Атомы щелочных металлов отличаются друг от друга
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
А.1. Атому натрия соответствует электронная формула
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 , 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 , 3) 1s 2 2s 1 , 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
А.2. Химические элементы расположены в ряду в порядке увеличения их атомных радиусов 1) Li , Na , K . 2) K , Na , Li . 3) Li , K , Na 4) Na , K , Li
А.3 . Атомы щелочных металлов отличаются друг от друга
1.высшей степенью окисления, 2.числом электронов на внешнем слое,
3. степенью окисления в соединениях, 4. числом энергетических уровней.
А.4. Щелочной металл, наиболее активно взаимодействующий с водой,
1) цезий, 2) натрий, 3) калий, 4) литий.
А.5. Литий взаимодействует с веществами, формулы которых,
А.6. В химической реакции, уравнение которой 2 Na + 2 H 2 O = 2 NaOH + H 2, элемент натрий
1) понижает степень окисления, 2) является восстановителем, 3) является окислителем,
4) не изменяет степени окисления.
А.7. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?
А. Активность щелочных металлов возрастает с увеличением их порядковых номеров.
Б. При взаимодействии с галогенами щелочные металлы образуют соединения с ионной кристаллической решёткой.
1) верно только А, 2) верно только Б, 3) верны оба суждения, 4) неверны оба суждения.
А.8. Вещество Х в схеме превращений Li --- X ---- LiOH
1) LiNO 3, 2) LiH , 3) LiCl , 4) Li 2 O .
А.9. Гидроксид калия взаимодействует с веществами, формулы которых
А.10. Формула вещества с техническим названием поташ
В.1. Вещество, взаимодействующее с гидроксидом натрия и соляной кислотой
1. гидроксид цинка, 2. карбонат натрия, 3. оксид кальция, 4. алюминий, 5. хлорид меди ( II )
В.2. Установите соответствие между техническим названием вещества и его формулой
А. Каустическая соль.
Б. Кальцинированная сода.
В. Глауберова c оль.
Часть С . Задания с развернутым ответом.
С.1. Технический литий массой 9 г, содержащий 20% примесей, поместили в сосуд с водой. Рассчитайте объём выделившегося газа.
С.2. Через раствор вещества А, изменяющего окраску индикатора и окрашивающего пламя спиртовки в фиолетовый цвет, пропустили газообразное вещество Б. К полученному раствору прилили раствор хлорида кальция, при этом образовался осадок вещества С, по составу идентичный мрамору. Определите вещества А, Б, С и напишите уравнения протекающих реакций.
Щелочные металлы и их соединения.
А.1. Формула гидроксида химического элемента, в атоме которого распределение электронов по слоям соответствует схеме 2,1
1) LiOH, 2)NaOH, 3) KOH, 4) CsOH
А.2. Степень окисления калия в пероксиде калия 1) -1, 2) 0, 3) +1, 4) +2.
А.3. Атом лития отличается от иона лития
2) числом протонов,
3) радиусом частицы,
4) числом нейтронов.
А.4. Щелочной металл, при взаимодействии которого с кислородом образуется оксид,
1) литий, 2) натрий, 3) калий, 4) рубидий.
А.5. С калием вступают в реакцию каждое из веществ в ряду 1) S и NaOH , 2) HCl и CaO
А.6. Вещество Х в схеме превращений Na ------ X ------ NaHCO 3
1) хлорид натрия, 2) пероксид натрия, 3) гидрид натрия, 4) гидроксид натрия.
А.7. Верны ли следующие суждения о свойствах щелочных металлов?
А. Щелочные металлы хранят под слоем керосина.
Б. Литий легче воды в 2 раза.
1) верно только А. 2) верно только Б. 3) верны оба суждения, 4) неверны оба суждения.
А.8. Для получения нерастворимого в воде основания можно использовать раствор щёлочи и соль 1) сульфат аммония, 2) хлорид магния, 3) нитрат кальция, 4)фосфат калия.
А.9. Щёлочь может образоваться в результате взаимодействия 1) кислотных оксидов с основными, 2) кислот с основаниями, 3) основных оксидов с водой, 4) растворов 2-х солей
А.10. Наибольшее количество калия содержится в 1) хлебе, 2) картофеле, 3) кураге, 4) яблоках.
В1. Карбонат натрия взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых
В2. Установите соответствие между названием элемента и русским переводом слова
Атомы щелочных металлов отличаются друг от друга
1)Валентностью
2)Высшей степенью лкисления
3)Числом электронов на внешнем уровне
4)Радиусом
Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.
найдите все значения а кратных числу 3 при которых будет верным неравенство 145
Лабораторная работа № 9.1.1. Российская империя на рубеже XIX – ХХ вв. и её место в мире
Документ № 1. Из письма министра финансов С.Ю. Витте Николаю II
В настоящее время политическая сила Великих держав, которые призваны решить грандиозные исторические задачи в мире, создаётся не только силой духа их народов, но также их экономическим устройством. Даже военный потенциал страны определяется… степенью её промышленного развития. Россия нуждается, возможно, более чем какая-либо другая страна, в надлежащей экономической основе для её национальной политики и культуры.
Документ № 2. О положении нашей промышленности. Из доклада министра финансов С.Ю. Витте.
Возрастание промышленности в сравнительно короткий срок само по себе представляется очень значительным. По быстроте и силе этого роста Россия стоит впереди всех иностранных экономически развитых государств, и не подлежит сомнению, что страна, которая оказалась в состоянии в два десятилетия более чем утроить свою горную и фабрично-заводскую промышленность, таит в себе запас внутренних сил для дальнейшего развития, а такое развитие в ближайшем будущем настоятельно необходимо, ибо как ни велики уже достигнутые результаты, тем не менее и по отношению к потребностям населения, и по сравнению с иностранными государствами наша промышленность ещё очень отстала.
В иностранных государствах промышленность не развивается так быстро, как в России, потому что она уже достигла там уровня гораздо более высокого, чем у нас.
Документ № 3 Темпы роста основных экономических показателей развития Российской империи к 1914 г. (уровень 1887 г. принят за 100%)
Валовые сборы хлебов – 177%
Протяжённость железных дорог – 257%
Обороты торговых заведений- 264%
Внешнеторговые обороты – 285%
Капиталы акционерных обществ – 392%
Стоимость продукции фабрично-заводской промышленности – 456%
Пассивы акционерных коммерческих банков – 1096%
Документ № 4 Производство чугуна и каменного угля на рубеже XIX – XX вв. ( в кг. на одного жителя)
Англия 208 1808
Германия 128 2304
Документ № 5 Мнение историка: из книги Л. Холмса «Социальная история России: 1917 – 1941»
… Индустриализация для России была абсолютной необходимостью. Россия уже долгое время играла роль великой державы и делала это довольно успешно со времён Петра Великого. Но в ХХ в., чтобы сохранить этот статус, ей нужна была индустриализация. Выбора не было: к лучшему или худшему; но Россия была частью Европы – и не могла избежать её конфликтов.
Документ № 6 Свидетельство Ф .А. Щербины, известного статистика начала XX в.
В 1884 г. из 100 опрошенных крестьян, по крайней мере, человек 60 или 70 заявляли, что школа им не нужна, что это – дело барское и для крестьянина неподходящее… Содержать школу казалось и дорого и тяжело населению… С тех пор прошло 15 лет, и картина сильно и ярко изменилась. И сельская школа, и народный учитель, и грамотность, и книга – всё это стало насущной необходимостью крестьянской среды… Знания заметно увеличились, и сельская школа… играла в этом отношении, если не единственную, то во всяком отношении преобладающую роль.
Документ № 7 Мнения крестьян (начало ХХ в.)
…Учиться стало нужно: в солдаты возьмут, облегчение даётся; записать, что по извозу; деньги получить… Письменный всюду гож: приведи к купцу, в лавочку, в шинок, его принимают; и дома – расписка, какая, и всякое дело – ему видней…
Мальчика обязательно надо учить: на чужую сторону пойдёт – может хорошее место получить. Кроме того, и в солдатах говорят, легче служить…
Документ № 8. Из данных статистики начала ХХ в.
Из 976 отзывов крестьян 88,4% высказались в пользу грамотности; в том числе было 66% неграмотных. Безразлично отнеслись 8,9%, а против высказались 2,7%. Правда, относительно девочек старый взгляд сохранился крепче… Но и тут положение улучшилось. Из 551 ответа на этот вопрос 376 (68,3%) оказалось положительных и только 84 (15,2%) отрицательных.
Документ № 9 Рост государственных расходов на начальное образование .
Годы сумма в рублях
Документ № 10. Из «Докладной записки Совета съездов Представителей Промышленности и Торговли о мерах к развитию производительных сил России и улучшению торгового баланса». 1914 г.
. Города растут у нас с поистине американской быстротой. Целый ряд железнодорожных станций, фабричных и заводских посёлков, особенно на юге, обратился в крупные центры городской культуры. Естественный в известные периоды экономического развития процесс концентрации населения, в силу происходящих сейчас коренных изменений в жизни сельскохозяйственного населения России, пойдёт, несомненно, с возрастающей быстротой и лет через 20-30 мы увидим, быть может, картину самых крупных в этой области перемен, но рост городов есть в то же время рост совершенно новых потребностей, для удовлетворения которых будут возникать целые отрасли промышленности, неизвестные или очень слабо развитые в настоящее время. Без преувеличения можно сказать, что рост городской жизни вызовет переворот в нашей промышленности.
Документ № 11. Из книги французского экономического обозревателя начала века Э. Тэри «Россия в 1914 г. Экономический обзор».
Благодаря протяжённости своей территории, разнообразию продукции, богатству недр и, в особенности, необыкновенному росту населения, Россия призвана стать великой промышленной державой.
Почти не существовавшая в середине прошлого века, русская промышленность развивалась благодаря строительству железных дорог, которые сделали легкодоступными богатые месторождения Кривого Рога, Донбасса, Польши, Урала и Кавказа и позволили ввести их в эксплуатацию.
Молодые страны имеют то преимущество, что могут немедленно воспользоваться плодами прогресса, добытыми долгими годами опыта в старых промышленных странах. Вот почему шахты и металлургические предприятия, созданные в пустынных степях южной России, были сразу оснащены по образцу наиболее усовершенствованных предприятий Западной Европы, т.е. сразу воспользовались апробированной технологией и самым совершенным оборудованием.
Чем отличаются атомы щелочных металлов?
А) высшей степенью окисления
Б) количеством энергических уровней
В) количеством электронов на внешнем энерг. уровне
Г) типом орбитали, на которой находится валентный электрон
Атомы щелочных металлов отличаются друг от друга
1)Валентностью
2)высшей степенью окисления
3)Числом электронов на внешнем уровне
4)Радиусом
Разработка урока по химии для 9 класса на тему "Щелочные металлы"
Цель: опираясь на знание общих свойств металлов и закономерностей в строении их атомов и кристаллических решёток, учащиеся должны глубже осмыслить общие и специфические свойства металлов главной подгруппы 1 группы, осознать взаимосвязь: строение – свойства - получение - нахождение в природе - применение.
Тип урока: урок изучения и первичного закрепления новых знаний.
Оборудование : образцы лития и натрия, кристаллизатор с водой, фильтровальная бумага для осушения, ф/ф, спиртовка, растворы хлорида натрия, солей лития и калия, железная проволока, ёмкость с водой (для промывания проволоки).
Сегодня на уроке мы с вами познакомимся с металлами, расположенными в 1 группе главной подгруппы ПСХЭ. Их называют ещё «щелочными». И в ходе нашего урока мы ответим на вопрос: «С чем связано это название?»
Мы уже изучили общую характеристику металлов. Как вы думаете, какова цель нашего урока? Чему вы должны сегодня научиться?
Давайте мы с вами вместе составим план характеристики изучаемых металлов.
1. Характеристика элементов группы по положению в периодической системе химических элементов и по строению атома:
а) положение в периодической системе химических элементов;
б) особенности строения атомов;
в) изменение восстановительных свойств в группе.
2. Важнейшие формы соединений элементов данной подгруппы.
3. Физические свойства металлов.
4. Химические свойства металлов.
5. Нахождение в природе. Применение.
По данному плану организуется самостоятельная работа учащихся в группах.
Каждая группа получает задание в соответствии с уровнем своей подготовленности. Время подготовки-10 минут. Затем группы представляют отчёт. Могут выступить по одному или несколько представителей группы, остальные участники могут дополнять. Предупредить, что в конце урока будет проводиться дифференцированный тест, который покажет, как вы усвоили материал по данной теме, объясняемой вашими одноклассниками.
1 группа – вопросы 1, 2 (средний уровень)
2 группа - вопросы 3, 6 (низкий уровень)
3 группа - вопрос 5 (средний уровень)
4 группа – вопрос 4 (высокий уровень)
По 5 вопросу некоторыми учащимися даны опережающие задания.
Отчеты групп.
Ваше право выбрать, кто будет выступать от группы, отчитываясь по предложенным заданиям: или один представитель, а остальные добавляют, или все члены группы.
К 1 вопросу
1. Щелочные металлы находятся в I группе главной подгруппе и образуют простые вещества – щелочные металлы.
2. Атомы щелочных металлов в наружном электронном слое имеют по одному электрону.
3. Для завершения наружного электронного слоя атомы щелочных металлов отдают один ê и проявляют восстановительные свойства.
4. Все щелочные металлы в соединениях проявляют степень окисления +1.
5. Атомы щелочных металлов отличаются друг от друга зарядом ядер; общим числом ê, расположенных вокруг ядра, размером радиусов, химической активностью.
6. Восстановительная способность атомов щелочных металлов в группе сверху вниз возрастает, так как увеличивается атомный радиус и способность к отдаче наружного ê возрастает.
Оксид, его характер
Гидроксид, его характер
RO , характер основный.
ROH (щелочи) характер основный.
Члены этой группы задают вопросы по своему выступлению одноклассникам.
2 группа. К 3 вопросу. Перечисляют основные физические свойства щелочных металлов.
К 6 вопросу. Впервые натрий и калий были получены в 1807 г электролизом. Электролиз осуществил Дэви. Указывают электролиз расплавов солей и щелочей, как основной способ получения щелочных металлов.
3 группа (устно не отчитывается)
Перечисляют основные природные соединения щелочных металлов (демонстрируют коллекцию). Подчеркивают, что благодаря высокой активности, щелочные металлы в свободном виде в природе не встречаются.
Применение соединений щелочных металлов
NaCl добывается из соляных озер и залежей каменной соли. Когда-то это были морские заливы. Отделившись от моря, заливы превратились в озера. Озера пересыхали, и на дне их осаждался NaCl. На месте древних, окончательно высохших озер образовались залежи каменной соли.
Поваренная соль, сода, мыло, стекло – вот важнейшие из химических соединений натрия, используемые нами в повседневной жизни. Натрий, который содержится в оконном стекле, в куске мыла, как и натрий, входящий в состав нашей крови, когда-то содержался в океане. Из океана образовался соляной пласт (всем вам известны горы Шиханы); из пласта была добыта поваренная соль, далее она попала в пищу или на химический завод (например, ОАО «Сода» в г. Стерлитамаке), где она была превращена в соду, а сода в стиральный порошок, мыло, стекло и другие продукты широкого потребления. Сода стала одним из важнейших продуктов химической промышленности. Так завод ОАО «Сода», который находится в небольшом городке, один из крупнейших в Европе по производству соды.
Широкое применение нашли и другие щелочные металлы. Добавка лития к разным металлам позволяет получить легкие и прочные металлы.
Смазка, изготовленная с применением LiOH, не замерзает при t = -50 С. На этой смазке безотказно работают тягачи в поселке «Мирный» в Антарктиде.
Сs применяют в фотоэлементах, телевидении, кинематографе, автоматике.
Rb применяют в полупроводниках, электронно-вычислительных машинах.
Биологическая роль. (выступления заранее подготовленных учащихся)
Установлено, что есть десять металлов, совершенно необходимых для любого организма, их называют «металлы жизни». В организме человека весом 70 кг содержится: Са – 1700 г, К – 250 г, Na – 70 г, Мg – 4 г, Zn – 3 г, Сu – 0,2 г; Мn, Со, Мо, по 0,1 г.
Натрий и калий – компоненты почвы и почвенных растворов. Калий – элемент питания растений. При усилении калийного питания повышается морозостойкость растений, интенсивность углеродного питания, в результате в листьях образуется больше крахмала.
При недостатке калия по краям листьев появляются бурые пятна, только центральная часть листка около жилок остается зеленой, уменьшается стойкость растений против грибковых заболеваний.
Избыток натрия в почве вызывает засоление почвы, что связано с избыточным содержанием солей Na2SO4 и Na2СO3. На засоленных почвах плохо растут растения, теряют упругость листья, появляются трещины на поверхности почвы.
Замена калия и натрия на литий в организме животных вызывает расстройство нервной системы.
Натрий присутствует в атмосфере Солнца, в космическом пространстве. Есть натриевый пояс Земли, на высоте 80 км обнаружен слой атомарного натрия, так как там практически нет кислорода и воды.
Натрий и другие щелочные металлы в природе в свободном виде не встречаются. Месторождение соединений натрия и калия в природе:
1. Сильвинит КСl*NaCl – в Соликамске.
2. Карналлит КСl*MgCl2*6H2O – в Солигорске.
3. Каменная соль NaCl, глауберова соль Na2O4* H2O – в заливе Кара – Богаз – Гол на Каспийском море, в соляных озерах Эльтон и Баскунчак, г. Соликамске.
4. Натриевая селитра NaNO3 (чилийская селитра) – в Чили.
Натрий по распространенности занимает шестое место среди всех элементов на нашей планете. Не удивительно, что с соединениями натрия предки наши познакомились очень давно. Питекантропу хлорид натрия был также нужен, как и современному человеку.
Хлорид натрия применяется в ветеринарии, в медицине – физиологический раствор 0,85% NaCl. Также его используют для консервирования и приготовления пищи (в год человек использует около 7–8 кг соли), для выделки кожи, при крашении. В прошлом из-за соли возникали и народные волнения («соляные бунты»), в некоторых странах куски соли служили разменной монетой.
Далее релаксация: предложить учащимся с закрытыми глазами написать в воздухе, двигая головой:
- франций (самый активный металл)
- электролиз (способ получения щелочных металлов)
- Дэви (учёный, впервые получивший щелочные металлы)
Теперь вспомните, какую проблему мы ставили в начале урока. Сейчас с помощью опыта мы её решим.
4 группа . . 1. В фарфоровую чашку с водой бросим небольшой кусочек натрия.
Что наблюдаете? (Выделение газа.)
Какой газ выделяется? (Выделяется водород.)
Докажите, что выделился водород? (Преподносим горячую лучинку. Слышим хлопки.)
Какое еще вещество образуется в стакане? (Гидроксид натрия.)
Обоснуйте свой ответ. (Добавим фенолфталеин, наблюдаем окрашивание в малиновый цвет.) Вот почему эти металлы называют щелочными.
2. Как вы думаете, почему натрий и другие щелочные металлы хранят под слоем керосина? (Окисляются.)
Щелочные металлы хранят с большими предосторожностями (почему?!) – почти как Кощееву смерть: натрий – в керосине, литий – в вазелине из-за своей легкости. Керосин – в стеклянной скляночке, склянка – в асбестовой крошке, асбест – в жестяной баночке, та – в сейфе, сейф – под замком в лаборантской.
Характерным свойством щелочных металлов является окрашивание пламени.
Прокаливается железная проволока до тех пор, пока не перестанет ею окрашиваться пламя, затем вносится в пламя на кончике проволоки раствор соли натрия. Наблюдаем окрашивание пламени ионами натрия в желтый цвет. Затем протирается проволока о руку и вновь вносится в пламя. Снова наблюдаем окрашивание пламени спиртовки в желтый цвет.
О чем это говорит? (При трении о кожу проволоки она загрязнилась ничтожным количеством соединения натрия, так как пот содержит соль – хлорид натрия.)
Желтое свечение паров натрия использовался 3 января 1959 г в полете одной из советских космических ракет для определения ее местонахождения в момент выбрасывания из нее паров натрия по сигналу с Земли.
Опыт повторяется, используя хлорид калия. Наблюдаем окрашивание пламени в фиолетовый цвет.
Читайте также: