный
3. Ве(ОН) 2 В) амфотерный
13. Установите соответствие меду формулой вещества и его названием:
1. СаСО 3 А) гашеная известь
3. NaOH В) магнезия
4. Са(ОН) 2 Г) едкий натр
Са → СаО → Са(ОН) 2 → СаCl 2 → Ca(OH) 2 → CaO
Какую массу оксида углерода (IV) можно получить при термическом разложении 1 кг природного мела (карбоната кальция) содержащего 12% примесей.
Электронная формула атома магния: а) 1s 2 2s 2 , б) 1s 2 2s 2 2p 2 , в) 1s 2 2s 2 2p 1 , г)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы II группы Периодической системы: а) ns 1 , б) ns 2 , в) ns 2 np 1 , г) ns 2 np 2
Тип химической связи в простом веществе литии: а) ионная, б)ковалентная полярная, в) ковалентная неполярная, г) металлическая
Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: а) бериллий, б) кальций, в) магний, г) стронций
Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену: а) изменяется периодически, б) не изменяется, в) увеличивается, г) уменьшается.
Атом алюминия отличается от иона алюминия: а) зарядом ядра, б) радиусом частицы, в) числом протонов, г) числом нейтронов
Наиболее энергично реагирует с водой: а) калий, б) кальций, в) скандий, г) магний.
С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: а) железо, б) никель, в) платина, г) цинк.
Гидроксид цинка взаимодействует с веществом, формула которого: а) KOH (р-р), б) NaCl (р-р), в) KNO 3 (p-p), г) BaSO 4
Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком: а) HCl, NaOH, H 2 SO 4 , б) CaO, HCl, HNO 3 , в) KOH, HgO, H 3 PO 4 , г) H 2 , O 2 , CO 2
Установите соответствие между оксида и соответствующего ему гидроксида:
2. Na 2 O Б. Fe(OH) 3
3. Cu 2 O В. NaOH
12. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения:
1. 2Na+O 2 = А. MgCO 3 +H 2
2. K 2 O+H 2 O= Б. 2KOH +H 2
3. Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 = В. Na 2 O 2
4. Mg+H 2 CO 3 = Г. 2KOH
Д. CuSO 4 +2H 2 O
13. Установите соответствие между
13 . Решите цепочку превращений :
Fe→FeCl 2 →Fe(OH) 2 →Fe(OH) 3 →Fe 2 O 3 →Fe
14 . Решите задачу. Вычислите массу меди, которая образуется при восстановлении водородом 250г оксида меди(II), содержащей 10% примесей.
1. Электронная формула атома лития: а) 1s 2 2s 2 , б) 1s 2 2s 1 , в) 1s 2 2s 2 2p 1 , г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:
а) ns 1 , б) ns 2 , в) ns 2 np 1 , г) ns 2 np 2
3. Тип химической связи в простом веществе натрии: а) ионная, б)ковалентная полярная, в) ковалентная неполярная, г) металлическая
4.Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: а) алюминий, б) бор, в) галлий, г) индий
5. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра: а) изменяется периодически, б) не изменяется, в) увеличивается, г) уменьшается.
Атом кальция отличается от иона кальция: а) зарядом ядра, б) радиусом частицы, в) числом протонов, г) числом нейтронов
Наиболее энергично реагирует с водой: а) барий, б) кальций, в) магний, г) стронций.
С разбавленной соляной кислотой не взаимодействует: а) алюминий, б) магний, в) серебро, г) цинк.
Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого: а) BaSO 4 б) KOH (р-р), в) NaCl (р-р), г) KNO 3 (p-p),
Ряд, в котором все вещества реагируют с железом: а) HCl, CO 2 , СО, б) Cl 2 , CuCl 2 , HCl, в) H 2 , O 2 , CaO, г) SiO 2 , HCl, S
KOH (р-р), NaCl (р-р), KNO 3 (p-p), CO 2
Тесты по русскому языку, итоговый тест для 5 класса, тест "Выразительные средства", уроки по произведениям Воронковой и Чивилихина
Тренировочные тесты для подготовки к ЕГЭ. Можно использовать в качестве контрольной работыТест для отработки знаний задания В8Итоговый тест для 5 классаМетодические разработки уроков по произведениям .
Мастер класс «Создание тестов с помощью конструктора тестов RomeXoftMultiTesterSystem 3.3»
Мастер класс «Создание тестов с помощью конструктора тестов RomeXoftMultiTesterSystem 3.3» Ознакомиться педагогов с программой «RomeXoftMultiTesterSystem 3.3” и дать им первоначальные.
Тест по физике_Итоговый тест. Законы электрического тока
Тест по физике для учащихся 8 класса, обучающихся по учебнику А. В. Перышкина. Тема: итоговый - Законы электрического тока. Работа выполнена в программе MyTest.
Тесты. Виды тестов
Важнейший элемент рейтиноговой системы - тестирование. Тесты позволяют в кротчайший срок проверить знания больших групп учащихся, выявить пробелы при изложении учебного материала, применить методы мет.
ЕГЭ английский Тест toefl Тест ielts CAE tests Тесты по аудированию Тесты по чтению Словарный запас Что нужно знать для успешной сдачи ЕГЭ
Тест toeflТест ieltsCAE testsТесты по аудированиюТесты по чтениюСловарный запас Что нужно знать для успешной сдачи ЕГЭЧему бы ни учился человек на протяжении всей своей жизни, его всегда бу.
Тест по повести А.С.Пушкина "Капитанская дочка",тест по лирике поэтов ХХ века о Великой Отечественной войне и итоговый тест по курсу литературы 8 класса.
Тесты рекомендуются как итоговый контроль.
Урок по технологии. "Блюда из теста. Понятие о разных видах теста. Песочное тесто"
Разработка урока по теме "Блюда из теста. Понятие о разных видах теста. Песочное тесто".
Читайте также: