Драгоценный металл обозначается символом pt
На этой странице можно узнать ответ для кроссворда или сканворда с заданием «Драгоценный металл, обозначается символами Pt». У нас нашелся 1 ответ на данный вопрос. Слово, которое послужит решением, состоит из 7 (семь) букв. Внесите все буквы в соответствующие клетки разгадываемого вами кроссворда и переходите к следующим заданиям. Находите правильные подсказки на кроссворд АиФ, Кодикросс, сканворды в Одноклассниках и Вконтакте. Решайте любые кроссворды в газете и журнале без запинок.
Ответ
Нажмите на слово, чтобы посмотреть альтернативные определения.
Состав слова
первая буква - П; вторая буква - Л; третья буква - А; четвёртая буква - Т; пятая буква - И; шестая буква - Н; последняя буква - А
Другие варианты определения
» Ковкий и пластичный металл
» Химический элемент, обозначаемый буквами Pt
» Этот металл дороже золота и серебра
» Металл дороже золота
» Драгоценный тугоплавкий блестящий металл серовато-белого цвета
» Драгоценный металл наряду с золотом и серебром
» Между иридием и золотом
» Химический элемент, металл
» Драгоценный металл серовато-белого цвета
» Драгоценный нержавеющий металл белого цвета
» Благородный металл серебристо-белого цвета
» Драгоценный металл серебристо-белого цвета
» Благородный металл, дороже золота
» Королева цветных металлов
» Следом за иридием в таблице
» Преемник иридия в таблице
» Металл для катализаторов
» Один из самых тяжелых и дорогостоящих металлов
» Из какого металла изготавливался орден Суворова I степени
» № 78 таблицы Менделеева
» Металл ценнее золота
» Между иридием и золотом в таблице
» Какой из элементов занимает семьдесят восьмое место в таблице Менделеева
» Металл, из которого делался орден Суворова I степени
» Один из драгоценных металлов
» Семьдесят шестой обитатель периодической таблицы
» Между золотом и иридием
» Вслед за иридием в таблице
» Химический элемент по "фамилии" Pt
» Химический элемент с позывным Pt
» Семьдесят восьмой металл в таблице
» Предшественник золота в таблице
» После иридия в таблице
» Семьдесят шестой элемент
» Последователь иридия в таблице
» Что за химический элемент Pt
» Химический элемент, Pt
» Семьдесят восьмой таблице химических элементов
» В таблице он после иридия
» Драгоценный тугоплавкий металл
» Элемент номер семьдесят восемь
» Семьдесят восьмой платиновый металл
» Химический элемент с кодовым именем Pt
» В таблице он перед золотом
» Белый металл для кольца с бриллиантом
» Цивилизация Анд начала добывать этот металл первой
» В России этот металл первоначально называли "белым золотом"
» Самый прочный драгоценный металл
» Этот благородный металл из-за своей тугоплавкости поначалу был не очень востребован и ценился дешевле серебра, а сегодня он стоит примерно в 45 раз дороже его
ПЛАТИНА
(исп. platina, уменьшит. от plata-серебро; лат. Platinum) Pl, хим. элемент VIII гр. периодич. системы, ат. н. 78, ат. м. 195,08; относится к платиновым металлам. Природная П. состоит из четырех стабильных изотопов: 194 Pt (32,9%), 195 Pt (33.8%), 196 Pt (25,2%), 198 Pt (7,2%) и двух радиоактивных- 190 Pt (0,013%, Т 1/2 6,9
Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия . Под ред. И. Л. Кнунянца . 1988 .
Смотреть что такое "ПЛАТИНА" в других словарях:
Платина — – химический элемент, драгоценный металл, являющийся биржевым товаром. Как правило, обозначается символом Pt, который происходит от испанского слова plata – «cеребро»; platina – уменьшительная форма, буквально «маленькое серебро» или «серебришко» … Банковская энциклопедия
ПЛАТИНА — (исп., от plata серебро). Самый тяжелый из благородных металлов; с виду похож на серебро, встречается в перуанских, бразильских и уральских россыпях. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. ПЛАТИНА исп.… … Словарь иностранных слов русского языка
ПЛАТИНА — ПЛАТИНА, платины, мн. нет, жен. (исп. platina, уменьш. к plata серебро). Драгоценный нержавеющий металл белого цвета, ценимый дороже золота. Самородная платина. Чистая платина. Губчатая платина (см. губчатый). Толковый словарь Ушакова. Д.Н.… … Толковый словарь Ушакова
ПЛАТИНА — (Platinum), Pt, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 78, атомная масса 195,08; относится к платиновым металлам, tпл 1769 шC. Сплав платины и палладия катализатор дожигания выхлопных газов автомобилей, платина и ее… … Современная энциклопедия
ПЛАТИНА — (символ Pt), блестящий серебристо белый ПЕРЕХОДНЫЙ ЭЛЕМЕНТ, металл, открытый в 1735 г. Встречается, главным образом, в некоторых никелевых рудах. Будучи ковким и легко поддающимся обработке металлом, платина используется в ювелирном деле, в… … Научно-технический энциклопедический словарь
ПЛАТИНА — ПЛАТИНА, платина жен. белое золото, самородный (не рудный), ценный металл, тяжелее золота, весьма твердый и огнестойкий. Платинный и платиновый, из нее сделанный, к ней относящийся. Платинистый осмий, иридий, содержащий в себе платину. Платинка… … Толковый словарь Даля
ПЛАТИНА — (лат. Platinum) Pt, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 78, атомная масса 195,08, относится к платиновым металлам. Название от исп. platina (уменьшительное от plata серебро). Плотность 21,45 г/см³, tпл 1769 .С … Большой Энциклопедический словарь
Платина — Pt (исп. platina, уменьшит. от plata серебро * а. platinum; н. Platin; ф. platine; и. platino), хим. элемент VIII группы периодич. системы Mенделеева, ат. н. 78, ат. м. 195,09. П. первый в группе платиновых металлов. B природе 5… … Геологическая энциклопедия
Платина — металл имеет бело серую окраску, схожую по цвету со сталью, практически не растворим в воде, в кислотах, за исключением горячей царской водки, при взаимодействии с которой образуется платинохлористоводородная кислота. Плотность платины 21.45;… … Официальная терминология
ПЛАТИНА — ПЛАТИНА, ы, жен. Драгоценный тугоплавкий блестящий металл серовато белого цвета. | прил. платиновый, ая, ое. Платиновая брошь. Платиновая руда. Металлы платиновой группы. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 … Толковый словарь Ожегова
ПЛАТИНА — (Platinum), Pt, хим. элементVIII группы периодич. системы элементов Менделеева, ат. номер 78, ат. масса195,08, входит в платиновую группу благородных металлов. ПрироднаяП. смесь 6 изотопов: 190Pt, 192Pt,194Pt 196Pt и 198Pt, преобладают 195Pt… … Физическая энциклопедия
ДРАГОЦЕННЫЕ МЕТАЛЛЫ
характеристика, свойства и применение
К драгоценным металлам относят золото, серебро, платину и металлы платиновой группы - палладий, родий, рутений, иридий и осмий. Они обладают красивым внешним видом, хорошим блеском, необходимой прочностью, высокой плотностью и устойчивостью к воздействию химических веществ и атмосферным влияниям, а также тягучестью, пластичностью и сплавляемостью с другими металлами. Название «драгоценные» данные виды металлов получили ввиду своей высокой стоимости. А благодаря своим свойствам они обрели второе название - «благородные».
Драгоценные металлы редко встречаются в природе и для их получения необходимо затратить много труда. По своему назначению благородные металлы играют двоякую роль:
1. Предназначены для промышленного использования (техника, электроника, медицинское оборудование, протезирование и т. д.).
2. Являются предметом инвестиций (изготовление монет, ювелирных изделий), используются как сокровища, резервы.
ХАРАКТЕРИСТИКА ДРАГОЦЕННЫХ МЕТАЛЛОВ
Золото - драгоценный металл, обладающий в чистом виде ярко-желтым блестящим цветом. Оно встречается исключительно в чистом виде, пластично (один грамм золота может вытягиваться в нить длиной до трех километров) и устойчиво к коррозии. Золото растворяется только в царской водке (смеси HN03 и НС1 в соотношении 1:3). Плотность -19320 кг/м 3 , температура плавления - 1064 °С. Золото словно самой природой создано для чеканки монет и производства ювелирных украшений. Оно входит как составная часть в золотовалютные резервы почти всех Центробанков мира.
Серебро – драгоценный металл белого цвета, блестящий, очень ковкий и тягучий: прокатывается в тонкие листы толщиной до 0,00025 мм и вытягивается в тончайшую проволоку. Серебро обладает самой высокой отражающей способностью (до 95%), хороший проводник электричества и тепла. Плотность - 10500 кг/м 3 , температура плавления - 961,9 °С. Устойчиво к воздействию влаги, но взаимодействует как с кислотами, так и с щелочами, чернеет при наличии в воздухе или воде сероводорода, образуя характерную патину.
Платина - драгоценный металл белого блестящего цвета, обладающий свойствами тягучести, тугоплавкости, отличной ковкости и химической стойкости. Имеет высокую плотность - 21450 кг/м 3 и высокую температуру плавления - 1772 °С. Не растворим в кислотах (кроме царской водки). По своей твердости этот металл выше золота и серебра, он не окисляется и широко применяется в ювелирном деле.
Палладий - серебристо-белый драгоценный металл, мягкий и ковкий. Он самый легкий, легкоплавкий, гибкий и пластичный из всех платиновых металлов, легко прокатывается, протягивается в проволоку, отлично полируется и не тускнеет, стоек к коррозии. Плотность палладия составляет 12020 кг/м 3 , температура плавления - 1552 °С. Химические свойства палладия немного ниже платины. Он легко растворяется в «царской водке» и азотной кислоте. В ювелирной промышленности используется как компонент сплава белого золота и высокотемпературных припоев.
Родий - драгоценный металл голубовато-белого цвета, тугоплавкий, обладающий повышенной твердостью и хрупкостью, а также отражательной способностью. Химически очень пассивен - не окисляется на воздухе, в воде, не взаимодействует с кислотами и их смесями, растворяется в щелочных растворах цианидов. Плотность - 12420 кг/м 3 , температура плавления - 1960 °С. В ювелирном деле родий применяется как материал декоративно- защитного покрытия (родирования) серебряных и золотых (из белого золота) ювелирных изделий.
Рутений - серебристо-белый металл, по внешнему виду похож на платину, но более твердый, хрупкий и тугоплавкий. Плотность - 12370 кг/м 3 , температура плавления - 2950 °С. Этот драгоценный металл назван в честь России. Его открыл 1844 профессор Казанского университета К.К.Клаус. Он самый редкий из платиновой группы. Обладает высокой химической стойкостью. Может применяться как компонент платиновых сплавов.
Иридий - серовато-белый драгоценный металл, отличающийся от других своей высокой твердостью, хрупкостью и тугоплавкостью. Необыкновенно химически стоек - не вступает в реакцию со щелочами, кислотами и их смесями; с трудом поддается механической обработке (давлением - только в раскаленном состоянии). Плотность - 22420 кг/м 3 , температура плавления 2450 °С. Используется в химической промышленности и в ювелирном производстве.
Осмий - белый с серо-голубым оттенком драгоценный металл, очень тугоплавкий, тяжелый, твердый и хрупкий. Температура плавления самая высокая из металлов платиновой группы - 3047 °С, плотность - 22480 кг/м 3 . Механической обработке не поддается, не растворяется в кислотах и «царской водке». Ему присущ неприятный раздражающий запах, похожий на смесь хлорки и чеснока. Применяется в сплавах с платиной для придания им твердости и упругости.
Валютные драгоценные металлы
Из всех драгоценных металлов только четыре стали биржевыми товарами и используются для инвестирования.
1. Золото - как химический элемент обозначается символом Au. Стандартный биржевой код – XAU.
2. Серебро - химический символ Ag. Биржевое обозначение – XAG.
3. Платина - обозначается как Pt. В котировках именуется XPT.
4. Палладий - в таблице химических элементов именуемый как Pd, биржевой код – XPD.
Драгоценные металлы редко встречаются в природе и добыча их очень трудоемка. Кроме того, исторически из золота и серебра, а в определенные времена также из платины и палладия изготавливались монеты. Все это позволяет использовать благородные металлы в качестве средства накопления и обмена.
Основным валютным металлом является золото, хотя и серебро использовалось в денежном качестве, но практически потеряло эту функцию. В настоящее время серебро хранится в составе валютных резервов некоторых Центральных банков, но в достаточно малых объёмах.
Цены на драгоценные металлы
Цены на драгоценные металлы зависят от ряда факторов:
а) от спроса и предложения: например, незаменимость родия при производстве автомобильных катализаторов - поддерживает постоянную высокую цену на этот металл,
б) от продажи государственных запасов: например, заявление любой страны о продаже части своих запасов драгоценных металлов может существенно повлиять на цену, т.к. данная продажа будет носить незапланированный «шоковый» вброс благородного металла на рынок.
Рассмотрим цены за тройную унцию на драгоценные металлы 23 марта 2013 года.
Золото - главный драгоценный металл, признанный таковым по всему миру с древнейших времён. Золото словно самой природой создано для чеканки монет и производства ювелирных украшений. Цена - $ 1608,00.
Серебро - драгоценный металл известный человечеству с древнейших времён. Это связано с тем, что в свое время серебро, равно как и золото, часто встречалось в самородном виде - его не приходилось выплавлять из руд. Цена - $ 28,00.
Самородная платина обычно представляет собой естественный сплав с другими благородными (палладий, иридий, родий, рутений, осмий) и неблагородными (железо, медь, никель, свинец, кремний) металлами. Цена - $ 1577,00.
В последнее время драгоценный металл палладий постепенно занимает достойное место в ювелирных коллекциях. Особенно же вырос на него спрос, когда развернулся выпуск автомобильных катализаторов. Цена - $ 757,00.
Мировые запасы драгоценного металла родия оценивают всего в несколько тонн, а ежегодную добычу измеряют сотней килограммов. Родий настолько дорогой металл, что чаще всего его применяют только в тех областях, где он совершенно незаменим. Цена - $ 1170,00.
Греческое слово osme (запах) дало имя открытому 200 лет назад драгоценному металлу осмию. В природе чистый осмий не найден и известен лишь связанным в минералах другим платиновым металлом — иридием. Цена - $ 360,00.
Иридий был открыт в 1803 году. Самостоятельное применение достаточно редко и чаще всего его используют в качестве лигатуры. Цена- $ 970,00.
Металл рутений назван в честь России. Его используют при изготовлении проводов, контактов, электродов, лабораторной посуды, ювелирных изделий. Цена - $ 65,00.
ИНВЕСТИЦИИ В ДРАГОЦЕННЫЕ МЕТАЛЛЫ
Инвестиции в драгоценные металлы во все времена, как правило, отличались хорошей доходностью и почитались инвесторами, как неплохой финансовый инструмент. Существует несколько способов инвестирования в драгоценные металлы:
1. Купить монеты (инвестиционные и памятные). Стоимость монеты растет в зависимости от изменения цены на драгоценные металлы и ее нумизматической ценности. Лучше всего приобретать монеты, выпущенные небольшим тиражом: до 1000 экземпляров для золотых монет и до 7000-8000 - для серебряных.
2. Купить слитки. Слитки из драгоценных металлов могут быть разной величины: от 1 грамма до нескольких килограмм. При этом инвестор несет дополнительные расходы за хранение слитков, а при продаже слитка должен будет выплатить НДС.
3. Открыть металлический счёт в банке. Инвестор при открытии счета покупает драгоценный металл по текущей мировой цене либо по курсу Центрального банка. Закрывая счет, «продает» банку золото по цене, сложившейся в день закрытия. Кроме того, владелец счета сроком на 1-12 месяцев может рассчитывать на вознаграждение в размере, в зависимости от банка и срока действия счета, как правило, 1-5% годовых.
4. Открывать депозит с привязкой к драгоценному металлу. Банки предлагают срочные вклады в драгметаллах. Прибыль инвестора будет складываться как за счет курсовой разницы на золото, так и за счет начисления процента на сумму вклада. Однако в этом случае инвестор теряет возможность оперативного управления своим инвестициями и вынужден полагаться на то, что курс на момент окончания срока вклада будет выше, чем на момент его начала.
ФИЗИКО – ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ДРАГОЦЕННЫХ МЕТАЛЛОВ
Несмотря на малое распространение в природе и сравнительно высокую стоимость, драгоценные металлы и их сплавы имеют широкое применение в современной технике и в быту. Это связано с разнообразием их физико-химических свойств, а также с некоторыми их особыми свойствами.
Драгоценные металлы золото, серебро и платина – высокопластичные и ковкие металлы. Они хорошо прокатываются в тонкие листы, протягиваются в тонкую проволоку и штампуются. Высокая пластичность золота позволяет из 1 грамма получить пластину в 27 м 2 , или 3 км проволоки. Золото имеет значительную механическую прочность: проволока сечением 1мм 2 разрывается лишь при нагрузке 27 кг. Оно обладает высокой теплопроводностью и как большинство металлических веществ большой электропроводностью. Теплопроводность и электропроводность серебра выше всех металлов, за ним следуют медь и золото. Платина обладает низкой электропроводностью. Золото и серебро сравнительно легкоплавкие. Драгоценные металлы осмий, иридий, рутений, родий, палладий обладают высокой механической прочностью, твердостью (твердость первых трех близка к закаленной стали), высокой температурой плавления (тугоплавкие) и кипения.
По плотности, атомному числу, атомной массе платиновые металлы являют две триады, которые, в свою очередь, вместе с золотом и серебром образуют две подгруппы благородных металлов:
а) тяжелые платиновые металлы (осмий, иридий, платина) совместно с золотом,
б) легкие платиновые металлы (рутений, родий, палладий) совместно с серебром.
Для драгоценных металлов характерна высокая стойкость по отношению к химическим реактивам, которая, однако, проявляется по-разному. По мере возрастания химической устойчивости благородные металлы могут быть расположены в следующем порядке:
а) наименее устойчивые: серебро, палладий, осмий;
б) устойчивые: платина, золото;
в) весьма устойчивые: рутений, родий;
г) наиболее устойчив иридий.
СПЛАВЫ ИЗ ДРАГОЦЕННЫХ МЕТАЛЛОВ
Чистые драгоценные металлы являются либо сравнительно мягкими, особенно золото и серебро, либо хрупкими, как иридий или осмий, либо тугоплавкими как иридий, рутений и осмий. Поэтому в чистом виде они редко используются в промышленности, а также при изготовлении ювелирных украшений и других бытовых изделий. Для придания драгоценным металлам определенных технологических свойств к ним добавляют в определенных соотношениях другие металлы. Эти металлы называются легирующими или лигатурой. Легирующими могут быть как драгоценные, так и недрагоценные металлы, но полученные сплавы называются драгоценными.
Каждый легирующий металл играет свою роль в установлении характеристик сплава.
Серебро в качестве легирующего металла придает золотым сплавам мягкость, ковкость, понижает температуру плавления и изменяет цвет золота.
Платина значительно повышает температуру плавления сплава, делает его более твердым и упругим. Добавление платины (и металлов платиновой группы) изменяет цвет золотого сплава на белый.
Добавление меди повышает твердость золотого сплава, сохраняя при этом ковкость и тягучесть. Сплав приобретает красноватые оттенки.
В ювелирном деле обычно используются три вида сплавов: золотые, серебряные и платиновые. Содержание в сплаве основного драгоценного металла является его пробой. В настоящее время в Российской Федерации действуют следующие пробы ювелирных изделий:
а) для золота — 375, 500, 585, 750, 958 и 999-я;
б) для серебра — 800, 830, 875, 925, 960 и 999-я;
в) для платины — 850, 900 и 950-я;
г) для палладия — 500, 850-я.
Для обозначения сплавов в стандарте приняты следующие сокращения: Зл-золото; Ср-серебро; Пл-платина; Пд-палладий; Рд - родий; И - иридий; М - медь; Н - никель; Ц - цинк; Кд -кадмий; Ост. — остальное.
Наименование марок сплавов состоит из букв, обозначающих компоненты сплава, и следующих за ними цифр. Цифры, стоящие после букв, указывают номинальное содержание компонента в сплаве в тысячных долях (проба), если компонент- драгоценный металл, и процентах, если компонент - недрагоценный металл. Последний компонент в наименовании марки сплава не обозначается, если он неблагородный.
Например: ЗлСрПдМ 375-100-38, ЗлСрПл 585-255-160, ЗлСрНЦ 750-150-7-5, СрМ 925, ПлПд950-50, ПдСрН850-130.
Применение драгоценных металлов
Драгоценные металлы активно используются в ювелирной промышленности, однако нельзя сказать, что сугубо этим и ограничивается сфера их применения. К примеру, свыше 98% родия используется для изготовления автомобильных катализаторов. Применение драгоценных металлов широко распространено в различных видах деятельности: технике, электронике, медицине.
В медицине драгоценные металлы применяют для изготовления инструментов, деталей приборов, протезов, а также различных препаратов, главным образом на основе серебра. Сплавы платины с иридием, палладием и золотом почти незаменимы при изготовлении игл для шприцев.
В электротехнической промышленности из драгоценных металлов изготовляют контакты с большой степенью надёжности (стойкость против коррозии, устойчивость к действию образующейся на контактах кратковременной электрической дуги). В технике слабых токов при малых напряжениях в цепях используются контакты из сплавов золота с серебром, золота с платиной, золота с серебром и платиной. Для слаботочной и средненагруженной аппаратуры связи широко применяют сплавы палладия с серебром (от 60 до 5 % палладия).
Высокие каталитические свойства некоторых драгоценных металлов позволяют применять их в качестве катализаторов: платину - при производстве серной и азотной кислот; серебро - при изготовлении формалина. Радиоактивное золото заменяет более дорогую платину в качестве катализатора в химической и нефтеперерабатывающей промышленности.
Стойкие драгоценные металлы идут на изготовление деталей, работающих в агрессивных средах - технологические аппараты, реакторы, электрические нагреватели, высокотемпературные печи, аппаратуру для производства оптического стекла и стекловолокна, термопары, эталоны сопротивления и др.
В качестве покрытий других металлов драгоценные металлы предохраняют основные металлы от коррозии или придают поверхности этих металлов свойства, присущие благородным металлам (например, отражательная способность, цвет, блеск и т. д.).
Драгоценный металл обозначается символом pt
Металлы платиновой группы (МПГ) относятся к группе драгоценных металлов. Они характеризуются серебряным белым цветом, каталитическими свойствами, дефицитом и высокой стоимостью. МПГ включают в себя следующие металлы: платина, палладий, родий, рутений, иридий и осмий. Как правило, они встречаются в полиметаллических месторождениях, которые также могут включать никель, медь, хром, золото и другие металлы. МПГ являются химически стойкими, выдерживают высокие температуры и обладают хорошей электропроводностью. Именно поэтому их широко применяют в различных секторах: от автомобильной промышленности до ювелирных изделий и производства лекарств. В данной работе я предлагаю рассмотреть платину подробнее.
История открытия элемента
Платина была известна и использовалась инками и чибча на территории Америки. В Европу попала впервые только в XVIII веке. Причем тогда общество не оценило новый открытый химический элемент из-за того, что технически его сплав с серебром было сложно отличить от золота и в результате удавалось изготавливать ювелирные подделки.
В России платина была впервые найдена на Урале, в Верх-Исетском округе, в 1819 году. При промывке золотоносных пород в золоте заметили белые блестящие зерна, которые не растворялись даже в самых сильных кислотах.
В 1823 году В.В. Любарский, Берг-пробирер лаборатории Петербургского горного корпуса, исследовал эти зерна и установил, что загадочный «сибирский металл принадлежит к особому роду сырой платины, содержащей знатное количество иридия и осмия».
В 1824 году на Урале были открыты чисто платиновые россыпи. Эти месторождения были исключительно богаты и сразу же вывели Россию на первое место в мире по добыче платины.
В 1826 году, выдающийся инженер своего времени, П.Г. Соболевский вместе с В.В. Любарским разработал простой и надежный способ получения ковкой платины.
21 марта 1827 года в конференц-зале Петербургского горного кадетского корпуса на многолюдном торжественном собрании Ученого комитета по горной и соляной части были показаны изготовленные новым методом первые изделия из русской платины – проволока, чаши, тигли, медали, слиток весом в 6 фунтов.
С 1828 года в России стали выпускать платиновые монеты 3-, 6- и 12-рублевого достоинства.
В 1843 году добыли уже 3500 кг платины. Это сказалось на цене, платина стала дешевле.
1845 году по специальному указу, из-за боязни подделки и ввоза платиновых монет из-за границы, вся платиновая монета в шестимесячный срок была изъята из обращения.
В 1867 году царский указ упразднил государственную монополию на платину и разрешил беспошлинный вывоз ее за границу. Воспользовавшись благоприятной конъюнктурой, Англия скупила все запасы этого металла – более 16 тонн.
Перед первой мировой войной добыча платины в России составляла 90. 95% от мировой добычи.
В мае 1918 года был создан Институт по изучению платины, влившийся позже в Институт общей и неорганической химии АН СССР, носящий ныне имя академика Н.С. Курнакова.
Характеристика элемента
Платина – химический элемент, 10-й группы (по устаревшей классификации – побочной подгруппы восьмой группы), 6-го периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 78; блестящий благородный металл серебристо-белого цвета; драгоценный металл, являющийся биржевым товаром. Как правило, обозначается символом Pt, который происходит от испанского слова plata – «серебро»; platina – уменьшительная форма, буквально «маленькое серебро» или «серебришко».
- цвет серовато–белый, блестящий;
- радиус атома, нм 0.138;
- параметры кристаллической решетки при 20 °С, нм а = 0.392;
- плотность при 20 °С, кг/дм 3 21.45;
- температура плавления, °С 1773,5;
- температура кипения, °С 4410;
- удельная теплоемкость, Дж/(моль/К) 25.9;
- теплопроводность при 25 °С, Вт/(м•К) 74.1;
- удельное электросопротивление при 0 °С, мкОм•см 9.85;
- твердость по Бринеллю, МПа 390–420;
- модуль упругости, ГПа 173.
Химические свойства
По химическим свойствам платина похожа на палладий, но проявляет бо́льшую химическую устойчивость. При комнатной температуре реагирует с царской водкой:
Платина медленно растворяется в горячей концентрированной серной кислоте и жидком броме. Она не взаимодействует с другими минеральными и органическими кислотами. При нагревании реагирует со щелочами и пероксидом натрия, галогенами (особенно в присутствии галогенидов щелочных металлов):
Фторирование платины при нормальным давлении и температуре 350–400 °C даёт фторид платины(IV):
При нагревании платина реагирует с кислородом с образованием летучих оксидов. Выделены следующие оксиды платины: черный PtO, коричневый PtO2, красновато-коричневый PtO3, Pt2O3 и Pt3O4.
Металлическая платина токсического действия на организм человека не оказывает, однако, примеси, содержащиеся в платиновой черни (в первую очередь, теллур), ядовиты и при попадании в желудочно-кишечный тракт возникают: некрозы участков слизистой ЖКТ, зернистая дистрофия гепатоцитов, набухание эпителия извитых канальцев почки, а также “общая интоксикация”.
Физические свойства
Серовато-белый пластичный металл. Платина – один из самых тяжёлых (плотность 21,09–21,45 г/см³; атомная плотность 6,62·10 22 ат/см³) металлов. Твёрдость по Бринеллю – 50 кгс/мм 2 (по Моосу 3,5).
Кристаллическая решётка кубическая гранецентрированная, а = 0,392 нм, Z = 4, пространственная группа Fm3m.
Металлы платиновой группы, как правило, инертны. Платина, иридий и осмий являются довольно плотными металлами. Для примера: платина на 11 % более плотная, чем золото. Палладий, родий и рутений легче, но палладий имеет примерно такую же плотность, как серебро, и первоначально эти металлы ошибочно принимали один за другой.
Кристаллизуется в гранецентрированные кубические решетки. При воздействии на растворы солей восстановителями металл может быть получен в виде “черни”, обладающей высокой дисперсностью.
Платина способна абсорбировать на поверхности некоторые газы, особенно водород и кислород. Склонность к абсорбции значительно возрастает у металла, находящегося в тонкодисперсном и коллоидном состоянии. Сильно поглощает кислород платиновая чернь: 100 объемов кислорода на один объем платиновой черни.
Целебные свойства платины: Наночастицы металла способны беспрепятственно проникать непосредственно в клетки тела и положительно воздействовать на процессы жизнедеятельности. Наиглавнейшей функцией платины по праву считается уничтожение свободных радикалов, замедляя, таким образом, процесс преждевременного старения. Платина также входит в состав некоторых препаратов, применяющихся для лечения онкологических заболеваний.
Платина простое вещество
Платина легко прокатывается и вытягивается в проволоку.
Платина является одним из самых редких металлов: её среднее содержание в земной коре (кларк) составляет 5·10 −7 % по массе. Даже так называемая самородная платина является сплавом, содержащим от 75 до 92 процентов платины, до 20 процентов железа, а также иридий, палладий, родий, осмий, реже медь и никель.
Основная часть месторождений платины (более 90 %) заключена в недрах пяти стран. К этим странам относятся ЮАР (Бушвелдский комплекс), США, Россия, Зимбабве, Китай.
Платина – тугоплавкий и химически стойкий элемент, поэтому сплавы на её основе характеризуются высокими механическими свойствами и коррозионной стойкостью. Платина уступает золоту и серебру по ковкости и пластичности. Применение присадок в данном случае обусловлено необходимостью снизить высокую температуру плавления платины, улучшить ковкость, повысить пластичность и износостойкость.
Платина легко поддается обработке давлением (ковке, прокатке, волочению). Отличается повышенной химической стойкостью: растворяется только в горячей «царской водке», цианистом калии и расплавленных щелочах. В отдельности ни одна из кислот на этот металл не воздействует. Платина не окисляется на воздухе даже при сильном накаливании, а при остывании сохраняет свой естественный цвет.
получение
Самородную платину добывают на приисках, менее богаты рассыпные месторождения платины, которые разведываются, в основном, способомшлихового опробования.
Производство платины в виде порошка началось в 1805 году английским ученым У. Х. Волластоном из южноамериканской руды.
Сегодня платину получают из концентрата платиновых металлов. Концентрат растворяют в царской водке, после чего добавляют этанол и сахарный сироп для удаления избытка HNO3. При этом иридий и палладий восстанавливаются до Ir3+ и Pd2+. Последующим добавлением хлорида аммония выделяют гексахлороплатинат(IV) аммония (NH4)2PtCl6. Высушенный осадок прокаливают при 800–1000 °C:
Получаемую таким образом губчатую платину подвергают дальнейшей очистке повторным растворением в царской водке, осаждением (NH4)2PtCl6 и прокаливанием остатка. Затем очищенную губчатую платину переплавляют в слитки. При восстановлении растворов солей платины химическим или электрохимическим способом получают мелкодисперсную платину – платиновую чернь.
нахождение в природе
В природе платина встречается чаще в самородном состоянии, в виде зерен и чешуек различной величины, редко в виде крупных самородков. Самородная платина представляет собой минералы, включающие в свой состав кроме платины железо, иридий, родий, палладий, медь, никель и поликсен. Поликсен не имеет постоянного состава и является источником добычи многих металлов. Платиновые руды, которые также являются источником получения платины и платиновых металлов, в природе распространены мало.
использование
Важнейшие области применения платины–химическая и нефтеперерабатывающая промышленность. В качестве катализаторов различных реакций используется около половины всей потребляемой платины. В химической промышленности платину используют в процессе производства азотной кислоты (по оценочным данным на эти цели ежегодно идет 10-20 % мирового потребления платины).
В нефтеперерабатывающей промышленности с помощью платиновых катализаторов на установках каталитического риформинга получают высокооктановый бензин, ароматические углеводороды и технический водород из бензиновых и лигроиновых фракций нефти.
В автомобильной промышленности платину также используют каталитические свойства этого металла–для дожигания и обезвреживания выхлопных газов, с целью оснащения автомобилей специальными устройствами по очистке выхлопных газов от вредных примесей.
Применение в технике
Важнейшими областями применения платины стали химическая и нефтеперерабатывающая промышленность. В качестве катализаторов различных реакций сейчас используется около половины всей потребляемой платины.
Платина – лучший катализатор реакции окисления аммиака до окиси азота NO в одном из главных процессов производства азотной кислоты.
Платиновые катализаторы используют при синтезе витаминов и некоторых фармацевтических препаратов.
Платиновые катализаторы ускоряют многие другие практически важные реакции: гидрирование жиров, циклических и ароматических углеводородов, олефинов, альдегидов, ацетилена, кетонов, окисление SO2 в SO3 в сернокислотном производстве.
С помощью платиновых катализаторов на установках каталитического риформинга получают высокооктановый бензин, ароматические углеводороды и технический водород из бензиновых и лигроиновых фракций нефти.
Автомобильная промышленность использует каталитические свойства этого металла – для дожигания и обезвреживания выхлопных газов.
Платина незаменима для современной электротехники, автоматики и телемеханики, радиотехники и точного приборостроения. Из нее делают электроды топливных элементов.
Из сплава платины с родием делают фильеры для производства стеклянного волокна.
Платина и ее сплавы в химическом машиностроении служат превосходным коррозионно стойким материалом. Аппаратура для получения многих особо чистых веществ и различных фтор содержащих соединений изнутри покрыта платиной, а иногда и целиком сделана из нее.
Платина и ее сплавы также применяются для изготовления:
- специальных зеркал для лазерной техники;
- нагревательных элементов печей сопротивления;
- анодных штанг для защиты от коррозии корпусов подводных лодок;
- нерастворимых анодов в гальванотехнике;
- постоянных магнитов с высокой коэрцитивной силой и остаточной намагниченностью (сплав платина–кобальт ПлК-78).
- электродов для получения перхлоратов, перборатов, перкарбонатов, пероксодвусерной кислоты (фактически, использование платины обуславливает все мировое производство перекиси водорода).
Применение платины в медицине
Незначительная часть платины идет в медицинскую промышленность. Из платины и ее сплавов изготавливают хирургические инструменты, которые, не окисляясь, стерилизуются в пламени спиртовой горелки. Сплавы платины с палладием, серебром, медью, цинком, никелем служат отличным материалом для зубных протезов.
Инертность платины к любым соединениям, ее электропроводимость и неаллергенность позволяют активно использовать ее в биомедицине как компонент электростимуляторов, катетеров и другого медицинского оборудования.
Определенные платиновые комплексы используются в химиотерапии и показывают хорошую деятельность антиопухоли для небольшого количества опухолей.
Применение платины в ювелирном деле
Ежегодно мировая ювелирная промышленность потребляет около 50 тонн платины. Большинство платиновых ювелирных предметов торговли содержат 95% чистой платины. В ней минимум примесей, поэтому она настолько чистая, что не тускнеет, не меняет цвет и сохраняет блеск на долгие годы.
Яркий блеск платины лучше всего отражает истинное сияние бриллиантов, является прекрасной оправой для драгоценных камней и сочетается с натуральными желтыми оттенками золота. Благодаря чистоте она не раздражает кожу, так как в отличие от некоторых других металлов не содержит аллергенных примесей.
Самой важной чертой платины является прочность. Ювелирные изделия из серебра и золота могут износиться, и их придется отдавать в ремонт, чтобы заменить износившуюся часть новым металлом. Изделия из платины не изнашиваются, они практически неподвластны времени.
Заключение
И так, в данной работе мы рассмотрели платину,как элемент,как простое вещество,разобрали её свойства, так же применение и получение. Выяснили, что из всех платиновых металлов наибольшее применение имеет платина.
Платина и её сплавы используются для изготовления аппаратуры для некоторых химических производств. Около 25% Pt расходуется в электротехнике, радиотехнике, автоматике, телемеханике, медицине. Применяется платина и как антикоррозионное покрытие.
Выяснили, что платина один из наиболее редких элементов встречается в самородном виде, в виде сплавов и соединений.
Список литературы
1. Бузланов Г. Ф., «Производство и применение металлов платиновой группы в промышленности», М., 1961г
3. Неограническая химия. Под ред. акад. Ю.Д.Третьякова. Том 3. Химия переходных элементов.. – Москва: Академия, 2004. – 368 с. – ISBN 5-7695-1436-1 .
4. Погодин С.А. Благородные металлы // Книга для чтения по неорганической химии. Пособие для учащихся. Ч. II. – М.: Просвещение, 1975. – С. 206–221.
Читайте также: