Физические свойства металлов урок химии 9 класс
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Физические свойства металлов Автор презентации: учитель МБОУ СОШ № 131 Цирина Т.А.
Физические свойства металлов
Кристаллическая решетка Металлическая - в ее узлах находятся положительно заряженные ионы, а между ними свободно перемещаются электроны. Наличие последних объясняет высокую электропроводность и теплопроводность, а также способность поддаваться механической обработке.
Агрегатное состояние Все металлы твердые, исключение ртуть - единственный жидкий металл.
К овкость И зготовление различных изделий из железа в кузнице.
Способность намагничиваться - железо, кобальт, никель. Находит применение при изготовлении магнитов.
Пластичность Способность изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку: золото, серебро, медь, алюминий. Из 1г золота можно вытянуть проволоку длиной 2 км.
Пластичность Всем известна алюминиевая фольга. Алюминиевая фольга - это тонкий слой алюминия, в котором отлично сохраняются продукты питания, кофе, чай, лекарства, корма для домашних животных и многое другое.
Пластичность Оловянная фольга, которая используется для заворачивания лучших сортов шоколада.
Металлический блеск Световые лучи падают на поверхность металла и отталкиваются от неё свободными электронами, создавая эффект металлического блеска.
Металлический блеск Зеркало состоит из гладкого стекла, на которое наносят очень тонкий слой металла. Часто зеркала покрывают серебром, потому что оно прекрасно отражает свет.
Электропроводность Высокая электропроводность уменьшается в ряду металлов: Аg Сu Аu Аl Мg Zn Fе РЬ Hg При нагревании уменьшается, т.к. колебание ионов затрудняет движение электронов.
Теплопроводность Хорошая теплопроводность, уменьшается в ряду металлов: Аg Сu Аu Аl Мg Zn Fе РЬ Hg
Все металлы делятся на две большие группы: Черные металлы : Имеют темно-серый цвет, большую плотность, высокую температуру плавления и относительно высокую твердость. Типичным представителем черных металлов является железо.
Цветные металлы: Имеют характерную окраску: красную, желтую, белую; обладают большой пластичностью, малой твердостью, относительно низкой температурой плавления. Типичным представителем цветных металлов является медь.
Плотность В зависимости от своей плотности металлы делятся на: Легкие (плотность не более 5 г/см 3 )К легким металлам относятся: литий , натрий , калий , магний , кальций , цезий , алюминий , барий. Самый легкий металл — литий, плотность 0.534 г/см 3 .
Плотность Тяжелые (плотность больше 5 г/см 3 ).К тяжелым металлам относятся: цинк , медь , железо , олово , свинец , серебро , золото , ртуть и др. Самый тяжелый металл — осмий , плотность 22,5 г/см 3 .
Твёрдость Металлы различаются по своей твердости: — мягкие: режутся даже ножом (натрий , калий , индий ); — твердые: металлы сравниваются по твердости с алмазом, твердость которого равна 10. Хром — самый твердый металл, режет стекло.
Температура плавления В зависимости от температуры плавления металлы условно делятся на: Легкоплавкие (температура плавления до 1539°С). К самым легкоплавким металлам относятся: ртуть — температура плавления —38,9°С; галлий — температура плавления 30°С; цезий — температура плавления 28,6°С
Температура плавления Тугоплавкие (температура плавления выше 1539 С). К тугоплавким металлам относятся: хром — температура плавления 1890°С; молибден — температура плавления 2620°С; ванадий — температура плавления 1900°С; тантал — температура плавления 3015°С; и многие другие металлы. Самый тугоплавкий металл вольфрам — температура плавления 3410°С.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
план-конспект урока с использованием ЭОР в 9 классе по теме "Положение металлов в ПСХЭ. Физические свойства металлов"
Цель урока: повторить положение металлов в ПСХЭ и особенности строения их атомов, обобщить и расширить знания учащихся о физических свойствах металлов.
Конспект урока по теме:"Металлы, их положение в Периодической системе, строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов."
Урок по химии в 9 классе. Тема: «Общие химические свойства металлов. Взаимодействие металлов со сложными веществами. Электрохимический ряд напряжений металлов».
Урок по химии в 9 классе. Тема: «Общие химические свойства металлов. Взаимодействие металлов со сложными веществами. Электрохимический ряд напряжений металлов». Цели урока учебные, воспитательные и р.
презентация " Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Физические свойства металлов"
презентация к уроку в 9 классе.
Презентация "Положение металлов в периодической системе. Металлическая связь. Металлическая решетка. Общие физические свойства металлов" 9 класс
Презентация "Положение металлов в периодической системе. Металлическая связь. Металлическая решетка. Общие физические свойства металлов" 9 класс.
План урока химии по теме "Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Строение металлов – простых веществ. Физические свойства металлов".
План урока № 62 (9кл). Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Строение металлов – простых веществ. Физические свойства металлов.
Презентация « Металлы». «Свойства металлов, их соединений и взаимосвязь между ними»
Изучение свойств металлов и их соединений и генетическая связь между ними.
Разработка урока химии в 9 классе «Физические свойства металлов».
Цель: сформировать представление учащихся о зависимости физических свойств металлов от типа кристаллической решетки и особенностей строения атома.
Образовательные: сформировать представления учащихся о многообразии металлов, их распространения в природе, о характере физических свойств металлов.
Развивающие: способность формированию умений, наблюдать, анализировать, делать выводы.
Воспитательные: способствовать развитию интереса к предмету.
Оборудование: модели кристаллических решеток, образцы металлов, изделия из металлов, мультимедийный проектор.
Тип урока: комбинированный.
Ход урока: 1 .Опрос. Проверка домашнего задания:
а). Положение металлов в Периодической системе Д.И.Менделеева.
б). Строение атомов металлов.
2. Объяснение нового материала.
“ Человек не может обойтись без металлов…Если бы не было металлов, люди властвовали бы самую омерзительную и жалкую жизнь среди других зверей… “. Георг Агрикола.
Из курса 8 класса вы уже имеете представление о природе химической связи, существующей в кристаллах металлов,- металлической связи. Вспомним, что в узлах металлических решеток располагаются атомы и положительные ионы металлов, связанные посредством обобщенных внешних электронов, принадлежащих всему кристаллу. Эти электроны компенсируют силы электростатического отталкивания между положительными ионами и тем самым связывают их, обеспечивая устойчивость металлической решетки.
Металлическая связь обуславливает все важнейшие физические свойства металлов электро- и теплопроводность, металлический блеск, пластичность и другие свойства, характерные для этого класса простых веществ.
Способность расплющиваться от удара или вытягиваться в проволоку под действием силы составляет важнейшее механическое свойство металлов. Оно лежит в основе профессиии кузнеца.
Пластичность металлов обусловлена тем, что под действием одни слои атом- ионов в кристаллах легко смещаются по отношению к другим без разрыва связей между ними. Наиболее пластичные золото, серебро, медь.
Высокая электропроводность большинства металлов обусловлена присутствием в их кристаллических решетках подвижных электронов, которые направленно перемещаются под действием электрического поля.
При нагревании колебательные движения ионов в кристалле усиливаются, что затрудняют направленное передвижение электронов и ведет к снижению электрической проводимости. При охлаждении электропроводность металлов увеличивается и вблизи абсолютного нуля переходит в сверхпроводимость. Наибольшую электропроводность имеют серебро и медь, наименьшую -марганец, свинец, ртуть и вольфрам.
Для гладкой поверхности металлов характерен металлический блеск. При поглощении света извне поверхностью металла электроны начинают колебаться и спускают свои волны излучения, которые и обнаруживает наш взгляд.
Металлы различают по плотности легкие и тяжелые. Легкие металлы те, у которых плотность меньше 5 г/ c м 3 . К легким относятся щелочные металлы и щелочноземельные металлы и алюминий.
Температура плавления зависит в основном от прочности металлической связи. Она прочнее, если в атомах металлов больше внешних электронов, и выше заряд ядра. А чем прочнее связь, тем сам металл более прочный и более тугоплавкий. Цезий и галлий плавятся уже на ладонях руки.
Поэты в стихах нередко упоминают свойства металлов для создания ярких поэтических образов:
Тихо льется с кленов листья медь… (С. Есенин).
Отговорила роща золотая
Березовым веселым языком … (С. Есенин).
3. Закрепления нового материала.
Где можно встретить в быту:1ряд-вольфрам, ртуть; 2ряд-медь, серебро; 3ряд-алюминий, золото? На каких физических свойствах данного металла основано применение его в быту?
4. Подведение итогов урока.
5. Домашнее задание параграф 6 вопросы2-4 стр.32 учебник О.С. Габриелян Химия 9 класс
Технологическая карта урока по химии на тему "ОБЩИЕ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ" (9 класс)
ЗАДАЧИ Расширить представления учащихся о химической связи и кристаллической решётке. Обобщить знания о физических свойствах металлов, полученные на предыдущих этапах изучения химии, физики, технологии.
ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ (впервые вводимое)
Первоначальные представления о металлической связи и металлической кристаллической решётке. Общие свойства металлов: ковкость, плотность, твёрдость, электро- и теплопроводность, цвет, металлический блеск.
Л Лабораторный опыт № 18. Физические свойства металлов. ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОБУЧЕНИЯ
Предметные: знать особенности металлической связи и металлической кристаллической решётки. Уметь объяснять общность в физических свойствах металлов. Давать полное описание наблюдаемых физических свойств металлов на основе результатов лабораторного опыта № 18. Делать умозаключения о строении металлов на основе изучения моделей кристаллических решёток.
Метапредметные: обобщать понятия «атомная кристаллическая решётка», «молекулярная кристаллическая решётка», «ионная кристаллическая решётка», «металлическая кристаллическая решётка»; «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «металлическая связь». Конкретизировать понятия «кристаллическая решётка», «химическая связь».
Личностные: уметь самостоятельно ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности. РЕСУРСЫ
Основные: учебник (с. 84-85, § 33), тетрадь-тренажёр (с. 94, № 2-5, с. 96, № 18, с. 105-106, № 1-4), тетрадь-практикум (с. 44). Дополнительные:
• Лившиц Б.Г. Физические свойства металлов и сплавов / Б.Г. Лившиц, В.С. Крапошин, Я.Л. Липецкий. — М.: Мир, 1982.
• Энциклопедия для детей. Т. 17. Химия / глав. ред. В.А. Володин. — М.: Аванта+, 2007.
1. Необходимо обосновать место урока в системе изучения химии в 9 классе, используя знания учащихся о многообразии веществ.
2. Используя приём «Корзина идей, понятий, имён. » при ответе на вопрос «Что вы знаете о металлах?», учитель приводит учащихся к мысли о том, что необходимо вначале изучить физические свойства металлов. Учащиеся формулируют тему и цель урока.
3. Подготовка, выполнение и оформление лабораторного опыта № 18 из тетради-практикума (с. 44).
4. На основе полученного вывода о разнообразии физических свойств металлов учитель задаёт вопрос: «От чего зависят свойства металлов?» Учащиеся вспоминают логическую цепочку изучения
веществ: состав — строение — свойства, это позволяет им сделать вывод о том, что следует узнать состав металлов и их строение.
5. Учитель организует самостоятельную работу по тетради-тренажёру (с. 94, № 2-5, с. 96, № 18). Затем происходит взаимопроверка по матрице, предложенной учителем, разбираются сложные вопросы.
6. Вспомнив строение атомов металлов, из которых состоят вещества-металлы, учащиеся выдвигают гипотезы об их строении. Учитель приводит школьников к мысли о кристаллических решётках, выясняет, какие кристаллические решётки они знают, какие связи между узлами известных им решёток и какими свойствами обладают вещества с таким строением. Учащиеся пробуют подобрать вид решётки для металлов, обосновывая свой выбор. Все приходят к выводу, что у металлов другая кристаллическая решётка. Учитель называет кристаллическую решётку и связь между атомами в куске металла металлической. Но в чём её особенность?
7. Учащимся предлагается рассмотреть рисунок 4.1 «Схема металлической решётки» ЭП и сделать вывод о том, что находится в узлах решётки и почему атомы металла не распадаются. Формулируется определение металлической связи.
8. Используя ЭП к параграфу, учащимся предлагается ответить на вопрос: «Почему металлы проводят электрический ток и тепло?»
9. Рассмотрев рисунки ЭП о плотности, твёрдости, температуре плавления металлов, учащиеся приходят к выводу, что физические свойства металлов общие, но выражены по-разному.
10. Для закрепления учитель предлагает составить кластер «Общие физические свойства металлов». По окончании работы результат сравнивают с рисунком ЭП по той же теме.
11. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Учебник (с. 84-85, § 33), тетрадь-тренажёр (с. 105-106, № 1-4), творческое задание в конце параграфа для желающих.
12. Переход к теме следующего урока: «Есть ли у металлов общие химические свойства? И почему?»
Конспект урока по химии для 9 класса на тему: Физические свойства металлов
Конспект урока будет удобен на уроке химии для 9 класса, здесь есть цель и задачи, все этапы урока соблюдены, организационный момент, приветствие, мотивация к учебной деятельности, приветствие, актуализация опорных знаний, открытие нового. Познакомить учащихся с физическими свойствами металлов Развивать внимание, память, речь, аналитическое мышление, способность делать выводы. развивать интеллектуальные и исследовательские умения и навыки (планировать деятельность, наблюдательность, сравнивать, анализировать, устанавливать причинно-следственные связи, выдвигать и обосновывать гипотезы, работать с дополнительной литературой, интернет-ресурсами, делать выводы и т.д.);
воспитывать ответственное отношение к учению, самостоятельность, инициативу, стремление к самообразованию, любовь к родному краю.
Конспект урока по химии для 9 класса на тему: Физические свойства металлов
Цель – Познакомить учащихся с физическими свойствами металлов
Задачи урока: Познакомить учащихся с физическими свойствами металлов Развивать внимание, память, речь, аналитическое мышление, способность делать выводы. развивать интеллектуальные и исследовательские умения и навыки (планировать деятельность, наблюдательность, сравнивать, анализировать, устанавливать причинно-следственные связи, выдвигать и обосновывать гипотезы, работать с дополнительной литературой, интернет-ресурсами, делать выводы и т.д.);
I.Организационный этап. Мотивация к учебной деятельности .
Учитель: - Учебник на столе у вас?
А ручки и тетрадки?
Тогда урок начнём сейчас,
Раз всё у вас в порядке.
Чтобы литературные тайны познавать,
Нужно всё серьёзно изучать.
- проверка готовности класса к уроку:
Я рада новой встрече с вами,
Приятно ваше общество, друзья!
Ответы ваши вы готовьте сами,
Их с интересом буду слушать я.
Мы сегодня снова будем читать,
Выводы делать и рассуждать.
А чтобы урок пошёл каждому впрок
Активно включайся в работу, дружок!
Вот книжки на столе,
Не хочется играть
Сегодня в прятки
Сегодня в классе у ребят
Урок очень важный
А почему он важный –
Добрый день, мои друзья,
Встрече с вами рада я.
Сели ровно, все достали,
Вспоминаем все, что знали,
Оставляем все заботы
И включаемся в работу.
II. Актуализация знаний учащихся.
Химические свойства металлов
Слайд12 Химические свойства металлов можно охарактеризовать одним словом – восстановители. Атомы металлов только отдают свои электроны, образуя при этом положительные ионы — катионы.
А какие вещества будут выступать при этом в роли окислителей? (неметаллы).
Химические свойства рассматривают в контексте презентации (Слайды13 – 25)
Какие особенности строения атомов металлов определяют их восстановительные свойства?
Восстановительные свойства элемента обусловлены способностью легко отдавать внешние электроны в процессе химической реакции. Чем меньше электронов, и чем слабее они удерживаются положительно заряженным ядром (т.е. чем дальше они от ядра), тем выше восстановительная способность. Поэтому именно металлы, имеющие 1-3 электронов на внешнем энергетическом уровне и большие атомные радиусы, и являются самыми сильными восстановителями.
III. Работа по новой теме.
Металлическая связь и особенности кристаллического строения обуславливают особые физические свойства металлов.
Металлическая связь основана на обобществлении электронов, входящих в состав атомов металла. Все электроны на внешних энергетических уровнях атомов металлов обобществленные, т.е. принадлежат всем атомам вещества. И эти электроны легко отрываются и попадают на энергетические уровни таких же атомов металлов. Постоянно перемещаясь по кристаллической решетке, электроны компенсируют силы электростатического отталкивания между положительно заряженными ионами и тем самым связывают их в устойчивую металлическую решетку.
Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атом-ионами посредством обобществленных электронов.
Разобраться в том, какой электрон принадлежал какому атому, просто невозможно, так как все оторвавшиеся электроны становятся общими, соединяясь с ионами. Эти электроны временно образуют атомы, потом снова отрываются и соединяются с другим ионом. Этот процесс продолжается бесконечно. Таким образом, в металлических соединениях атомы непрерывно превращаются в ионы и наоборот.
Именно строением металлической связи обусловлены физические свойства металлов.
К физическим свойствам металлов относятся:
1. Металлический блеск.
2. Электропроводность и теплопроводность.
3. Пластичность.
4. Твердость.
5. Высокая плотность и температура плавления.
Рассмотрим каждое из свойств более подробно.
Металлический блеск.
Металлический блеск обусловлен металлической связью между атомами, для которой свойственны обобществленные электроны. Они как раз и испускают под воздействием света свои, вторичные волны излучения, которые мы воспринимаем как металлический блеск.
В порошкообразном состоянии большинство металлов теряют металлический блеск и приобретают серую или черную окраску.
Металлический блеск в порошкообразном состоянии сохраняют алюминий и магний.
Прекрасно отражают свет палладий Pd, ртуть Hg, серебро Ag, медь Cu.
Из алюминия, серебра и палладия, основываясь на их отражательной способности, изготавливают зеркала, в том числе и применяемые в прожекторах.
Электропроводность и теплопроводность.
Все металлы хорошо проводят электрический ток и имеют высокую теплопроводность, также благодаря наличию металлической связи. При нагревании металла, увеличивается скорость движения электронов. Быстро движущиеся по кристаллической решетке электроны выравнивают температуру по всей поверхности металла, проводя тепло. Высокая теплопроводность металлов используется для изготовления из них посуды.
Высокая электропроводность металлов обусловлена направленным движением электронов в кристаллической решетке при воздействии электрического тока. Серебро Ag, медь Cu, золото Au и алюминий Al обладают наибольшей электропроводностью, поэтому медь Cu и алюминий Al используют в качестве материала для изготовления электрических проводов.
Наименьшей электропроводностью обладают марганец Mn, свинец Pb, ртуть Hg и вольфрам W.
Пластичность.
Пластичность – это физической свойство вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия.
Большинство металлов пластично, так как слои атом-ионов металлов легко смещаются относительно друг друга и между ними не происходит разрыва связи.
Наиболее пластичные металлы – золото Au, серебро Ag, медь Cu. Из золота Au можно изготовить тонкую фольгу толщиной 0,003 мм, которую используют для золочения изделий.
Именно на пластичности металлов основано кузнечное дело и возможность изготавливать различные предметы с помощью механического воздействия на металл.
Все металлы (кроме ртути) при нормальных условиях представляют собой твердые вещества. Твердость металлов различна. Наиболее твердыми являются металлы побочной подгруппы шестой группы Периодической системы Д.И. Менделеева. Наименее твердыми являются щелочные металлы.
По плотности металлы классифицируют на легкие (их плотность от 0,53 до 5 г/см 3 ) и тяжелые (плотность этих металлов от 5 до 22,6 г/см 3 ). Самым легким металлом является литий Li, плотность которого 0,53 г/см 3 . Самыми тяжелыми металлами в настоящее время считают осмий Os и иридий Ir (плотность около 22,6 г/см 3 ).
Температура плавления.
Температура плавления металлов находится в диапазоне от 39 (ртуть Hg) до 3410 о С (вольфрам W). Температура плавления большинства металлов высока, однако некоторые металлы, например, олово Sn и свинец Pl, можно расплавить на электрической плите.
Физические свойства металлов и в настоящее время широко используются в промышленности и электронике.
В технике все металлы делятся на черные, к ним относятся железо и его сплавы, и цветные.
Изделия из различных видов металлов используются повсеместно благодаря их пластичности, но чаще всего в сплавах.
К драгоценным металлам относят золото, серебро, платину и некоторые другие редко встречающиеся металлы.
Физкультминутка « Периодическая система»
Раз – два – руки в горизонтали,
Обе руки в горизонтальной плоскости одновременно вправо – влево;
Три – четыре – руки по вертикали.
Обе руки одновременно резким движением поднимаются вверх и опускаются вниз.
Помни, период – это горизонталь,
Руки на пояс, наклоны туловища вправо и влево;
Ну а группа – это вертикаль!
Руки на пояс, прыжки на месте.
IV. Закреплени е
Назовите самый легкоплавкий металл
Самый легкоплавкий металл – ртуть Hg, ее температура плавления равна -39?C. Неудивительно, что при комнатной температуре она находится в жидком агрегатном состоянии – ведь чтобы перевести ее в обычное для остальных металлов твердое состояние, необходимо остудить ртуть почти до сорока градусов ниже нуля.
Читайте также: